1. Trang Chủ
  2. Khoa học tự nhiên
  3. Tiểu luận: Các nguồn nitrat nitrit vào trong thực phẩm

Tiểu luận: Các nguồn nitrat nitrit vào trong thực phẩm

Trên thị trường có 4 dạng muối nitrit, nitrat dùng trong bảo quản thực phẩm như sau: KNO2, NaNO2 ,KNO3 ,NaNO3 . Tiếng Pháp gọi hỗn hợp là Saltpetre, tiếng Anh là Saltpeter,Trong dân gian gọi là Muối diêm. Thường trên thị trường thế giới, ký hiệu của muối nitrit potassium KNO2 là E249, nitrat potassium KNO3 là E252. Chúng cũng có các tính chất tương tự với nitrit sodium NaNO2 có ký hiệu là E250, nitrat sodium NaNO3 E251. Đa số chất potassium nitrat hiện nay được lấy ra từ những khu quặng mỏ nitra

Thể loại Tài liệu miễn phí Khoa học tự nhiên

Số trang 19

Ngày tạo 8/30/2018 1:31:52 AM +00:00

Loại tệp PDF

Kích thước 0.58 M

Tên tệp

Tải Tiểu luận: Các nguồn nitrat nitrit vào trong thực ... (.pdf)

Xem mẫu

  1. Tiểu luận Các nguồn nitrat nitrit vào trong thực phẩm
  2. Mục lục Mụch lục 1 Lời mở đầu 2 I. tổng quan về nitrat nitrit 3 I.1:giới thiệu chung về nitrat nitrit 3 I.2:các nguồn nitrat nitrit vào trong thực phẩm 3 I.3:công thức hóa học và tính chất hóa học 4 5 I.4:cách điều chế 5 I.5:tác động có hại đối với cơ thể I.6:chỉ tiêu cho phép trong thực phẩm 5 II:phân tích 8 8 II.1:hàm lượng nitrat nitrit trong rau 11 II.1:hàm lượng nitrat nitrit trong sữa 15 II.1:hàm lượng nitrat nitrit trong nước 16 III:đề xuất giải pháp Tài liệu tham khảo 18 -1- Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  3. LỜI MỞ ĐẦU Vấn đề hóa chất trong thực phẩm là mối quan tâm của rất nhiều người trong chúng ta. Dù ăn ở nhà hay ăn ở tiệm chúng ta cũng không thể nào tránh khỏi được hóa chất...Hầu như hóa chất hiện diện khắp mọi nơi, mọi chỗ. Ăn một tô phở, ăn một gói mì, một lon soupe, uống một lon coca, thậm chí nhai một thỏi chewing gum, chúng ta cũng đ ã vô tình nuốt vào người một số chất hóa học nào đó. Tùy loại hóa chất, tùy theo ăn uống nhiều hay ít, ăn uống có thường xuyên hay không và đôi khi cũng còn tùy theo người ăn, có người ăn vô thì không hề hấn gì, có người khác thì bị phản ứng ngay lập tức, chẳng hạn như ngứa ngáy, nổi mề đay, khó thở, v.v…Cuộc sống c àng văn minh tiến bộ, con người càng phải đối đầu nhiều hơn với hiểm hoạ hóa chất cũng như chất phụ gia… -2- Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  4. I. TỔNG QUAN VỀ NITRIT, NITRAT. I.1 giới thiệu chung Trên thị trường có 4 dạng muối nitrit, nitrat dùng trong bảo quản thực phẩm nh ư sau: KNO2, NaNO2 ,KNO3 ,NaNO3 . Tiếng Pháp gọi hỗn hợp là Saltpetre, tiếng Anh là Saltpeter,Trong dân gian gọi là Muối diêm. Thường trên thị trường thế giới, ký hiệu của muối nitrit potassium KNO2 là E249, nitrat potassium KNO3 là E252. Chúng cũng có các tính chất tương tự với nitrit sodium NaNO2 có ký hiệu là E250, nitrat sodium NaNO3 E251. Đa số chất potassium nitrat hiện nay được lấy ra từ những khu quặng mỏ nitrat sodium (NaNO3, nitratin) ở sa mạc Chilê nên người ta còn gọi chúng là Saltpetre Chilê. Trong lĩnh vực thực phẩm, muối diêm được dùng để bảo quản và chế biến thịt. Theo Quy định Danh mục các chất phụ gia được phép sử dụng trong thực phẩm của Bộ Y tế Việt Nam, nitrat natri và nitrat potassium được xếp vào nhóm chất bảo quản có chức năng ổn định màu, được dùng trong phó mát, nước giải khát, các loại thịt, thịt gia cầm, thủy sản chế biến... Trong chức năng làm phụ gia thực phẩm, các muối saltpetre có hai công dụng: tạo màu cho cá và thịt, đồng thời ngăn chặn sự phát triển của Clostridium botulinum, loại vi khuẩn gây ngộ độc thịt. Ngoài ra trong nước,rau củ cũng có một hàm lượng các muối này. I.2: các nguồn nitrat nitrit vào trong thực phẩm Trong rau củ Trong qúa trình trồng rau quả người trồng sử dụng phân đạm bón cho cây nhằm mụch đích kích thích sự phát triển của cây.Dạng phân sử dụng thường là dạng nitrat . Tuy nhiên khi sử dụng rau củ có thể một phần phân đạm sẽ chưa được cây sử dụng do đó khi chúng ta ăn rau củ đă gián tiếp đ ưa một lượng nitrat vào trong cỏ thể. Khi bón phân cho cây, các loại phân đạm được sử dụng sẽ bị các vi khuẩn trong đất chuyển hoá thành NH4+ và NO3- để cho cây hấp thụ. Nitrat và amoni một phần chủ yếu được cây hấp thụ, một phần giải phóng ra ngoài khí quyển dưới dạng N2, NH3 và phần còn lại tích tụ trong đất và tan trong nước ngầm Trong nước  Nitơ có trong nước thải dưới 4 hình thức khác nhau: Nitơ hữu cơ (amino acids, proteins, purines, pyrimidines, and nucleic acids);  Nitơ amôniắc (NH3-N);  Nitrít (NO2-N); và  Nitrát (NO3-N)  Trong một mẫu nước thải chưa xử lý, phần lớn thường là amôniắc và các nitơ hữu cơ các chất này bị ôxy hoá thành nitrít và sau đó là nitrát trong môi trường. -3- Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  5. Quá trình Nitơ hoá sinh học là một quá trình hai bước, bắt đầu bằng ammôniắc được chuyển thành nitrít bởi vi khuẩn Nitrosomonas, sau đó nitrít bị ôxy hoá thành nitrát do vi khuẩn Nitrobacter. Những dòng vi khuẩn này là ví dụ điển hình trong quá trình nitơ hoá. Chúng có khả năng tự dưỡng trong tự nhiên và sử dụng nguồn cábon dioxít làm nguồn cácbon trong tế bào của chúng.  Như đã nói ở trên,khi bón phân đạm cho cây trồng sẽ có một lượng nhỏ tích tụ trong đất và tan vào trong nước ngầm.  Vậy không chỉ trong nước thải mà cả trong nước ngầm cũng có thể có nitrat Trong thịt_ cá Mụch đích cho vào:Trong thịt, nitrit làm chậm quá trình phát triển của botulinal toxin, độc tố làm hư thịt, làm gia tăng màu sắc và hương vị của thịt ướp, làm chậm quá trình ôi, trở mùi, mất mùi của sản phẩm thịt. Thường thì ngoài nitrit, người ta còn ướp thêm muối, và sau đó là đường để làm dịu đi vị mặn của muối và nitrit. Các muối nitrit sodium hay potassium, hay nitrat sodium, potassium th ường được sử dụng để xử lý, ướp thịt làm jambon, xúc xích... Trong quá trình ướp, một chuỗi phản ứng xảy ra biến nitrat thành nitrit, rồi thành oxid nitric. Oxid nitric kết hợp với myoglobin (chất màu làm cho thịt không ướp có màu đỏ tự nhiên) làm thành nitric oxid myoglobin, có màu đỏ sậm (như màu lạp xưởng). Màu đỏ sậm này sẽ biến thành màu hồng nhạt đặc trưng khi gia nhiệt trong quá trình chế biến hay xông khói thịt. Cơ chế tạo màu đỏ của thịt khi có mặt của nitrite, nitrate: KNO3 KNO2 pH thấp KNO2 HNO2 pH thấp và vi khuẩn HNO2 NO ( oxyt nitric ) NOmyoglobin (có màu đỏ NO + myoglobin sậm ) I.3 Công thức phân tử_tính chất hóa học Muối nitrate kali (KNO3): tinh thể không màu, vị cay nồng, rất tan trong nước. Muối nitrate natri (NaNO3): tinh thể không màu, tan trong nước, rất hút ẩm. Muối nitrite kali (KNO2): dạng tinh thể màu trắng, dễ tan chảy và bị phân hủy ngoài không khí, hòa tan trong nước tốt. -4- Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  6. Muối nitrite natri (NaNO2): dạng tinh thể trắng hay hơi vàng, rất tan trong nước. I.4 Cách điều chế Muối nitrite natri (NaNO2): Được điều chế bằng phản ứng khử NaNO3 với chì. Muối nitrite kali (KNO2): Được điều chế với phương pháp tương tự NaNO2 , hoặc bằng phản ứng giữa SO2 với hỗn hợp CaO và KNO3. Muối nitrate kali (KNO3): Được điều chế bằng phản ứng giữa NaNO3 và KCl I.5 Tác động có hại đối với cơ thể Các muối nitrate có độc tính không cao nhưng độc tính sẽ tăng lên khi chuyển thành nitrite nhờ hệ vi khuẩn có trong miệng.  Tính độc trực tiếp: Muối nitrite có khả năng oxy hóa hemoglobin trong máu th ành methemoglobin.Do đó sẽ làm cản trở quá trình vận chuyển oxy của hemoglobin đi nuôi cơ thể làm cho cơ thể bị thiếu oxy. Người bị thiếu oxy nặng biểu hiện toàn thân tím tái năng, thở nhanh, tim nhanh. Sau đó hôn mê, tử vong nhanh nếu không đ ược điều trị kịp thời. hiện tượng này đặc biệt thường xuyên thấy ở trẻ em.  Tính độc gián tiếp: Nitrite có thể tác động với acid amin ( có được từ việc thoái hóa các protein ) tạo thành nitrosamine là hợp chất có khả năng gây đột biến và sinh ung thư. I.6 Chỉ tiêu cho phép trong thực phẩm  Trong rau Mức giới hạn tối đa cho phép hàm lượng nitrat trong một số sản phẩm rau tươi theo Quyết định số 867/1998/QĐ-BYT của Bộ Y tế : bắp cải, su hào, su lơ, cải củ ≤ 500 mg/kg ;đậu ăn quả ≤ 200 mg/kg ; dưa chuột ≤ 150 mg/kg ; dưa hấu 60 mg/kg ; dưa bở ≤ 90 mg/kg ; ngô rau ≤ 300 mg/kg ; măng tây, ớt ngọt 200 mg/kg ; tỏi ≤ 500 mg/kg ; bầu bí, cà tím, hành lá, ớt cay ≤ 400 mg/kg ; hành tây ≤ 80 mg/kg ; cà chua 150 mg/kg ; cà rốt, khoai tây 250 mg/kg ; xà lách 1500 mg/kg ; rau gia vị ≤ 600 mg/kg. -5- Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  7. Bảng 1.2.2: Hàm lượng nitrat trong một số loại rau  Các sản phẩm chế biến từ thịt Bảng 1.6.1 - Muối nitrit Lượng tối đa có thể cho Dư lượng tối đa vào trong quá trình chế o (tính bằng lượng NE Tên Thực phẩm biến NaNO2) (tính bằng lượng NaNO2) E Nitrit kali Sản phẩm thịt (1) 150 mg/kg (a) 249 Sản phẩm thịt E Nitrit được tiệt trùng 100 mg/kg natri (a) 250 (2) (Fo > 3) Bảng 1.6.2 - Nitrat Lượng tối đa có thể Dư lượng tối đa cho vào trong quá (tính bằng lượng No E Tên Thực phẩm trình chế biến NaNO3) (tính bằng lượng NaNO3) E Nitrat kali (b) Sản phẩm thịt 251 không qua xử lý 150 mg/kg nhiệt E Nitrat natri (b) 252 TRƯỜNG HỢP ĐẶC BIỆT ĐỐI VỚI MỘT VÀI SẢN PHẨM TRUYỀN THỐNG Bảng 1.6.3– Nitrat (trường hợp đặc biệt) Lượng tối đa có thể cho vào Dư lượng tối o (tính bằng đa NE Tên Thực phẩm trong chế biến (tính bằng lượng lượng NaNO3) NaNO3) -6- Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  8. 250 mg/kg mà Sản phẩm thịt truyền không cho thêm E thống, muối ngâm 249 hoặc E250 (Bacon) và các sản phẩm tương tự Sản phẩm thịt truyền thống, xử lý với muối nitrit và hoặc nitrat, dạng khô (jambon khô, 250 mg/kg mà E Nitrat kali jambon muối khô và (b) không cho thêm E 251 những sản phẩm dạng hoặc E 249 miếng to có trải qua E Nitrat natri 250 quá trình chín tới và (b) 252 làm khô tương tự) Các sản phẩm thịt khác có xử lý muối theo kiểu 250 mg/kg mà không truyền thống với muối cho thêm E 249 hoặc nitrit/nitrat : saucisson E 250 khô và các sản phẩm tương tự (a) Khi được dán nhãn « sử dụng trong thực phẩm », muối nitrit chỉ có thể đ ược bán ở dạng trộn chung với muối hay một chất thay thế cho muối. (b) Muối nitrat có thể hiện diện trong một vài sản phẩm thịt vì có sự chuyển đổi tự nhiên nitrit thành nitrat trong môi trường có tính axit yếu. Bảng 1.6.4: QUY ĐỊNH VỀ HÀM LƯỢNG NITRAT VÀ NITRIT TRONG TRONG NƯỚC UỐNG CỦA MỘT SỐ QUỐC GIA, TỔ CHỨC -7- Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  9. II. PHÂN TÍCH II.1 Phương pháp xác định hàm lượng nitrit, nitrat trong rau II.1.1 nguyên tắc : Sử dụng phương pháp thuốc thử Griss là phương pháp chính để so màu xác định nitrite. Khi tiến hành thử cần tuân theo các yêu cầu của TCVN 1055-86 và các quy định hiện hành. Để tiến hành thử, dùng thuốc thử “tinh khiết phân tích” và nước hoặc nước cất có độ tinh khiết tương đương. II.1.2:cơ chế Đầu tiên nitrite phản ứng với acid Sunfanilic để tạo thành muối Diazo: Cực đại hấp thụ màu ở bước sóng 520nm, hệ số hấp thụ phân tử bằng 4,0.104 ở pH=2,0-2,4. Phương pháp có độ chọn lọc cao, chỉ khi có một l ượng rất lớn của Cloramin, Thiosunfat, Natripolyphosphat và Fe3+ thì sai s ố của phương pháp xác định được là 10%. II.1.3 cách tiến hành Sau đây là quy trình tóm tắt: Chuẩn bị thuốc thử -8- Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  10. a.Sunfanilic -Naphthilamin 0.6g 0.6g dung dịch nước-acid acetic Hòa tan Hòa tan 100ml Thuốc thử A Thuốc thử B Phân tích mẫu -9- Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  11. Rau quả Rửa sạch Nước cất Cắt nhỏ, Nghiền Lắc đều 30 phút Nước cất Lọc Bã Dung dịch mẫu Nước cất Định mức Thuốc thử A 4 phút Lắc đều Lắc đều Thuốc thử B Dung dịch chuẩn Mẫu pha chế Để 20 phút So màu Kết quả - 10 - Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  12. Thao tác làm mẫu pha chế II.1.4:tính kết quả Xác định mẫu pha chế so với mẫu tiêu chuẩn và so kết quả với phương pháp so màu bằng máy. Kết quả khi hàm lượng nitrite nằm trong khoảng 0,1-10ppm thì sai số tương đối là 5%, còn nếu hàm lượng nitrite nằm trong khỏang 10-1000ppm thì sai số tương đối đến 10%. II.2 Phương pháp xác định hàm lượng nitrit, nitrat trong sữa bằng phương pháp khử cadimi và đo quang phổ II.2.1:định nghĩa II.2.2:nguyên tắc: II.2.3:cách tiến hành: Chuẩn bị cột cadimi chiết và tách protein của mẫu sữa - 11 - Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  13. Bình Bình Hạt cadimi Mẫu thử nón nón 10g (40_60g) Nước HCL Chiết và Xoay bình ấm (ít phút) tách Protein ZnSO4 H2O Gạn dd_rửa Xoay bình 24ml Hết cl2 cadimi kalihecxa Đồng hóa CuSO4 Xoay bình xyanofer cadimi at Dd đệm Xoay trong Xoay bình ít phút H2O Gạn dd_rửa Để yên trong Hết Cu cadimi 15’-1h Lắp nút ở Lọc Giấy Bông thủy lọc đáy tinh Cột cadimi H2O Dịch lọc ngập nước Cột thủy Cột cadimi tinh đã mạ đồng - 12 - Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  14. Khử nitrat trong dịch lọc thành nitrit Dịch lọc Cột cadimi 20ml đã khử Dd đệm Khuấy_lắc 5ml Nước Rửa cột 15ml cadimi Nước Rửa cột Nước 15ml cadimi thoát ra Bình định mức Định mức Nước 100ml 100ml dịch thóat ra - 13 - Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  15. Bình định mức a ml dịch 100ml lọc/thoát/chuẩn Dd 2(6ml) Lắc_để yên Dd 1(5ml) trong 5’ Nước Định mức 100ml Đo độ hấp thụ Đối với dịch lọc và dịch thoát ta đo với độ hấp phụ của dd thuốc thử trắng ở 538nm. Đối với dịch chuẩn natri nitrat ta đo với độ hấp thụ của dd so với độ hấp thụ của dd 1,sau đó vẽ đồ thị tương ứng với nồng độ của nitrat (microga m/mililit) được tính từ các lượng dung dịch chuẩn natri nitrat được thêm vào II.2.4:phương pháp tính và công thức: Hàm lượng nittrit: - 14 - Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  16. Hàm lượng nitrat: + II.3: Phương pháp xác định hàm lượng nitrit, nitrat trong nước Một phương pháp phân tích khá đơn giản và nhanh để xác định nitrit, nitrat trong nước ngầm là phương pháp trắc quang - kết hợp với cột khử Cd- Cu. Quy định về hàm lượng nitrat và nitrit trong trong nước uống của một số quốc gia, tổ chức như sau Bản chất của phương pháp là sử dụng thuốc thử Griss gồm axit sunfanilic và apha- naphtylamin để tạo sản phẩm màu azo với ion nitrit. Đầu tiên nitrit phản ứng với axit sunfanilic tạo thành muối điazo: - 15 - Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  17. Sau đó muối này phản ứng với α- naphtylamin tạo thành hợp chất azo có màu hồng Người ta có thể xác định tổng NO3- và NO2- để từ đó xác định nitrat trong cùng một mẫu bằng phương pháp khá đơn giản là sử dụng hỗn hợp Cd-Cu. Nguyên tắc của phương pháp như sau: Ion NO3- bị khử thành ion NO2- với sự có mặt của Cd. Các hạt Cd được xử lý với dung dịch CuSO4, sau đó được nạp vào cột thuỷ tinh. Phản ứng khử tiến hành tốt nhất ở pH = 6- 8. Hiệu suất khử đạt 88-90%. Ion NO2- được xác định nhờ phản ứng tạo màu azô hoá bằng axit sunfanilic và α- naphtylamin. Phức tạo thành có cường độ màu lớn. Cực đại hấp thụ ở bước sóng λ= 520 nm với hệ số hấp thụ mol ε= 4.10^4 III. ĐỀ XUẤT GIẢI PHÁP  Trong nông nghiệp -Trước hết, vị trí các nguồn nước uống (giếng, hồ, ao, suối...) phải ở trên vùng cao, và ít nhất phải ở cách xa các chuồng nuôi súc vật cũng như các hố ủ phân các xa khoảng 50 m. - Bảo quản thật kỷ các bao phân hóa học và để cách xa nguồn nước. Nên lưu ý chỉ một vài gram phân bón củng có thể làm ô nhiễm nước được. - Giếng nước phải có thành cao hơn mặt đất để cho nước trên mặt đất không tràn vào được. Các hố xí gia đình phải được bảo quản đúng tiêu chuẩn vệ sinh và phải xa cách nguồn nước. - Hướng dẫn cho người dân sử dụng đúng cách và đúng liều lượng thuốc trừ sâu rầy, thuốc diệt cỏ dại, phân bón.... Cần nhấn mạnh rằng bón nhiều phân ch ưa hẳn làm tăng năng suất thu hoạch mà có thể làm cho đất chứa thêm nhiều hóa chất dư thừa, và các chất nầy xâm nhập vào nguồn nước sinh hoạt. - Sau hết phổ biến đến người dân ý niệm thăm canh phải phối hợp với luân canh vì đó là phương pháp tốt hơn để cải tạo đất và tăng năng suất thu hoạch so với việc tăng thêm lượng phân bón. - 16 - Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  18.  Trong quá trình bảo quản và chế biến Vấn đề của nitrat và nitric là sự hình thành độc tố nitrosamine. Vì vậy cần hạn chế quá trình này trong bảo quản và chế biến. Những điều cần làm khi sử dụng phụ gia: - Không lạm dụng việc sử dụng phụ gia. - Sử dụng đúng phụ gia cho phép (theo quy định của Bộ Y tế) - Xem kỹ nhãn trước khi sử dụng. - Hàng ngoại nhập phải được cơ quan nhà nước kiểm tra, có kiểm nghiệm chất lượng kèm theo, có nhãn phụ nếu không còn nguyên đai, nguyên kiện. - Cảm quan trước khi cân, đong, đo, đếm. - Sử dụng đúng liều lượng, đúng kỹ thuật. * Một số lời khuyên cho người tiêu dùng: - Cần thay đổi thói quen trong việc lựa chọn thực phẩm. D ùng sản phẩm có màu sắc, cấu trúc tự nhiên; không nhất thiết phải dai, giòn mới ngon. - Mua ở những nơi được thông tin là an toàn, xem kỹ nhãn trước khi sử dụng. - Chấp nhận giá cả hợp lý để có sản phẩm tươi tốt, chất lượng cao, an toàn cho sức khỏe. - 17 - Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
  19. TÀI LIỆU THAM KHẢO [1]http://www.spsvietnam.gov.vn/pages/ThucPhamTCVN%20ThitVaSPGiaCam.aspx [2]http://www.congtyhai.com/htmls/technology_science_vn.php?id=71&curPa=1 [3] http://www.dncustoms.gov.vn/Data/Bieuthue/V_Hs/V2834.htm [4] http://www2.hcmuaf.edu.vn/contents.php?ids=345&ur=nguyetthu - 18 - Sưu t m b i: www.daihoc.com.vn
nguon tai.lieu . vn
Thạc sĩ - Tiến sĩ - Cao học Công nghệ thông tin Kinh tế - Thương mại Tài chính - Ngân hàng Kiến trúc - Xây dựng Điện-Điện tử-Viễn thông Cơ khí - Chế tạo máy Công nghệ - Môi trường Báo cáo khoa học Quản trị kinh doanh Khoa học xã hội Khoa học tự nhiên Nông - Lâm - Ngư Y khoa - Dược