1. Trang Chủ
  2. Địa Lý
  3. Bước đầu nghiên cứu sự hấp thụ ion Pb2+ của đá bazan Phước Long, Việt Nam

Bước đầu nghiên cứu sự hấp thụ ion Pb2+ của đá bazan Phước Long, Việt Nam

Nghiên cứu này mô tả các thí nghiệm về khả năng hấp thụ của Pb (II) từ dung dịch nước lên bazan Phước Long, Việt Nam để so sánh với than hoạt tính dạng bột (PAC). Sự hấp thụ của Pb (II) từ dung dịch nước lên bazo và PAC được khảo sát trong dung dịch nước có pH: 4,35 ÷ 5,33, ở nhiệt độ 30°C ± 0,5°C. Các giá trị thực nghiệm chỉ ra rằng bình nguyên thứ nhất ở nồng độ Pb2+ 12,5mM và bình nguyên thứ hai ở nồng độ 50mM. Mô hình Langmuir 2 và Freundlich tuyến tính đã được áp dụng để mô tả đường đẳng nh

Thể loại Tài liệu miễn phí Địa Lý

Số trang 9

Ngày tạo 4/4/2023 4:48:32 PM +00:00

Loại tệp PDF

Kích thước 0.32 M

Tên tệp

Tải Bước đầu nghiên cứu sự hấp thụ ion Pb2+ của đá baz... (.pdf)

Xem mẫu

  1. B×ÎC †U NGHI–N CÙU SÜ H‡P THÖ ION P b2+ CÕA  BAZAN PH×ÎC LONG, VI›T NAM Nguy¹n ùc Chuy Tr÷íng HSP H  Nëi Nguy¹n Trung Minh Vi»n àa ch§t - Vi»n KH & CN Vi»t Nam Nguy¹n Vi»t Khoa Tr÷íng PTTH Minh H , Y¶n H÷ng, Qu£ng Ninh Nguy¹n Thà Ph÷ìng Lan Tr÷íng ¤i håc Kinh t¸ Kÿ thuªt Cæng nghi»p H  Nëi 1 Mð ¦u Æ nhi¹m mæi tr÷íng l  mët v§n · thíi sü tr¶n th¸ giîi v  trong n÷îc. Xû lþ mæi tr÷íng l  mët v§n · c§p b¡ch èi vîi n÷îc ta ang tr¶n   ph¡t triºn, nhi·u nh  m¡y ra íi ái häi ph£i câ c¡ch xû lþ ch§t th£i kh½, r­n, läng tr÷îc khi ÷a ra mæi tr÷íng. Muèn chi ph½ tèi thiºu cho v§n · n y c¦n sû döng c¡c ch§t xû lþ mæi tr÷íng l  §t ¡ câ s®n trong tü nhi¶n ho°c sû döng l¤i ch½nh c¡c ch§t th£i cæng nghi»p, næng nghi»p.Trong 10 n«m g¦n ¥y c¡c n÷îc ch¥u  nh÷ Nhªt B£n, H n Quèc, Trung Quèc, Iran, Th¡i Lan, Vi»t Nam v.v... ¢ b­t ¦u nghi¶n cùu t½nh ch§t h§p phö cõa c¡c lo¤i §t ¡, c¡c ch§t lo¤i bä cõa s£n ph©m næng nghi»p v  cæng nghi»p. º thuªn lñi cho vi»c thi¸t k¸ c¡c thi¸t bà xû lþ ch§t th£i mæi tr÷íng, vi»c t¼m ra c¡c tham sè ëng håc cõa qu¡ tr¼nh h§p phö l  r§t quan trång. Trong b i b¡o n y chóng tæi n¶u k¸t qu£ nghi¶n cùu ban ¦u sü h§p phö cõa bazan Ph÷îc Long, Vi»t Nam vîi ion kim lo¤i P b2+ v  t¼m c¡c mæ h¼nh h§p phö ¯ng nhi»t phò hñp. 2 Nëi dung nghi¶n cùu 2.1 Thüc nghi»m: Vªt li»u v  ph÷ìng ph¡p 2.1.1 Ph¥n bè Bazan Ph÷îc Long câ di»n t½ch lîp phõ tr¶n 6000 km2 , rëng nh§t n÷îc ta, nâ tr£i rëng tr¶n àa phªn c¡c t¿nh çng Nai, B¼nh Ph÷îc, B¼nh D÷ìng, T¥y Ninh v  mët ph¦n t¿nh ­c L­c. Bazan d¤ng dáng ch£y câ chi·u d y thay êi tø v i m²t ¸n 200m. Têng khèi l÷ñng ÷îc t½nh tr¶n 2200 km3 . Th nh ph¦n chõ y¸u cõa bazan Ph÷îc Long l  tholeit, tholeit olivin. Tuêi h¼nh th nh bazan n¬m trong kho£ng 9,1  4,6 tr.cn., thuëc Mioxen muën  Plioxen sîm (N13  N21 ) (b¡o c¡o · t i Vi»n àa ch§t, 1998) [1]. Thu thªp m¨u ngo i thüc àa: ¡ bazan sau khi ÷ñc l m s¤ch, lo¤i bä c¡c t¤p ch§t b©n r¹ c¥y ¢ ÷ñc nghi·n nhä tîi cï h¤t 1mm. 1
  2. 2.1.2 Xû lþ m¨u + Phìi khæ m¨u: s§y trong tõ s§y 30-400 o C , thíi gian: 72 gií. + Nghi·n: nghi·n nhä to n bë m¨u ¸n cï h¤t 1mm. Sau â trën ·u m¨u (ph÷ìng ph¡p chia 4 - èi ¿nh). L§y kho£ng 100 gram º t¡n nhä th nh bët. Ph¦n m¨u cán l¤i ÷ñc chia l m 2 gâi º l m c¡c th½ nghi»m kh¡c nhau v  l÷u trú. + Cï h¤t: m¨u nghi·n ÷ñc d¥y qua c¡c cï h¤t 0,2mm. 2.1.3 Ph¥n t½ch M¨u bët ÷ñc o ph¥n t½ch ành l÷ñng b¬ng ph÷ìng ph¡p XRF v  c§u tróc b¬ng ph÷ìng ph¡p XR ,nçng ë ion P b2+ ÷ñc ph¥n t½ch tr¶n m¡y AAS. Th½ nghi»m t½nh ch§t h§p phö èi vîi bazan: l m theo c¡c cï h¤t 0,2mm v  vîi muèi kim lo¤i ch¼. Sû döng m¡y bìm hót ch¥n khæng º låc dung dàch qua phin låc Whatman 0,45 µm. º kh¯ng ành t½nh óng ­n v  kh¡ch quan cõa th½ nghi»m chóng tæi cán ti¸n h nh l m th½ nghi»m èi s¡nh èi vîi m¨u than ho¤t t½nh (PAC) cõa h¢ng Merck (kþ hi»u K34597206 522, Cacbon Graphite 1.04206.2500 si¶u tinh khi¸t, M= 12,01 g/mol, cï h¤t
  3. Vîi θ l  ph¦n c¡c hèc bà h§p phö bði ch§t tan ð nçng ë Ce c¥n b¬ng, kd l  h¬ng sè tèc ë gi£i h§p ka l  h¬ng sè tèc ë h§p phö Tø ph÷ìng tr¼nh (2) ta câ: ka Ce (ka /kd )Ce θ= = (3) kd + ka Ce 1 + (ka /kd )Ce V¼ qe l  l÷ñng ch§t h§p phö theo ìn và khèi l÷ñng ð tr¤ng th¡i c¥n b¬ng (mg/g), Ce phö thuëc θ (ph÷ìng tr¼nh 2), n¶n suy ra ¯ng nhi»t h§p phö l : qe = qm θ v  qm Ka Ce qe = vîi Ka = ka /kd (4) 1 + Ka Ce Ph÷ìng tr¼nh Langmuir(4) ÷ñc thi¸t lªp tø n«m 1916. Ð ¥y: Ce : nçng ë cõa ch§t tan trong dung dàch läng ð tr¤ng th¡i c¥n b¬ng (mg/L), qm : dung l÷ñng h§p phö c¥n b¬ng èi vîi lîp ìn ¢ ÷ñc l§p ¦y (cüc ¤i), Ka : h¬ng sè h§p phö c¥n b¬ng (L/mg). Trong ph÷ìng tr¼nh (4) ta câ hai d¢y sè li»u qe v  Ce thüc nghi»m, trong â qe l  h m sè cõa bi¸n sè Ce . Ta câ thº câ 4 c¡ch [3] º lªp ra ph÷ìng tr¼nh Langmuir d¤ng tuy¸n t½nh nh÷ sau: Ce Ce 1 Langmuir1 : = + (5) qe qm Ka qm º v³ ç thà Ce /qe vîi Ce   1 1 1 1 Langmuir2 : = + (6) qe Ka qm Ce qm º v³ ç thà 1/qe vîi 1/Ce 1 qe Langmuir3 : qe = qm − ( ) (7) Ka Ce º v³ ç thà qe vîi qe /Ce qe Langmuir4 : = Ka qm − Ka qa (8) Ce º v³ ç thà qe /Ce vîi qe b) Ph÷ìng tr¼nh ¯ng nhi»t h§p phö Freundlich (1906) l  mët mæ h¼nh to¡n håc ÷ñc thi¸t lªp sîm nh§t º mæ t£ h§p phö ¯ng nhi»t, câ thº dòng cho h§p phö ch§t tan trong dung dàch. qe = KF Ce1/n (9) Ð ¥y Ce v  qe câ còng þ ngh¾a nâi ð tr¶n. KF v  1/n l  c¡c h¬ng sè kinh nghi»m. KF l  gi¡ trà h§p phö - l÷ñng ch§t bà h§p phö theo mët ìn và nçng ë ð 1mg/L; nâ °c tr÷ng cho ch§t h§p phö v  bà h§p phö. 3
  4. 2.2.3 Nghi¶n cùu ëng håc [4] Ph÷ìng tr¼nh Lagergren (1898) l  ph÷ìng tr¼nh tèc ë ¦u ti¶n ¡p döng cho sü h§p phö cõa ch§t tan trong dung dàch läng tr¶n ch§t r­n. èi vîi sü h§p phö P b2+ trong dung dàch n÷îc cõa bazan câ thº dòng 2 ph÷ìng tr¼nh Lagergren º kh£o s¡t ëng håc ph£n ùng. â l  a/ Ph÷ìng tr¼nh gi£ bªc nh§t : dqt = kL (qe − qt ) (10) dt L§y t½ch ph¥n ph÷ìng tr¼nh (10) vîi i·u ki»n tø t=0 ¸n t=t v  qt =0 tîi qt =qt v  chuyºn sang logarit thªp ph¥n ta ÷ñc: k1 log(qe − qt ) = log(qe ) − t (11) 2, 303 hay k1 qt log(1 − F ) = − t vîi F = (12) 2, 303 qe Ð ¥y qe l  dung l÷ñng ch§t bà h§p phö ð tr¤ng th¡i c¥n b¬ng (mg/g) qt l  dung l÷ñng ch§t bà h§p phö ð thíi gian t (mg/g) k1 l  h¬ng sè tèc ë cõa h§p phö gi£ bªc nh§t (1/phót). b/ Ph÷ìng tr¼nh gi£ bªc hai : dqt = k2 (qe − qt )2 (13) dt Sau khi l§y t½ch ph¥n theo i·u ki»n bi¶n qt = 0 ð t =0 v  t =t (13) trð th nh: t 1 t = + (14) qt k2 qe2 qe k2 l  h¬ng sè tèc ë cõa h§p phö gi£ bªc hai (g/mg.phót) 3 K¸t qu£ v  luªn gi£i 3.1 K¸t qu£ th½ nghi»m M¨u ¡ bazan ¢ ÷ñc ph¥n t½ch ành l÷ñng tr¶n m¡y XRF ð pháng Mæi tr÷íng, Trung t¥m an to n bùc x¤ v  mæi tr÷íng thuëc Vi»n khoa håc kÿ thuªt h¤t nh¥n. K¸t qu£ cho bi¸t m¨u ¡ bazan Ph÷îc Long chùa Al: 49,68%, Fe: 18,23%, Mg: 5,21%, Si: 3,98%, Ti: 16%, cán l¤i l  V, Cr, Mn, Zn, Rb, Sr, Pb v  K, Ca phò hñp vîi ph¥n t½ch ành t½nh cõa XR ð Vi»n Vªt li»u Vi»n KH&CN Vi»t Nam - câ c¡c pha tinh thº Aluminium oxide (Ca3 Al2 O6 ) Coalignite (M g1 0F e2 OH2 4CO3 ) v  Gibbsite [Al(OH)3 ]. C¡c th½ nghi»m t¡n m¨u v  h§p phö ÷ñc ti¸n h nh ð pháng th½ nghi»m àa hâa Vi»n àa ch§t Vi»n KH & CN Vi»t nam v  pháng th½ nghi»m Hâa lþ khoa Hâa håc Tr÷íng ¤i håc S÷ ph¤m H  Nëi. 4
  5. B£ng 1. K¸t qu£ th½ nghi»m v· dung l÷ñng h§p phö (qe ) ion P b2+ cõa bazan v  than ho¤t t½nh (PAC) theo nçng ë P b2+ ban ¦u STT C¡c iºm 1 2 3 4 5 6 Nçng ë P b2+ ban ¦u C, mM 1,5625 3,125 6,25 12,5 25 50 1 Bëi cõa gi¡ trà ùng tr÷îc 2 2 2 2 2 Dung l÷ñng h§p thö P b2+ cõa 2,49 4,07 11,51 7,22 39,97 59,51 2 bazan, qe (mg/g)* Bëi cõa gi¡ trà ùng tr÷îc 1,63 2,84 1,49 2,32 1,48 Dung l÷ñng h§p thö P b2+ cõa 2,91 3,80 11,51 17,95 29,87 63,85 3 PAC, qe (mg/g)* Bëi cõa gi¡ trà ùng tr÷îc 1,30 3,02 1,56 1,66 2,14 *K¸t qu£ dung l÷ñng h§p phö P b2+ ÷ñc t½nh tr¶n cì sð c¡c sè li»u o AAS tr÷îc v  sau th½ nghi»mh§p phö ion P b2+ cõa ¡ bazan v  than ho¤t t½nh PAC . (c¡c sè li»u lîn khæng ÷a v o b£ng). K¸t qu£ th½ nghi»m x¡c ành dung l÷ñng h§p phö ion P b2+ cõa ¡ bazan v  than ho¤t t½nh (PAC) ð t = 30 o C ± 0,5 o C v  pHban¦u = 4,5 ÷ 5,17; pHk¸t thóc = 4,35 ÷ 5,33 ÷ñc ghi ð b£ng 1 v  v³ tr¶n biºu ç h¼nh 1 v  h¼nh 2. B£ng 1 v  h¼nh 1, h¼nh 2 cho th§y nçng ë P b2+ t«ng l¶n 2 l¦n th¼ dung l÷ñng h§p phö P b2+ cõa bazan t«ng l¶n tø 1,48 ¸n 2,84 l¦n, cõa PAC t«ng l¶n tø 1,30 ¸n 3,02 l¦n. èi vîi bazan: ð iºm 3 ¤t gi¡ trà t«ng lîn nh§t 2,84, sau â iºm 5 ch¿ t«ng câ 2,32 l¦n. Tø â suy ra ÷íng cong biºu di¹n t«ng l¶n tø 0 cho ¸n iºm 3 rçi i g¦n nh÷ n¬m ngang ¸n iºm 4 v  sau â t«ng l¶n ð iºm 5 rçi l¤i g¦n nh÷ n¬m ngang ¸n iºm 6. Nh÷ vªy ÷íng n¬m ngang thù nh§t n¬m l¥n cªn iºm 4 v  ÷íng n¬m ngang thù hai ð l¥n cªn iºm 6. Công lªp luªn nh÷ tr¶n èi vîi than ho¤t t½nh (PAC) ð h¼nh 2, cho th§y ÷íng n¬m ngang thù nh§t ð l¥n cªn iºm 4 v  ÷íng n¬m ngang thù hai câ thº v÷ñt qua iºm 6. H¼nh 1. Dung l÷ñng h§p phö cõa bazan vîi Pb2+ theo nçng ë 5
  6. H¼nh 2. Dung l÷ñng h§p phö cõa than ho¤t t½nh (PAC) vîi P b2+ theo nçng ë 3.2 Ph÷ìng tr¼nh ¯ng nhi»t Freundlich B£ng 2. C¡c thæng sè cõa bazan v  than ho¤t t½nh h§p phö P b2+ theo c¡c ph÷ìng tr¼nh t½nh to¡n Freundlich STT M¨u Sè Freundlich iºm 1/n Kf r2 4 0,974 139,2.10−4 0,935 1 Bazan 5 1,011 111,3.10−4 0,907 6 0,986 182,7.10−4 0,835 4 0,901 231,5.10−4 0,894 Than ho¤t t½nh 2 5 0,875 323,2.10−4 0,936 (PAC) 6 0,981 280,6 .10−4 0,902 C¡c sè li»u thüc nghi»m ÷ñc t½nh to¡n theo ph÷ìng tr¼nh ¯ng nhi»t h§p phö Freundlich, c¡c thæng sè t½nh ÷ñc ghi ð b£ng 2. 3.3 Ph÷ìng tr¼nh ¯ng nhi»t Langmuir C¡c sè li»u thüc nghi»m tr¶n ÷ñc t½nh theo 4 ph÷ìng tr¼nh Langmuir ð c¡c iºm 4, 5 v  6 ÷ñc ghi ð b£ng 3. B£ng 3 cho th§y ph÷ìng tr¼nh Langmuir 2 vîi h» sè t÷ìng quan r2 r§t g¦n vîi 1, phò hñp tèt cho sü h§p phö ion P b2+ cõa bazan v  than ho¤t t½nh (PAC), ð méi iºm (4, 5, 6) câ mët d¢y thæng sè qm , ka kh¡c nhau. 6
  7. B£ng 3. K¸t qu£ t½nh to¡n theo Langmuir Vªt iºm Thæng Langmuir Langmuir Langmuir Langmuir li»u sè 1 2 3 4 qm 163,93 117,65 6,01 292,5 4 ka 7,5.10−5 10,4.10−5 426,6.10−5 4.10−5 r2 0,044 0.954 0,0097 0,007 Vîi bazan qm 666,67 227,27 2,75 393,3 5 ka 1,7.10−5 5,3.10−5 99.10−5 3.10−5 r2 0,011 0,964 0,028 0,028 qm 217,39 217,39 57,87 315,0 6 ka 5,7.10−5 5,6.10−5 32,6.10−5 4.10−5 r2 0,348 0,970 0,136 0,136 qm 133,33 23,87 10,70 436,67 Vîi than ho¤t t½nh (PAC) 4 ka 9,6.10−5 69,6.10−5 771,9.10−5 3.10−5 r2 0,035 0,833 0.004 0,004 qm 86,21 31,55 30,20 70,0 5 ka 15,4.10−5 50,5.10−5 70,2.10−5 20.10−5 r2 0,346 0,869 0,221 0,221 qm 200,0 41,32 58,01 187,14 6 ka 6,1.10−5 37,4.10−5 31,6.10−5 7.10−5 r2 0,270 0,888 0,229 0,229 K¸t qu£ thüc nghi»m cho th§y, vîi mæi tr÷íng nhi¹m ion P b2+ ð nçng ë d÷îi 12,5 mM ta câ thº sû döng c¡c tham sè thüc nghi»m v  lþ thuy¸t ð iºm 4, cán ð iºm 6 ch¿ ¡p döng cho dung dàch P b2+ câ nçng ë cao hìn 12,5 mM. B£ng 4 tr¼nh b y sü so s¡nh c¡c tham sè sü h§p phö ion P b2+ cõa bazan v  than ho¤t t½nh (PAC). B£ng 4. C¡c tham sè sü h§p phö ion P b2+ cõa bazan v  than ho¤t t½nh (PAC) iºm M¨u qe (mg/g)thüc Ph÷ìng tr¼nh Langmuir 2 nghi»m qm (mg/g) ka Bazan 17,22 117,65 10,40.10−5 4 PAC 17,95 23,87 69,60.10−5 Bazan 59,51 217,39 5,60.10−5 6 PAC 63,85 41,32 37,40.10−5 3.4 K¸t qu£ th½ nghi»m x¡c ành dung l÷ñng h§p phö ion P b2+ cõa bazan theo thíi gian K¸t qu£ n y ÷ñc thº hi»n tr¶n h¼nh 3. K¸t qu£ kh£o s¡t dung l÷ñng h§p phö theo thíi gian thº hi»n ð h¼nh 4 v  5 cho th§y bªc cõa ph£n ùng h§p phö P b2+ cõa bazan trong dung dàch l  bªc hai vîi h» sè t÷ìng quan cao (r2 = 0,9994) v  k2 = 1,849 g/mg.phót. 7
  8. H¼nh 3. Dung l÷ñng h§p phö ion P b2+ cõa ¡ bazan theo thíi gian H¼nh 4. ç thà biºu di¹n k¸t qu£ thüc nghi»m theo ph÷ìng tr¼nh Lagergren gi£ bªc mët Y= -0,000005 x + 2.5127 r2 = 0,2316 H¼nh 5. ç thà biºu di¹n k¸t qu£ thüc nghi»m theo ph÷ìng tr¼nh Lagergren gi£ bªc hai Y= 0,0861 x  0,0046 r2 = 0,9994 4 K¸t luªn Th½ nghi»m x¡c ành dung l÷ñng h§p phö ion P b2+ cõa ¡ bazan v  than ho¤t t½nh (PAC) ð nhi»t ë t = 30 o C±0, 5o C v  pHban¦u = 4,5 ÷ 5,17; pHk¸t thóc = 4,35 ÷ 5,33 v  h§p phö ion P b2+ cõa ¡ bazan theo thíi gian. Ph÷ìng tr¼nh Langmuir 2 vîi h» sè t÷ìng quan r2 r§t g¦n vîi 1, phò hñp tèt cho sü h§p phö ion P b2+ cõa bazan v  than ho¤t t½nh (PAC). Theo k¸t qu£ thüc nghi»m dung l÷ñng h§p phö ion cõa ¡ bazan câ d¤ng nh÷ sau: ÷íng n¬m ngang thù nh§t n¬m l¥n cªn ð iºm câ nçng ë ion P b2+ l  12.5 mM v  ÷íng n¬m ngang thù hai ð l¥n cªn 50mM. Vîi mæi tr÷íng nhi¹m ion P b2+ ð nçng ë d÷îi 12,5 mM câ thº sû döng c¡c tham sè thüc nghi»m v  lþ thuy¸t ð iºm 4, cán ð iºm 6 ch¿ ¡p döng cho dung dàch P b2+ câ nçng ë cao hìn 12,5 mM. 8
  9. Vîi nçng ë P b2+ 12,5 mM th¼ dung l÷ñng h§p phö (qe ) thüc nghi»m cõa bazan v  than ho¤t t½nh (PAC) t÷ìng ÷ìng nhau, t÷ìng ùng l  17,22 mg/g v  17,95 mg/g, nh÷ng t½nh to¡n theo Langmuir 2 th¼ qm cüc ¤i cõa bazan (117,65mg/g) lîn hìn nhi·u so vîi PAC (23,87mg/g). Vîi nçng ë P b2+ 50 mM th¼ dung l÷ñng h§p phö (qe ) thüc nghi»m cõa bazan v  PAC t÷ìng ÷ìng nhau, t÷ìng ùng l  59,51 mg/g v  63,85 mg/g, nh÷ng t½nh to¡n theo Langmuir 2 th¼ qm cüc ¤i cõa bazan (217,39 mg/g) lîn hìn nhi·u so vîi PAC (41,32mg/g). Qua k¸t qu£ kh£o s¡t dung l÷ñng h§p phö theo thíi gian cho th§y bªc cõa ph£n ùng h§p phö P b2+ cõa bazan trong dung dàch l  bªc hai vîi h» sè t÷ìng quan cao (r2 = 0,9994) v  k2 = 1,849 g/mg.phót. T€I LI›U THAM KHƒO [1] B¡o c¡o chuy¶n · Ho¤t ëng nói lûa Kainozoi muën Vi»t Nam, Vi»n àa ch§t, thuëc ch÷ìng tr¼nh Nh  n÷îc Thi¶n tai nùt §t l¢nh thê Vi»t Nam. 1998. [2] Cary T. Chiou, 2002.Partition and adsortion of organic contamination in environ- mental systems. Wiley- Interscience. A. John Wiley & Cons, Inc., Publication. [3] Yuh-Shan Ho, 2006.Isotherms for the Sorption of Lead onto Peat: Comparison of Linear and Non-Linear Methods. Polish Journal of Environmental Studies Vol. 15, No. 1, pp. 81-86. [4] A. Sari, M. Tuzen, D. Citak, M. Soylak, 2007. Equilibrrium, kinetic and thermody- namic studies of adsorption of Pb(II) from aqueous solution onto Turkish kaolinite clay. Journal of Hazardous Materials, pp. 149283-291. ABSTRACT Study of adsorption of Pb (II) from aqueous solution onto Phuoc Long basalt, Vietnam This study describes experiments of absorption capacity of Pb (II) from aqueous solution onto Phuoc Long basalt, Vietnam to compare with powder activated carbon (PAC). The absorption of Pb (II) from aqueous solution onto basalt and PAC was exam- ined in aqueous solution with the pH: 4.35 ÷ 5.33, at a temperature of 30 o C ± 0.5o C . Experimental values indicated that the first plateau is at 12.5mM concentration of P b2+ and the second at 50mM. The linear Langmuir 2 and Freundlich models were applied to describe equilibrium isotherm and both models fitted well. At the concentration 12.5mM of P b2+ the absorption capacity (qe ) of basalt and PAC was equal 17.22 mg/g v  17.95 mg/g, respectively. The monolayer Langmuir adsorption capacity of basalt and PAC was found 117.65 mg/g and 23.87 mg/g; r2 : 0.954 and 0.833; respectively. At the concentration 50mM of P b2+ the absorption capacity (qe ) of basalt and PAC was equal 59.51 mg/g and 63.85 mg/g, respectively. The monolayer Langmuir absorption capacity of basalt and PAC was found to be 217.39 mg/g and 41.32 mg/g; r2 : 0.970 and 0.888, respectively. At the concentration 50 mM of P b2+ the absorption capacity (qe ) of basalt and PAC was equal 59.51 mg/g and 63.85 mg/g, respectively. The Lagergren pseudo-first-order; pseudo-second-order were used to describe kinetics data of basalt. The experimental data fitted well to the pseudo-second-order kinetic with parameters r2 = 0.9994 and k2 = 1.849 g/mg.minute. Keyword: Basalt, adsorption of Pb (II), linear Langmuir 2 and Freundlich models, Lagergren pseudo-first-order; pseudo-second-order. 9
nguon tai.lieu . vn
Toán học Môi trường Vật lý Sinh học Địa Lý Hoá học Nông - Lâm - Ngư Cơ khí - Chế tạo máy Tiếng Anh phổ thông Khoa học ứng dụng Nông - Lâm Kiến thức tổng hợp Giáo dục học Xã hội học