Xem mẫu
- LOGO
PowerPoint Template
Add your company slogan
www.themegallery.com
Quach An Binh
- Chương 10:
Điện hóa học
10.1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử
10.2 Cân bằng ptrình pứng oxy hóa khử
10.3 Poxhk và dđiện. Ntố Ganvanic và đcực
10.4 Sức điện động của nguyên tố Ganvanic
10.5 Thế điện cực
Enter
Quach An Binh
- Chương 10:
Điện hóa học
10.6 Thế đcực và chiều của các pư-oxhk
10.7 Sự điện phân
10.8 Sự điện phân dd chất đly trong nước
10.9 Các định luật điện phân
10.10 Các nguồn điện hóa học
Back
Quach An Binh
- 10.1 Khái niệm về phản
ứng oxy hóa khử
Phản ứng oxhk là phản ứng trong đó có sự
thay đổi số oxy hóa của nguyên tố tham gia
vào thành phần phân tử của các chất trong
phản ứng
Ví dụ:
Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu
Xem ví dụ minh họa Enter Back
Quach An Binh
- 10.1 Khái niệm về phản
ứng oxy hóa khử
Enter Back
Quach An Binh
- 10.1 Khái niệm về phản
ứng oxy hóa khử
Như vậy trong mỗi phản ứng oxy hóa khử
luôn xảy ra hai quá trình đồng thời:
- Quá trình oxy hóa là qtrình nhận e gọi là sự
khử, chất oxy hóa là chất chứa nguyên tố
nhận e.
- Quá trình khử là qtrình cho e gọi là sự oxy
hóa, chất khử là chất chứa nguyên tố nhường
e.
Xem ví dụ minh họa Enter Back
Quach An Binh
- 10.1 Khái niệm về phản
ứng oxy hóa khử Số oxy
hóa
Sự khử Sự oxy
(số oxy hóa (số
hóa oxy hóa
giảm) tăng)
Enter Back
Quach An Binh
- Một số thuật ngữ
thông dụng
• Sự oxy hóa – nhường electron
tăng số oxy hóa
• Sự khử – nhận electron
giảm số oxy hóa
• Chất oxy hóa – nhận electron
• Chất khử – nhường electron
• Cặp oxi hóa - khử liên hợp
Enter Back
Quach An Binh
- Một số thuật ngữ
thông dụng
Enter Back
Quach An Binh
- Ví dụ
Back
Quach An Binh
- 10.2 Cân bằng phương
trình phản ứng oxy hóa khử
Một pư oxhk luôn có 2 quá trình cùng xảy ra
là qt oxh và qt khử.
Có 2 pp cân bằng pư oxh khử là cân bằng
electron và cân bằng ion- electron.
Ví dụ 1
Ví dụ 2
Back
Quach An Binh
- Ví dụ 1
MnO2 + KClO3 + KOH → KMnO4 + KCl + H2O
Các quá trình oxy hóa xảy ra gồm:
2(6) Mn+4 - 3e = Mn+7
1(3) Cl+5 + 6e = Cl-
Thay các hệ số trên vào phản ứng ta có:
2MnO2 + KClO3 + 2KOH → 2KMnO4 + KCl + H2O
Back
Quach An Binh
- Ví dụ 2
K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H20
Hai nửa pứng đối với chất oxy hóa và chất khử
2 Cr+6 + 3e = Cr+3
3 2Cl-1 - 2e = Cl02
Thay các hệ số trên vào phản ứng ta có:
K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H20
Back
Quach An Binh
- 10.3 Pứng oxhk và dòng điện.
Nguyên tố Ganvanic và điện cực
Hóa năng của pư oxhk có thể chuyển thành
nhiệt năng hay điện năng tùy vào phương pháp
tiến hành phản ứng.
Xét ví dụ cụ thể dựa trên phản ứng oxy hóa khử
sau đây:
Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu
Enter Back
Quach An Binh
- Q= -51,82 kcal
Click xem Ví dụ
Back
Quach An Binh
- Enter Back
Quach An Binh
- Ví dụ
Enter Back
Quach An Binh
- Ví dụ
Enter Back
Quach An Binh
- Enter Back
Quach An Binh
- Xem violip
Enter Back
Quach An Binh
nguon tai.lieu . vn