Bài tập Hóa phân tích - Chương 2

BÀI TẬP CHƯƠNG 2
Câu 1: pH CH3COOH 0,1 M, Ka=10-4,75
⇆
+
, Ka
0⇆

+

, KH2O

−

=

+
−

Giải theo pp gần đúng:

= &10

=&

⟹/

(,)* . 0,1

= 1,33. 10 -

= 2,875

Câu 2: pH NH4OH 1 M, Kb=1,76.10-5
3 (
⇆3 ( +
, Kb
0⇆
=

5

+
5

, KH2O

−

+
−

Giải theo pp gần đúng:

=&
⟹/

5 5

= &1,76.10 * . 1 = 4,20. 10 -

= 2,73 ⟹ /

= 11,62

Câu 3: pH NH4OH 0,05 M và NH4Cl 0,05 M, Kb=1,76.10-5
3 ( 8⟶3 ( + 8
3

⇆3

(

0⇆
=

5

+

(

+
5

−
+

, Kb
, KH2O
+
+

Với Ca = 0,05M; Cb = 0,05M
Giải theo pp gần đúng:
=

5

⟹/

5

= 1,76.10

*

0,05
= 1,76.10 * 0,05

= 4,75 ⟹ /

= 9,24

Câu 4: ? =@@> = A, B. A, C = A, ABDEF
a. 100ml NaOH 0,1N ⟹ GH IJ = 0,1.0,1.1 = 0,01KL8
+ 3M
⟶
3M +
0,05mol
0,01mol
0,01mol

3M ⟶
0,01mol

+ 3M
⟹

0,01mol
⇆

+

N,NO

=

N.* N,O

N,N(

⟹
0⇆

+

−
5 +

=

= 10

(,)*

N.* N,O

= 0,067-

, KH2O
+
+

Giải theo pp gần đúng:
=
⟹/

= 0,017-

, Ka=10-4,75

0,04mol

=

5

5

0,067
= 7,01. 10 * 0,017

= 4,15

b. 300ml NaOH 0,1N ⟹ GH IJ = 0,3.0,1.1 = 0,03KL8
+ 3M
⟶
3M +
0,05mol
0,03mol
0,03mol
3M ⟶
0,03mol

+ 3M
⟹

0,03mol
⇆

+

⟹

=

−
5 +

+

=

=

= 0,0375-

N,N
N.* N,

= 0,025-

, KH2O
+
+

Giải theo pp gần đúng:
=
⟹/

N,N
N.* N,

, Ka=10-4,75

0,02mol
0⇆

5

5

= 10

(,)*

0,0375
= 2,67. 10 * 0,025

= 4,57

c. 500ml NaOH 0,1N ⟹ GH IJ = 0,5.0,1.1 = 0,05KL8
+ 3M
⟶
3M +
0,05mol
0,05mol
0,05mol
3M ⟶

+ 3M

0,05mol

⟹

0,05mol
+

=

5

⇆

5

+

−

5

,

=

5

N,N*
N.* N,*

=

= 0,05-

ONRST
ONRT,UV

= 5,62. 10

ON

+
+

Giải theo pp gần đúng:

=&

5 5

⟹/

= &5,62. 10

= 5,27 ⟹ /

ON . 0,05

= 5,3. 10 W -

= 8,72

d. 600ml NaOH 0,1N ⟹ GH IJ = 0,6.0,1.1 = 0,06KL8
+ 3M
⟶
3M +
0,05mol
0,06mol
0,05mol
Dung dịch thu được là hỗn hợp gồm 1 baz mạnh NaOH (0,01 mol) và 1 baz yếu
CH3COONa (0,05 mol). Có thể bỏ qua dd baz yếu trong hỗn hợp và xem đây là dd của một
baz mạnh.
3M

⟶ 3M +
0,01mol ⟹

0,01mol
0⇆
=

5

10

+
O(

+

5

=

N,NO
N.* N,W

= 9,09. 10 -

, KH2O
5

> 10 W - ⟹ bỏ qua sự có mặt của H+
=

5

= 9,09. 10 - ⟹ /

= 2,04 ⟹ /

= 11,96

Câu 5: pH NaCN 0,010 M. pKa, HCN=9,35
3M 3 ⟶ 3M + 3
0,01M

0,01M

3 +
=

⇆
5

5

3+

−

,/

= 14 − 9,35 =4,65

+
+

Giải theo pp gần đúng:
⟹/

5

1
= d/
2

=&
5

+/

5 5

5e

=

1
d4,65 + 2e = 3,325 ⟹ /
2

= 10,675

Câu 6: pH NH4Cl 0,10 M. pKNH3=4,75
3 ( 8⟶3 ( + 8
0,1M
3

0,1M
(

+

⇆3

+

−

=

,/

= 14 − 4,75 = 9,25

+
+

Giải theo pp gần đúng:

=&

⟹/

=

1
d/
2

e=

+/

1
d9,25 + 1e = 5,125
2

Câu 7: pH khi thêm 0,102g CH3COONa vào 100ml dd CH3COOH 0,0375M.
pKCH3COOH=4,75
0,102
⟹ GfJg fIIH =
= 1,244. 10 KL8
82
3M ⟶
1,244. 10 KL8

+

3M

1,244. 10 KL8

⇆

+

⟹

⟹
+

N,O

= 0,012-

= 0,0375M

+
+

Giải theo pp gần đúng:
=
⟹/

O, ((.ONRg

, KH2O

−
5 +

=

=

, Ka=10-4,75

0,0375M
0⇆

5

5

= 10

(,)*

0,0375
= 5,56. 10 * 0,012

= 4,26

Câu 8: pH khi trộn
a. 50ml 0,1M
i
pK3=12,3
i

⟶

(

0,005mol
i

(

⟶2

0,005mol

+

(

i

và 25ml 0,2M
(

0,005mol
+ i

(

0,005mol

i

(.

Biết

i

(

có pK1=2,16. pK2=7,13,

i

(

⇄

+ i

, K2=10-7,13

(

=

Sao khi trộn tạo thành hệ đệm với
5

0⇆
=

+

−
5 +

i

(

l=

=k i

(

N,NN*
N,N)*

= 0,067KL8

0,005
= 0,067KL8
0,075

, KH2O
+
+

Giải theo pp gần đúng:
=
⟹/

=

5

),O

= 10

0,067
= 10
0,067

),O

-

= 7,13

b. 30ml 0,1M 3M
3M

có pK1=6,35; pK2=10,33

0,0015KL8

⟶ 23M +

0,003mol

0,003mol
=

Sao khi trộn tạo thành hệ đệm với
5

⇄

+
+

=k

=
l=

N,NNO*
N,N(*

= 0,033KL8

0,003
= 0,067KL8
0,045

, K2

0⇆
=

. Biết

⟶ 3M +

0,0015KL8
3M

và 15ml 0,1M 3M

, KH2O

−
5 +

+
+

Giải theo pp gần đúng:
=

5

= 10

ON,

⟹/

0,033
= 0,5.10
0,067
= 10,63

ON,

-