Xem mẫu
- Mục tiêu của học phần:
TÊN MÔN HỌC: v Có khả năng nắm được cơ sở của các
HÓA KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG quá trình xử lý chất thải.
Giảng viên:
ThS Lê Nguyễn Kim Cương
ThS Nguyễn Văn Phương
Bộ môn:
CÔNG NGHỆ MÔI TRƯỜNG
1
Tài liệu học tập: Tiêu chuẩn đánh giá sinh viên
Giáo trình: Hóa kỹ thuật môi trường, do bộ môn v Dự lớp: trên 75%.
biên soạn.
Sách tham khảo:
v Thảo luận theo nhóm.
[1] Lê văn Cát – Cơ sở hóa học và kỹ thuật môi v Tiểu luận: có.
trường – NXB Thanh niên, Hà nội 1999.
[2] Nguyễn Văn Bảo, Hóa nước, NXB XD 2002. v Kiểm tra thường xuyên.
[3] Clair N. Sawyer, Perry l McCarty, Gene
F.Parkin – Chemistry and environmental Engineering,
v Thi giữa học phần.
Mc Graw Hill, 1994. v Thi kết thúc học phần.
1
- Phân bố thời gian
Số Phân bố thời Ghi
TT Nội dung chương trình tiết gian chú
LT Thực Tự
hành học
TÊN MÔN HỌC:
1 Chương 1: TÍNH CHẤT ĐẶC TRƯNG CỦA 2 2 4 HÓA KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG
NƯỚC
2 Chương 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC 3 3 6
3 Chương 3: ĐỘNG HỌC VÀ XÚC TÁC 7 7 14 CHƯƠNG 1:
4 Chương 4: HỆ PHÂN TÁN 8 8 16
TÍNH CHẤT ĐẶC TRƯNG CỦA
5 Chương 5: HỆ KEO 6 6 12
6 Chương 6: HẤP PHỤ 8 8 16 NƯỚC
7 Chương 7: TRAO ĐỔI ION 7 7 14
8 Chương 8: QUÁ TRÌNH MÀNG 4 4 8
Tổng cộng 45 45 90
LOGO
Chương 1 - TÍNH CHẤT ĐẶC TRƯNG
1.1. NƯỚC VÀ DUNG DỊCH NƯỚC
CỦA NƯỚC
Hình 1.1. Phân bố khối lượng nước trên Trái đất
1.1. NƯỚC VÀ DUNG DỊCH NƯỚC
1.2. BIỂU DIỄN NỒNG ĐỘ CÁC CHẤT
TRONG NƯỚC
2
- 1.1. NƯỚC VÀ DUNG DỊCH NƯỚC 1.1.1. Cấu tạo phân tử nước (H2O)
v Bao gồm các nguồn nước như đại Hình 1.2. Góc hóa trị của phân tử nước
dương, sông, hồ, băng ở hai cực, nước
ngầm.
v Nước đại dương chiếm 97,4%,
lượng nước ngọt con người sử dụng
khoảng 1%.
v Vai trò của nước rất quan trọng:
trong đời sống của mọi sinh vật sống,
trong sản xuất công nghiệp.
Hình 1.5. Liên kết hydro giữa các phân tử nước 1.1.1. Cấu tạo phân tử nước (H2O)
Tính chất hóa học
của H2O
Hình thành Tạo các hydrate
Tính phân cực
liên kết hydro Với ion KLN
3
- Các ứng dụng 1.1.2. Tính chất vật lý
vKhả năng hòa trộn các chất ô nhiễm. Nước là một chất lỏng trong suốt,
- Hòa tan: chưng cất, kết tủa, hấp phụ, trích không màu, không mùi, không vị ở ĐK
ly. thường, với các tính chất riêng biệt như:
- Lơ lửng: lắng, lọc, ly tâm. - Khối lượng riêng.
- Keo: lọc áp suất cao…
- Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy.
vLàm dung môi trong xử lý khí thải: SO2,
SO3, NOx , H2S… - Nhiệt dung riêng.
- Sức căng bề mặt.
Khối lượng riêng. Khối lượng riêng nước đá nhẹ hơn.
Hình 1.7. Mối tương quan giữa khối lượng riêng và nhiệt độ của nước
vNước đá nhẹ do có cấu trúc khá rỗng
và khi nước đá bắt đầu chảy thì liên
kết hydro bị đứt ra một phần, các
phân tử nước xích lại gần nhau hơn,
klr nước tăng.
vKhi nhiệt độ tăng: quá trình chuyển
động của các phân tử làm đứt các
liên kết hydro và khoảng cách các
phân tử nước tăng lên, klr nước nhẹ
hơn.
4
- Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy
v Hình 1.9. Nhiệt độ sôi của nước và một số chất khác có cùng áp suất
v Nước có nhiệt độ nóng chảy và
nhiệt độ sôi đều quá cao so với các
hợp chất tương tự với nó.
v Nhiệt độ sôi của nước giảm theo độ
cao.
Nhiệt dung riêng Hình 1.13. Nhiệt chuyển pha của nước
v Nhiệt dung riêng: lớn nhất so với
mọi chất lỏng và chất rắn.
5
- Sức căng bề mặt 1.1. NƯỚC VÀ DUNG DỊCH NƯỚC
v Nước có sức căng bề mặt lớn hơn hầu
hết các chất lỏng khác. 1.1.3. Tính chất hóa học
• Dung môi điện ly tốt.
• Tính ô xy hóa – khử: lưỡng tính
1.1.3. Tính chất hóa học 1.2. BIỂU DIỄN NỒNG ĐỘ CÁC CHẤT TRONG NƯỚC
• Nước còn là chất xúc tác cho rất nhiều vNồng độ phần trăm (C%) .
phản ứng.
vNồng độ mol (CM) , mol/l
• Tham gia phản ứng thủy phân.
vNồng độ đương lượng (CN) Đlg/l.
• Tạo phức aquơ:
vNồng độ phần mol.
[Fe(H2O)6]2+, [Cr(H2O)6]3+…
6
- 1.2. BIỂU DIỄN NỒNG ĐỘ CÁC CHẤT TRONG
NƯỚC
Biễu diễn đơn vị đo thường gặp trong hóa học
môi trường:
v Đơn vị phần triệu khối lượng (ppm)
v Đơn vị mg/l
v Đơn vị mgCaCO3/l
7
nguon tai.lieu . vn
