1. Trang Chủ
  2. Vật lý
  3. Bài giảng Vật lý đại cương 1 - Chương 17: Khí thực và chuyển pha (PGS. TS Đỗ Ngọc Uấn)

Bài giảng Vật lý đại cương 1 - Chương 17: Khí thực và chuyển pha (PGS. TS Đỗ Ngọc Uấn)

Bài giảng Vật lý đại cương 1 - Chương 17: Khí thực và chuyển pha cung cấp cho học viên những kiến thức về phương trình trạng thái của khí thực; đường đẳng nhiệt lý thuyết Van-der-Waals và đường đẳng nhiệt thực nghiệm Andrews; nội năng của khí thực, hiệu ứng Joule-Thompson; sự chuyển pha;... Mời các bạn cùng tham khảo! Ch−¬ng 17 KhÝ thùc vμ chuyÓn pha Bμi gi¶ng VËt lý ®¹i c−¬ng T¸c gi¶: PGS. TS §ç Ngäc UÊn ViÖn VËt lý kü thuËt Tr−êng §H B¸ch khoa Hμ néi §1. Ph−¬ng tr×nh tr¹ng th¸i cña khÝ thùc •

Thể loại Tài liệu miễn phí Vật lý

Số trang 19

Ngày tạo 4/8/2023 4:28:12 PM +00:00

Loại tệp PDF

Kích thước 0.19 M

Tên tệp

Tải Bài giảng Vật lý đại cương 1 - Chương 17: Khí thực... (.pdf)

Xem mẫu

  1. Ch−¬ng 17 KhÝ thùc vμ chuyÓn pha Bμi gi¶ng VËt lý ®¹i c−¬ng T¸c gi¶: PGS. TS §ç Ngäc UÊn ViÖn VËt lý kü thuËt Tr−êng §H B¸ch khoa Hμ néi
  2. §1. Ph−¬ng tr×nh tr¹ng th¸i cña khÝ thùc • Ph−¬ng tr×nh tr¹ng th¸i Clapayron-Medeleev ®èi víi 1 mol khÝ lý t−ëng: pV=RT (C¸c ph©n tö kh«ng kÝch th−íc, kh«ng t−¬ng t¸c) • Thùc tÕ ph©n tö khÝ cã kÝch th−íc ~3.10-8cm chiÕm thÓ tÝch ~1,4.10-23cm3 chiÕm 1/1000 thÓ tÝch khèi khÝ • thay V b»ng V-b; b -céng tÝch m3/mol ®Ó ý ®Õn thÓ tÝch do c¸c ph©n tö chiÕm © p(V-b)=RT • Thùc tÕ cã t−¬ng t¸c gi÷a c¸c ph©n tö © néi ¸p pi bæ chÝnh vμo ¸p suÊt:
  3. pi~n0 mËt ®é h¹t líp I vμ pi~n0 líp II II I N 2 a ->pi~n0 => p i ~ ( ) ⇒ 2 2 V V a-N.m /mol (phô thuéc p = RT − p 4 2 V−b i b¶n chÊt chÊt khÝ) p i lμm a ‚ Mét mol khÝ thùc:( p + 2 )( V − b) = RT p gi¶m m V ƒ m kg khÝ v = V m lμ sè mol vμ V = v μ thùc: μ 2 μ m m a m m ( p + 2 2 )( v − b) = RT μ v μ μ a, b lμ c¸c h»ng sè phô thuéc vμo chÊt khÝ (tra b¶ng Trang 192 s¸ch bμi tËp) ¸p suÊt cμng cao th× ¶nh h−ëng cña néi ¸p vμ céng tÝch cμng râ.
  4. §2.§−êng ®¼ng nhiÖt lý thuyÕt Van-der-Waals vμ ®−êng ®¼ng nhiÖt thùc nghiÖm Andrews 1. ®−êng ®¼ng nhiÖt lý p thuyÕt T>TK pK K • Khi T=TK ®−êng cã ®iÓm uèn TK K (tíi h¹n) t¹i pK,VK- tiÕp tuyÕn TTK ®−êng ®¼ng nhiÖt gièng cña khÝ lý t−ëng (hypecbol). • Khi T
  5. TÝnh c¸c gi¸ trÞ tíi h¹n RT a p= − 2 2 V−b V d p 2 =0 2 RT 6a − 4 =0 VK RT a = 3 dV ( VK − b) 3 VK 3( VK − b) 3 VK dp RT 2a =0 − + 3 =0 dV ( VK − b) 2 VK a 8a V0 K = 3b; p K = 2 ; TK = 27b 27bR 2 2 27 R TK RTK a= ;b = 64 PK 8PK
  6. 2.§−êng ®¼ng nhiÖt thùc nghiÖm Andrews NÐn ®¼ng nhiÖt khÝ CO2 t¹i T p T kh¸c nhau K T>TK D • T>TK kh«ng thÓ ho¸ láng-> 4 K 1 gièng hypecbol nh− khÝ LT C 3 B 2 TTK th× BC->K. TK= 304K, A K VC VK VB V pK= 73at VK=9,6.10-5m3/mol láng khÝ KhÝ+h¬i TTK kh«ng thÓ ho¸ láng; 2- T
  7. 3. So s¸nh ®−êng ®¼ng nhiÖt lý thuyÕt Van-der-Waals vμ ®−êng ®¼ng nhiÖt thùc nghiÖm Andrews: Ph−¬ng tr×nh Van-der-Waals cho ®−êng ®¼ng nhiÖt cña khÝ thùc trõ tr¹ng th¸i h¬i b·o hoμ: • T>TK gièng nhau; • TK gièng nhau: Cïng cã ®iÓm tíi h¹n K víi tiÕp tuyÕn song song víi OV • T
  8. §3.Néi n¨ng cña khÝ thùc, hiÖu øng Joule-Thompson 1. Néi n¨ng cña U = W + W = khÝ thùc: dn tn ∑W j dnj + ∑ Wtnj j m i §éng n¨ng: ∑W j dnj = μ 2 RT δAi- c«ng do néi ¸p pi a δA i = p i dV = 2 dV cña ph©n tö g©y ra dV: V ∞ ∞ a a Wtn ( V ) − Wtn ( ∞ ) = ∫ δA i = ∫ 2 dV = − V V V V 2 VËy néi n¨ng khÝ m i m a U= RT − 2 thùc: U=U(T,V) μ 2 μ V
  9. 2. HiÖu øng Joule-Thompson Lμ hiÖn t−îng nhiÖt ®é cña khÝ thùc thay ®æi khi gi·n në ®o¹n nhiÖt vμ kh«ng trao ®æi c«ng víi bªn ngoμi (ΔT lμm l¹nh, ΔT > 0 hiÖu øng ©m) H¦ ©m, d−¬ng phô thuéc vμo nhiÖt ®é x¶y ra ®èi víi khÝ cô thÓ: H¦ d−¬ng ®èi víi H2 ë T
  10. Tr¹ng th¸i ®Çu (p1,V1,T1) Tr¹ng th¸i cuèi (p2,V2,T2) 1, 2 -pit t«ng p1 1 V1 M2 p2 M-v¸ch xèp p1 1M V2 2 p2 T1 T2 p1 > p2 ,V2>V1 •KhÝ ë bªn tr¸i M, 1 nÐn, 2 gi·n. p1, p2 kh«ng ®æi vμ p1> p2. Pit t«ng 1 Ðp s¸t M-> V’1=0 Bªn tr¸i khèi khÝ nhËn c«ng: A1=-p1(0-V1)=p1V1 Bªn ph¶i nhËn c«ng:A2=-p2(V2-0)=-p2V2 • Tæng c«ng c¶ hÖ nhËn: A=A1+A2=0 • Néi n¨ng: ΔU= Q+A=0 mμ U=U(T,V) ∂U ∂U dV>0 -> dTΔT ≠ 0 . Gi·n: V2>V1-> T1 ≠ T2-> ΔT = T2 - T1
  11. • Kh«ng x¶y ra ®èi víi khÝ lý t−ëng • øng dông: x Lμm l¹nh: nÐn khÝ ë nhiÖt ®é phï hîp víi hiÖu øng d−¬ng vμ cho gi·n në trong c¸c èng kÝn. y Ho¸ láng khÝ ë T&p phï hîp. Tù ®äc: §4. Sù chuyÓn pha: ‚ §Þnh nghÜa pha, chuyÓn pha ƒ ChuyÓn pha lo¹i I: Èn nhiÖt chuyÓn pha „ §iÒu kiÖn c©n b»ng 2 pha, 3 pha … Sè pha trong hÖ nhiÒu cÊu tö: Qui t¾c pha cña Gibbs: r ≤ n+2 † Ph−¬ng tr×nh Clapayron-Clausius:
  12. X¸c ®Þnh sù phô thuéc cña nhiÖt dT T ⇒ = ΔV ®é chuyÓn pha vμo ¸p suÊt: dP Q ý nghÜa, øng dông cña ph−¬ng tr×nh Clapayron- Clausius. §4. Sù chuyÓn pha 1. Kh¸i niÖm vÒ chuyÓn pha: – §N: Pha lμ tËp hîp c¸c phÇn vÜ m« ®ång tÝnh (cïng tÝnh chÊt) cïng tån t¹i trong mét hÖ nhiÖt ®éng. 2 pha — ChuyÓn pha: Qu¸ tr×nh biÕn ®æi H2O h¬i hÖ tõ pha nμy sang pha kh¸c. H¬i - H2O 3 pha > Láng ->R¾n
  13. •ChuyÓn pha lo¹i I: ThuËn nghÞch, cã hÊp thô hoÆc to¶ nhiÖt, V vμ S thay ®æi ®ét ngét: §¹o hμm bËc nhÊt cña c¸c hμm nhiÖt ®éng thay ®æi ®ét ngét. • ChuyÓn pha lo¹i II: V,U,S BiÕn ®æi liªn tôc kh«ng cã néi ma s¸t: Kim lo¹i ↔Siªu dÉn: §¹o hμm bËc hai cña c¸c hμm nhiÖt ®éng thay ®æi ®ét ngét: ∂G ∂G lo¹i II lo¹i I S = ( ) vμ V = ( ) T ψN T ∂T ∂p p Tnc ∂ G 2 ψS C p = −T( 2 ) p t(s) ∂T Bac Ba
  14. ChuyÓn pha lo¹i I ChuyÓn pha S lo¹i II ∂G S S = ( )p ∂T T1 T T1 T ∂ G 2 Cp Cp C p = −T( 2 ) p ∂T T1 T T1 T ∂G V = ( )T V V ∂p T1 T T1 T
  15. 2. ®iÒu kiÖn c©n b»ng pha. Ph−¬ng tr×nh Clapeyron-Clausius a.§iÒu kiÖn c©n b»ng 2 pha: ChuyÓn p phaI pha x¶y ra ë nhiÖt ®é vμ ¸p suÊt x¸c phaII ®Þnh -> ®−êng c©n b»ng gi÷a 2 pha: * T T1=T2; p1=p2. * dG=0 =>Sè h¹t hai pha n1+n2=n=const =>dn= dn1+dn2=0 2 dG = Vdp − SdT + ∑ μ i dn i = 0 i =1 μ1 ( p, T ) = μ 2 ( p, T ) dG = μ1dn1 + μ 2 dn 2 = 0
  16. b. §iÒu kiÖn c©n b»ng 3 pha: Tr¹ng th¸i Tíi h¹n T1=T2= T3; p1=p2=p3; μ1=μ2= μ3 p R L p2 K μ1 ( p, T ) = μ 2 ( p, T ); M §iÓm M p1 μ1 ( p, T ) = μ 3 ( p, T ); chËp 3 Tc T T =Tc: LK,RK vμ RL lo¹i I kh«ng liªn tôc. T>Tc: chuyÓn pha LK liªn tôc, T
  17. ∑C k (k) i = 1 Suy ra cã (n-1)r nång ®é ®éc lËp. Sè th«ng sè ®éc lËp (biÕn) cña hÖ lμ (n-1)r+2 (sè 2 lμ cña p,T) Sè ph−¬ng tr×nh c©n b»ng lμ (r-1)n: μ ( p, T ) = μ ( p, T ) = ... = μ ( p, T ) (k) 1 (k) 2 (k) n Qui t¾c pha cña Gibbs (n-1)r+2 ≥ (r-1)n (sè biÕn ≥ sè ph−¬ng tr×nh), hay: r ≤ n+2 2. ph−¬ng tr×nh Clapeyron-Clausius: X¸c ®Þnh sù phô thuéc cña nhiÖt ®é chuyÓn pha vμo ¸p suÊt XÐt chu tr×nh Carnot víi chÊt láng vμ h¬i b·o hoμ cña nã: p=const -> T= const
  18. Vïng b·o hoμ khÝ thùc T1=T2+dT T1 − T2 = dT p ( p1 − p2 ) p1 Q1 1 T1 2 p1=p2+dp dp p2 4 T2 3 dV C«ng gi·n ®¼ng nhiÖt 12: ΔV A1=p1(V1-V2) V1V4 V2V3 V C«ng nÐn 34: A2=-p2(V4-V3)=-p2 (V1-V2) C«ng c¶ chu tr×nh: A’=A1+A2=(p1-p2)(V1-V2) (C«ng gi·n, nÐn ®o¹n nhiÖt 23,41: δA23≈δA41≈0; δU≈0) A' T1 − T2 dT ( p1 − p 2 ) ( p1 − p 2 )( V1 − V2 ) η= = = = Q1 T1 dP T1 Q1
  19. dT T1 dT T = ΔV ⇒ = ΔV dP Q1 dP Q NhiÖt ®é chuyÓn pha T>0 dT Èn nhiÖt Q>0: nhiÖt to¶ ra hoÆc thu ~ ΔV vμo trong qu¸ tr×nh chuyÓn pha dP  KÕt luËn: NhiÖt ®é chuyÓn pha tû lÖ víi ¸p suÊt. øng dông: trong nåi h¬i, nåi ¸p suÊt, P cao nhiÖt ®é s«i cao ( ®Õn 200oC) Trªn nói cao P thÊp, n−íc s«i d−íi 100oC
nguon tai.lieu . vn
Toán học Môi trường Vật lý Sinh học Địa Lý Hoá học Nông - Lâm - Ngư Cơ khí - Chế tạo máy Tiếng Anh phổ thông Khoa học ứng dụng Nông - Lâm Kiến thức tổng hợp Giáo dục học Xã hội học