1. Trang Chủ
  2. Trung học phổ thông
  3. Bài tập Hóa 12: Este – lipit

Bài tập Hóa 12: Este – lipit

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh đang ôn thi đại học, cao đẳng chuyên môn hóa học - Đề thi thử môn lý giúp củng cố và nâng cao khả năng giải bài tập hóa cách nhanh và chính xác Bài tập Este – lipit 1. Điều kiện phản ứng este hoá đạt hiệu suất cao nhất là gì? A. Dùng dư rượu hoặc axit B. Chưng cất để este ra khỏi hỗn hợp C. Dùng H2SO4 đặc hút nước và làm xúc tác cho phản ứng D. Cả 3 đáp án trên. 2. Cho 2 chất hữu cơ C2H4O2; C3H6O2 mạch hở. Các chất này có đặc điểm chung sau: A. Đều

Thể loại Tài liệu miễn phí Trung học phổ thông

Số trang 25

Ngày tạo 8/29/2018 10:50:31 PM +00:00

Loại tệp PDF

Kích thước

Tên tệp

Tải Bài tập Hóa 12: Este – lipit (.pdf)

Xem mẫu

  1. Bài tập Este – lipit 1. Điều kiện phản ứng este hoá đạt hiệu suất cao nhất là gì? A. Dùng dư rượu hoặc axit B. Chưng cất để este ra khỏi hỗn hợp C. Dùng H2SO4 đặc hút nước và làm xúc tác cho phản ứng D. Cả 3 đáp án trên. 2. Cho 2 chất hữu cơ C2H4O2; C3H6O2 mạch hở. Các chất này có đặc điểm chung sau: A. Đều là axit no đơn chức B.Đều là este đơn chức C.Đều có pư với dd NaOH D.Trong phân tử có 1 liên kết  3 Công thức chung sau đây là của chất nào: CnH2nO2 (mạch hở đơn chức) A. Axit không no đơn chức B. Este no đơn chức C. Là anđêhit no đơn chức D. Vừa có nhóm chức ancol , vừa có nhóm chức anđêhit 4. Chất X có CTPT C3H4O2. X không phản ứng Na, chỉ pư với NaOH, với H2 và dd Br2, X là chất nào sau đây: A. CH2 – CH = O CH = O B. H –COO – CH = CH2 C. CH2 = CH – COOH D.CH3 – C – CH = O || O 5. Trong thành phần của một số dầu để pha sơn có este của glixerol với các axit không no C17H13COOH (axit oleic), C17H29COOH (axit linoleic). Hãy cho biết có thể tạo ra được bao nhiêu loại este (chứa 3 nhóm chức este) của glixerin với các gốc axit trên? A. 4 B.5 C.6 D.2 6. Este X có CTCP C4H6O2 .Biết X thuỷ phân trong môi trường kiềm tạo ra muối và anđêhit. Công thức cấu tạo của X là. A. CH3COOCH= CH2 B. HCOOCH2- CH= CH2 C. HCOOCH2- CH= CH2 D. CH3COOCH2CH3 7. Xà phòng hoá 22,2g hỗn hợp 2 este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 đã dùng hết 200 ml dd NaOH. Nồng độ mol/l của dd NaOH là. A. 0,5 M B. 1 M C. 1,5 M D. 2M 8. Xà phòng hoá hoàn toàn 11,1 g hỗn hợp hai este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 đã dùng hết 100 ml dd NaOH A. 0,5 M B. 1 M C. 1,5M D. 2M 9. Một este X được tạo ra bởi một axit no đơn chức và rượu no đơn chức códA./C02=2. Công thức phân tử của X là:A. C2H402 B. C3H602 C. C4H602 D.C4H802 10. Cho các chất CH3CHO, HCOOH, C2H5OH, CH3COOH. Phương án nào sau đây thể hiện sự sắp xếp các chất trên theo chiều tăng dần của nhiệt độ sôi: A. CH3CHO, HCOOH, C2H5OH, CH3COOH B.CH3CHO,C2H5OH,HCOOH,CH3COOH C. HCOOH, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D.C2H5OH, HCOOH, CH3COOH, CH3CHO 11. Chất C4H8O2 có số đồng phân este là:A. Hai C. Bốn D. Năm B. Ba 12. Cho 4,2g este đơn chức no E tác dụng hết với dd NaOH ta thu được 4,76g muối natri. Vậy công thức cấu tạo của E có thể là: A CH3 – COOCH3 B.C2H5COOCH3 C. CH3COOC2H5 D. HCOOC2H5 13. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este no đơn chức ta thu được 1,8g H2O. Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp 2 este trên ta thu được hỗn hợp Y gồm một rượu và axit. Nếu đốt cháy 1.2 hỗn hợp Y th ì thể tích CO2 thu được ở đktc là: A. 2,24lít B. 3,36lít C. 1,12lít D. 4,48lít 14. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai este cho sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 dư thấy khối lượng bình tăng thêm 6,21g, sau đó cho qua dd Ca(OH)2 dư thu được 34,5g kết tủa. Các este nói
  2. trên thuộc loại: A. No đơn chức B. Không no đơn chức C. No đa chức D. Không no đa chức. 15. Xà phòng hóa este C4H8O2 thu được rượu etylic. Axit tạo thành este đó là A. axit axetic B. axit propionic C. axit fomic D. axit oxalic 16. A là một este đơn chức có công thức đơn giản là C2H4O. Khi xà phòng hóa hoàn toàn 4,4 gam A bằng NaOH thu được 4,1 gam muối khan. A là A. etylaxetat B. n-propylfomiat C. iso-propylfomiat D.metylpropionat 17. A (mạch hở) là este của một axit hữu cơ no đơn chức với một rượu no đơn chức. Tỷ khối hơi của A so với H2 là 44. A có công thức phân tử là: A. C3H6O2 B. C2H4O2 C. C4H8O2 D. C2H4O 18. Có thể chuyển hóa trực tiếp từ lipit lỏng sang lipit rắn bằng phản ứng: A. Tách nước C. Đề hidro hóa B. Hidro hóa D. Xà phòng hóa 19. Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng: C. Tráng gương D.Trùng ngưng A. Este hóa B. Xà phòng hóa 20. Cặp chất đều có thể hòa tan Cu(OH)2 tạo ra dd màu xanh lam là: B.Glucozơ và phenol A.Ancol etylic và andehit axetic C. Glixerol và anilin D. Axit axetic và glixerin 21. Chất béo là: A. Este của glixerin với các axit béo B. Este của các axit béo với rượu etylic C. Este của glixerin với axit nitric D. Este của glixerin với axit clohidric 22. Công thức chung của este giữa axit cacboxylic no đơn chức và rượu no đơn chức là A.CnH2n+1O2 . B. CnH2nO2 . C.CnH2n+1O. D. CnH2n-1O2. 23. Khi thuỷ phân este E trong môi trường kiềm(dd NaOH) người ta thu được natri axetat và etanol. Vậy E có công thức là A.CH3COOCH3. B.HCOOCH3. C.CH3COOC2H5 . D. C 2H5COOCH3. 24. Có bốn dd loãng không màu đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt, không dán nhãn: anbumin, glixerol, CH3COOH, NaOH. Chọn một trong các thuốc thử sau để phân biệt bốn chất trên? A. Quỳ tím. B. Phenolphtalein. C. HNO3 đặc. D. CuSO4. 25. Chất A là este của glixerol với axit cacboxylic đơn chức mạch hở A1. Đun nóng 5,45g A với NaOH cho tới phản ứng hoàn toàn thu được 6,15g muối. Số mol của A là: A. 0,015 B. 0,02 C. 0,025 D. 0,03 Cacbohidrat 1. Glucozơ là A. rượu đa chức. B. anđehit đơn chức. C. hợp chất đa chức. D. hợp chất tạp chức. 2. Đặc điểm cấu tạo của phân tử saccarozơ là A. có nhóm chức anđehit. B.có nhóm chức hiđroxyl. B. không có nhóm chức anđehit, nhưng có nhiều nhóm hiđroxyl. C.Hợp chất đa chức. 3. Tinh bột và xenlulozơ giống nhau ở chỗ A. đều cho phản ứng tráng gương. B.đều tham gia phản ứng thuỷ phân cho glucozơ. C đều tác dụng với Cu(OH)2 cho dd màu xanh lam. D.đều có phản ứng màu với iot. 4. Chất nào sau đây được gọi là hợp chất hữu cơ đa chức? A. Saccarozơ B.anđehit axetic C. Glucozơ D. Glixerin 5. Cho các dd dùng trong các ống nghiệm mất nhãn sau: glucozơ, saccarozơ, rượu etylic, axit axetic. Thuốc thử duy nhất dùng để phân biệt 4 dd trên là: B. Quỳ tím A. dd Ag2O, NH3 C. dd NaOH D. Cu(OH)2 6. Cho sơ đồ sau: Tinh bột  X  Y  đietylete. X, Y trong sơ đồ trên lần lượt là: A. glucozơ, rượu etylic B. glucozơ, axit axetic C. saccarozơ, anđehit axetic D. Fructozơ, rượu etylic
  3. 7. Cho các chất sau: xenlulozơ, glixerin, phenol, toluen. Chất nào phản ứng với HNO3 đặc dư (H2SO4 đặc làm xúc tác) cho sản phẩm là axit picric? A. Xenlulozơ B. glixerin C. Phenol D. toluen 8. Để phân biệt 2 dd glucozơ và glixerol có thể dùng chất nào trong các chất sau: A.CH3COOH B.Ag2O.NH3 C.HCl D.Na 9. Dựa vào tính chất nào sau đây, ta có thể kết luận tinh bột và xenlulozơ là những polime thiên nhiên có công thức (C6H10O5)n. CO2 6  A. Tinh bột và xenlulozơ khi bị đốt cháy đều cho tỉ lệ mol H 2O 5 B. Tinh bột v à xenlulozơ đều tan trong nước C. Đều phản ứng với HNO3đ có H2SO4đ xúc tác thu được (C6H7O11N3)n D. Thuỷ phân tinh bột và xenlulozơ đến tận cùng trong môi trường axit đều thu được C6H12O6. 10. Cho 2,5 kg Glucozo chứa 20% tạp chất lên men thành rượu etylic. Nếu quá trình lên men rượu bị hao hụt 10% thì lượng rượu thu được là : A. 2kg B. 1,8kg C.0,92 kg D. 1,23kg 11. Để phân biệt glucozơ và fructozơ, ta có thể dùng thuốc thử: A. dd AgNO3. NH3 B. Cu(OH)2.NaOH C.dd Br2 D.I2 12. Thuỷ phân 1kg khoai chứa 20% tinh bột trong môi trường axit. Nếu H = 75% thì lượng glucozơ thu được là: A. 166,67g B. 200,87g C. 178,9g D. 666,8 g 13. Ứng với CTTQ của xenlulozơ (C6H10O5)n ta có thể viết công thức khác như sau: A. [C6H5O(OH)4]n B. [C6H7O2(OH)3]n C. [C6H8O2(OH)2]n D. (C6H9OHO4)n 14. Saccarozơ có thể tác dụng với chất nào sau đây? (2): Cu(OH)2; (3): [Ag(NH3)2]OH; (4):H2O(H2SO4,t0). (1):H2.Ni ; A. (1), (2) B. (2), (4) C.(2), (3) D. (1), (4). 15. Có các chất hữu cơ: Lòng trắng trứng, anilin và glucozơ. Hoá chất được dùng làm thuốc thử phân biệt từng chất trên là: A. Dd NaOH B. Dd brom C.Dd AgNO3.NH3 D. Cu(OH)2 16. Phản ứng hoá học sau đây thuộc loại phản ứng nào? (C6H10O5)n+ nH2O2nC6H12O6 A. Phản ứng lên men giấm B. Phản ứng lên men rượu C.Phản ứng thuỷ phân D.Phản ứng quang hợp 17. Chất nào sau đây là đồng phân của glucogơ? A. Saccarozơ B. Fructozơ D. Mantozơ C. Glixerin 18. Hợp chất hữu cơ tạp chức là hợp chất A. có nhiều nhóm chức B.có hai hay nhiều nhóm chức giống nhau C. có hai hay nhiều nhóm chức khác nhau D.có hai nhóm chức khác nhau. 19. Glucozơ phản ứng với dãy chất nào sau đây. A. AgNO3.NH3 ; CH3CHO B. Cu(OH)2.NaOH ; CH3COOH C. Cu(OH)2.NaOH ; Fe2O3 D. Cu(OH)2.NaOH ; C2H5Cl 20. Saccarozơ có thể tác dụng với dãy các chất nào sau đây: B. H2.Ni,t0 AgNO3. NH3 A. Cu (OH)2 AgNO3. NH3 0 C. H2SO4 loãng nóng, H2. Ni,t D. Cu (OH)2, H2SO4 loãng nóng 21. Để phân biệt các dd hoá chất riêng biệt saccarozơ, mantozơ, etanol, fomalin, người ta có thể dùng một trong các hoá chất nào sau đây? A. Cu(OH)2.OH‾ B. AgNO3.NH3 D. vôi sữa C. H2.Ni
  4. 22. Glucozơ là hợp chất A. Chỉ có tính khử ; C. Không có tính oxi hoá cũng không có tính khử B. Chỉ có tính oxi hoá; D. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá 23. Có 4 dd lòng tráng trứng glixerol, glucozơ, hồ tinh bột có thể dùng thuốc thử duy nhất nào sau đây để nhận biết 4 dd trên: A. AgNO3.NH3 B. HNO3.H2SO4 C. Cu(OH)2.OH¯ D. I2.CCl4 24. Đun nóng 450 gam glucozơ với AgNO3 trong NH3 cho phản ứng hoàn toàn thì số mol Ag thu được là: A. 2,5 mol B. 5 mol C. 3 mol D. 4 mol 25. Khi cacbonic chiếm 0,03% thể tích không khí, muốn tạo ra 100g tinh bột thì thể tích không khí (đktc) cần cung cấp đủ CO2 cho phản ứng quang hợp là. A. 19700 m3 B. 1978 m3 C. 2000 m3 D. 19712 m3 26.Điều chế axit axetic từ tinh bột cần viết ít nhất: A. 2 phản ứng B. 3 phản ứng C. 4 phản ứng D. 5 phản ứng 27.Glucozơ không có phản ứng với chất nào sau đây? A. (CH3CO)2O. B. H2O. C. Cu(OH)2. D. Dd AgNO3 trong NH3. 28.Để phân biệt giữa glixerol và glucozơ người ta có thể dùng: D. Quỳ tím A. Cu(OH)2 B.CuO C. CH3COOH Amin – Aminoaxit – Protein 1. Có các chất: NH3, CH3NH2, C3H7NH2, C6H5NH2. Dãy các chất được sắp xếp theo chiều tính bazơ giảm dần là: A. C3H7NH2, C6H5NH2, CH3NH2, NH3. B. C3H7NH2, CH3NH2, NH3,C6H5NH2. C. C6H5NH2, C3H7NH2,CH3NH2, NH3. D. NH3, CH3NH2, C3H7NH2, C6H5NH2. 2. Có các chất: NH3, CH3NH2, C3H7NH2, C6H5NH2. Chất có tính bazơ mạnh nhất là A.NH3. B. C3H7NH2. C. C6H5NH2 D. CH3NH2. 3. Hợp chất Y là một amin đơn chức chứa 19,718% nitơ theo khối lượng. Y có công thức phân tử là A. C4H5N. B. C4H7N. C. C4H9N. D. C4H11N. 4. Khi cho quì tím vào dd H2N-CH2-CH(NH2)-COOH thì quì tím A.đổi sang màu xanh. B. đổi sang màu đỏ. C. đổi sang màu hồng D. không đổi màu. 5. Hợp chất Z gồm các nguyên tố C,H,O,N Với tỉ lệ khối lượng tương ứng 3:1:4:7. Biết phân tử X có 2 nguyên tử N. Công thức phân tử Z là công thức nào sâu đây: A. CH4ON2 B. C3H8ON2 C.C3HO4N7 D. C3H8O2N2 6. Những kết luận nào sau đây không đúng: A.dd Axit aminoaxetic không làm đổi màu quỳ tím B.dd Axit aminoaxetic không dẫn điện C.Axit aminoaxetic là chất lưỡng tính D. Axit aminoaxetic phản ứng với dd muối ăn 7. Trong những chất sau, chất nào không phải là Amin: C6H5 N CH3 CH 25 A.C2H5-NH-CH3 B. C.CH3COONH4 D.CH3-NH2 8. Phenol và Anilin cùng phản ứng với chất nào trong các chất sau: A.dd HCl. B.dd NaOH. C.Na . D.dd Brom. 9. Để phân biệt 2 dd Axit axetic và Axit aminoaxetic có thể dùng chất nào trong các chất sau:A.Quỳ tím. B.dd NaOH. C.Na2O . D.C2H5OH.
  5. 10. Thuỷ phân hợp chất: H2N CH2 CO NH CH CO NH CH CO NH CH2 COOH CH 2 C6 H5 CH2 C OOH thu được các aminoaxit nào sau đây: A. H2N - CH2 - CH2 -COOH B. HOOC - CH2 - CH(NH2) - COOH C. C6H5 - CH(NH2)- COOH D. CH3 - CH(NH2)- COOH 11. Tên gọi của C6H5NH2 là: A. Benzil amin B. Benzyl amin C. Anilin D. Phenol 12. Có các chất: NH3, CH3CH2NH2, CH3CH2CH2OH, CH3CH2Cl. Chất có tính bazơ mạnh nhất là: A. NH3 B. CH3CH2NH2 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2Cl 13. A là hợp chất hữu cơ chứa C, H, O, N. Đốt cháy 1 mol A được 2mol CO2; 2,5mol nước; 0,5 mol N2, đồng thời phải dựng 2,25 mol O2. A có công thức phân tử: A. C2H5NO2 B. C3H5NO2 C.C6H5NO2 D. C4H10NO2 14. Để trung hoà hết 3,1 gam một amin đơn chức cần dựng 100ml dd HCl 1M. Amin đó là: A. CH5N B. C2H7N C. C3H3N D. C3H9N 15. Cho amin có cấu tạo: CH3 – CH(CH3)- NH2 Tên đúng của amin trên là: C.Đimetylamin A. Pro-1-ylamin B. Etylamin D. Pro-2-ylamin 16. Có 3 dd sau: H2N-CH2-CH2-COOH, CH3-CH2-COOH, CH3-(CH2)3-NH2. Để phân biệt các dd trờn chỉ cần dựng thuốc thử là: C. Quỳ tím A. Dd NaOH B. Dd HCl D. Phenolphtalein 17. Một Este có công thức phân tử C3H7O2N, biết este đó được điều chế từ amino axit X và rượu metylic. Công thức cấu tạo của amino axit X là. A. CH3- CH2- COOH B. H2N- CH2- COOH H H2N C COOH CH 3 C. NH2- CH2- CH2- COOH D. 18. Amin có chứa 15,05% nitơ về khối lượng có công thức là: A. C2H5NH2 C. (CH3)2NH C. C6H5NH2 D. (CH3)3N 19. Người ta rửa đựng anilin bằng D. Nước xà phòng A. dd NaOH B. Dd HCl C. Dd NaCl 20. Hợp chất X chứa vòng benzen có công thức phân tử C7H9N X có bao nhiêu đồng phân amin các loại A.2 B. 3 C. 4 D. 5 21. Cho 9,3 g một ankylamin X tác dụng với dd FeCl3 dự thu được 10,7 g kết tủa. Công thức cấu tạo của X là: A. CH3NH3 B. C2H5NH2 C. C3H7NH2 D. C4H9NH2 22. Hợp chất X có công thức phân tử C4H9O2N có bao nhiêu đồng phân amino axit ? A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 23. Để chứng minh glyxin C2H5O2N là một aminoaxit cần cho phản ứng với: A. NaOH và HCl B. NaOH và CH3OH.HCl C. NaOH và Cu(OH)2 D. HCl và CH5COOH 24. Bản chất phản ứng của protein với axit HNO3 tạo kết tủa vàng giống bản chất của phản ứng giữa A. anilin với dd brom B. anilin với dd HCl C. etylamin với dd FeCl3 D. glyxin với dd HCl
  6. 25. Hợp chất X gồm các nguyên tố C, H, O, N với tỷ lệ khối lượng tương ứng là3 : 1 : 4 : 7 biết phân tử X có hai nguyên tử nitơ. Công thức phân tử của X là A. CH4ON2 B. C3H8ON2 C. C3H8O2N2 D. C2H5ON2 26. Khối lượng các gốc glyxyl (từ glyxin) chiếm 50% khối lượng tơ tằm (fibroin)khối lượng glyxin mà các con tằm cần có để tạo lên một kg tơ là A. 646,55g B. 650,55g C. 649,55g D. 620,55g 27. Phân tử khối gần đúng của một protein X trong lông cừu chứa 0,16% lưu huỳnh (X chỉ có 1 nguyên tử lưu huỳnh) là A. 30.000 (đvC) B. 20.000 (đvC) C. 25.000 (đvC) D. 22.000 (đvC) 28. Một aminoaxit no X tồn tại trong tự nhiên (chỉ chứa một nhóm - NH2 và một nhóm - COOH). Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo ra 1,255g muối. Công thức cấu tạo của X là: A. H2N – CH2 – COOH. B. CH3 – CH (NH2)– COOH. D. B, C đều đúng. C. H2N – CH2 – CH2 – COOH. 29. Cho 20g hỗn hợp gồm 3 amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dd HCl 1M, cô cạn dd thu được 31,68g muối. Thể tích dd HCl đã dùng là: A. 160ml B. 16ml C. 32ml D. 320ml 30 Để trung hoà 50 ml dd metylamin cần 40 ml dd HCl 0,1M. Nồng độ mol/lít của metyl amin đã dùng là A. 0,08M. B. 0,04M. C. 0,02M. D. 0,06M. 31. Hợp chất X chứa các nguyên tố C,H,N,O và có phân tử khối 89 đvC. Khi đốt cháy 1 mol X thu được hơi nước, 3 mol CO2 và 0,5 mol nitơ. Biết là hợp chất lưỡng tính và tác dụng với nước brom. X là: A. H2N-CH=CH=COOH B. CH2=CH(NH2)-COOH C. CH2=CH-COONH4 D.CH2=CH-CH2-NO2 32. Hợp chất nào sau đây không phải là aminoaxit: A. H2N - CH2 – COOH B. CH3 - NH - CH2 - COOH C. CH3 - CH2 - CO - NH2 D. HOOC - CH2 - CH(NH2) - COOH. 33. Cho quỳ tím vào dd của từng amino axit sau. (1) NH2- CH2- COOH (2) NH2- CH2- CH2- CH- COOH NH2 (3) HOOC- CH2- CH2- CH- COOH NH2 Trường hợp nào sau đây có hiện tượng đổi màu quỳ t ím? A. (1) B. (2) C. (3) D. (2), (3) 34. Amin C3H7N tất cả bao nhiêu đồng phân amin? A. 1 B. 5 C. 4 D. 3 35. Khi nhỏ vài giọt dd C2H5NH2 vào dd FeCl3 sau phản ứng thấy A. dd trong suốt không màu B. dd màu vàng nâu C.có kết tủa màu đỏ gạch D.có kết tủa màu nâu đỏ 88. Cho quỳ tím vào dd mỗi hợp chất dưới đây, dd nào làm quỳ tím hoá đỏ. 2. Cl¯NH3 + - CH2 – COOH 3. H2N – CH2 – COONa 1. H2N – CH2 – COOH 4. H2N (CH2)2CH (NH2) – COOH 5. HOOC (CH2)2 CH (NH2) – COOH A. 3 B. 2 C. 1, 5 D. 2, 5 36. Khi đốt nóng một đồng đẳng của metylamin,người ta thấy tỉ lệ các khí và hơi Vco2:VH2O sinh ra bằng 2:3 .Công thức phân tử của amin là A.C3H9N B.C2H5N C.C2H7N D.C4H9N 37. Cho X là một aminoaxit. Khi cho 0,01mol X tác dụng với HCl thì dùng hết 80ml dd HCl 0,125M và thu được 1,835g muối khan. Còn khi cho 0,01mol X tác dụng với dd NaOH thì cần dùng 25g dd NaOH 3,2%. Công thức cấu tạo của X là:
  7. NH2 NH2 C2H5 B. A. C3H6 COOH COOH C - H2NC3H5(COOH)2 D - (H2N)2C3H5COOH Polime 1. Tính chất vật lí nào sau đây phù hợp với polime? A. Không có nhiệt độ nóng chảy xác định B. Dễ bay hơi C. Dễ tan trong các dung môi hữu cơ D. Dễ tan trong H2O 2. Polime nào sau đây là polime tổng hợp? A. Tinh bột B. Xenlulozơ. C. Tơ nilon - 6,6 D. Tơ tằm 3. Loại tơ nào dưới đây được gọi là tơ thiên nhiên? B. Tơ axetat. C. Tơ capron D. Tơ visco A. Bông 4. Trong các loại tơ sau, tơ nào là tơ tổng hợp: A.Tơ nilon 6,6. B.Tơ tằm. C.Tơ axêtat. D.Tơ viscô. 5. Trong những chất sau chất nào trùng hợp mà không tạo ra cao su: A.Butadien-1,3. B.Propen. C.Izopren. D.Clopren. 6. Khi clo hóa PVC ta thu được một loại tơ clorin chứa 66% clo. Hỏi trung bỡnh một phõn tử clo tỏc dụng với bao nhiờu mắt xớch PVC? Biết sơ đồ phản ứng như sau: (C2H3Cl)x + Cl2  C2xH3xClx+2 A. 1 B. 2 C.3 D. 4 7. Có các polime sau: 1.Tơ tằm 2.Sợi bông 3.Len 4.Tơ enang 5.tơ visco 6.Nilon 6,6 7. Tơ axetat. Loại tơ Có nguồn gốc xenlulozơ là: A. 1,2,6 C. 2,3,7 B.2,3,6 D. 5,6,7 8. Khi đốt cháy một loại polime chỉ thu được khí CO2 và hơi nước vởi tỉ lệ số mol CO2: H2O = 1:1. Polime đó thuộc loại: C.Tinh bột A. Poli (vinylclorua) B.Polietilen D.Protein 9. Dùng poli(vinylaxetat) làm vật liệu: A. Tơ D.Tơ và cao su B.. Cao su C.Keo dán 10. Hợp chất cao phần tử nào sau đây là polime thiên nhiên? B. Tinh bột A. Poli etilen C. Polivinyl clorua D. Cao su Buna 11. Quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ có cấu tạo giống nhau hoặc t ương tự nhau thành phân tử lớn (polime) được gọi là phản ứng. A. Trao đổi B. Trùng hợp C. Trùng ngưng D. Thế. 12. Cho các chất sau đây. (1) CH2= CH- CH= CH2 (2) CH3- CH- COOH NH2 (3) HCHO và C6H5OH (4) HO- CH2- COOH Trường hợp nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng? A. 1,2 B. 1,3 C. 2,3 D. 1,4 13. Các chất nào sau đây là polime thiên nhiên? 1. Tơ tằm 2. Xenlulozơ 3. Tơ nilon 6,6 4. Cao su buna A. (1) B. (2) C. (1), (2) D. (3), (4)
  8. 14. Xenlulozơ là một polime hợp thành từ các mắt xích  -glucozơ bởi các liên kết A.  [1,4] glicozit B.  [1,6] glicozit C.  [1,4] glicozit D.  [1,6] glucozit 15. Những chất và vật liệu nào sau đây là chất dẻo: 3. Đất sét ướt 1. Polietylen 2. Polistiren 4. Nhôm 5. Bakelit (nhựa đun đèn) 6. Cao su A. 1, 2 B. 1, 2, 5 C. 1, 2, 5, 6 D. 3, 4 16. Trong số polime sau đây. 1. Sợi bông 2. Tơ tằm 3. Len 4. Tơ visco 5. Tơ enan 6. Tơ axetat 7. Nilon 6,6 Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: A. 1, 2, 3 B. 2, 3, 4 C. 1, 4, 5 D. 1, 3, 4, 6, 17. Tơ nilon 6-6 là: B. Poliamit của axit ađipic và hexametylenđiamin A. Hexacloxiclohexan C. Poliamit của axit - aminocaproic D. Polieste của axitađipic và etylen glicol 18. Polime thiên nhiên nào sau đây là sản phẩm trùng ngưng 1. Tinh bột (C6H10O5)n 3. Tơ tằm (- NH – R – CO – )n 2. Cao su (C5H8)n A. 1 B. 2 C. 3 D. 1, 2 E. 1, 3 19. Người ta điều chế poli (etylen terephtalat) từ A. axitterephtalic và etylen glicol B. axitoctophtalic và etylen glicol C. axitmetaphtalic và etylen glicol D. axitmetaphtalic và etanol 20. Dự đoán nào sai trong các dự đoán dùng poli(vinylaxetat) làm các vật liệu sau A. Chất dẻo B. Tơ C. Cao su D. Vật liệu compozit 21. Cao su buna-S được điều chế bằng phản ứng đồng trùng hợp của A. Buta – 1, 3, - đien và lưu huỳnh B. Buta – 1, 3, - đien và Stiren C. Buta – 1, 3, - đien và etylen glicol D. Buta – 1, 3, - đien và cloropren 22. Tơ enăng cũng như tơ capron được điều chế bằng cách trùng ngưng A. axit diaminoenantoic B. axit caproic C. Axit α – aminocaproic D. Axitaminoenantoic 23. Đốt cháy một loại polime chỉ thu được khí CO2 và hơi H2O theo tỷ lệ số mol CO2: số mol H2O bằng 1:1. Polime trên thuộc loại C. tinh bột A. polimevinylclorua B. Polietylen D. protein 24. Tổng hợp 120g poli metyemetacrylat từ axit và ancol tương ứng, hiệu suất quá trình este hoá và trùng hợp lần lượt là 60% và 80%. Khối lượng của axit cần dùng là A. 170kg B. 175kg C. 180kg D. 182kg 25 Đặc điểm cấu tạo của các phân tử nhỏ (monome) tham gia phản ứng trùng ngưng là A. phải có liên kết kép. B. phải có nhóm chức –NH2 . C. phải có từ hai nhóm chức trở lên. D. phải có nhóm chức – COOH. 26. Trùng hợp chất hữu cơ A thu được thủy tinh hữu cơ (polimetylmetacrylat). A có công thức cấu tạo là: A) CH2=C(CH3)-COOH B) CH2=C(CH3)-COOCH3 C) CH2=CH-COOH D) CH2=CH-COOCH3 Đại cương kim loại 1/ Cho caùc phaùt bieåu veà vò trí vaø caáu taïo cuûa kim loaïi sau , phaùt bieåu naøo ñuùng ? 1) Haàu heát caùc kim loaïi coù töø 1 ---> 3 e lôùp ngoaøi cuøng . 2) Taát caû nguyeän toá nhoùm B ñeàu laø kim loaïi . 3) ÔÛ traïng thaùi raén, ñôn chaát kim loaïi coù caáu taïo tinh theå .
  9. 4) Lieân keát kim loaïi ñöôïc hình thaønh do söùc huùt töông hoã tónh ñieän giöõa caùc ion döông vaø lôùp e töï do . D. 1, 2, 3, 4 A. 1, 3, 4 B. 1, 2, 3 C. 4, 2, 3 2/ Na ( Z = 11 ), caáu hình e phaân lôùp ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû : A. 2p5 B . 3 s1 C. 3p1 D. 3s2 3/ Soá e ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû Fe ( Z = 26 ) A.2 B.6 C. 1 D. 9 . 4/ Cation R2+ coù caáu hình ôû phaân lôùp ngoaøi cuøng laø 2p6 . R laø nguyeân töû nguyeân toá : C. Mg A. Ca B. Na D .Fe 5/ Fe ( Z = 26 ), caáu hình e naøo sau ñaây laø caáu hình e cuûa ion Fe2+ : A . Ar 3d54s1 B. Ar 3d6 C. Ar 4s23d4 D. Ar 3d44s2 2 2 6 6/ Caùc ion ñeàu coù caáu hình electron 1s 2s 2p : A. Na+, Ca2+, Al3+ B . K+, Ca2+, Mg2+ C. Na+, Mg2+, Al3+ D. Ca2+, Mg2+, Al3+ 7/ Kim loaïi coù tính chaát vaät lyù chung laø A. Tính deûo, tính daãn ñieän, nhieät ñoä noùng chaûy cao . B. Tính deûo , tính daãn ñieän vaø nhieät, coù aùnh kim . C. Tính daãn ñieän vaø nhieät, coù khoái löôïng rieâng lôùn, coù aùnh kim . D. Tính deûo, coù aùnh kim, raát cöùng . 8/ Kim loaïi coù tính chaát vaät lyù chung : tính deûo, tính daãn ñieän, tính daãn nhieät vaø aùnh kim laø do : A. Nguyeân töû kim loaïi coù soá electron ngoaøi cuøng ít . B. Baùn kính nguyeân töû kim loaïi lôùn hôn baùn kính nguyeân töû phi kim cuøng chu kì C. Trong maïng tinh theå kim loaïi coù caùc electron töï do chuyeån ñoäng . D. Ñôn chaát kim loaïi coù caáu taïo goàm nhieàu lôùp maïng . 9/ Nhöõng tính chaát vaät lyù chung cuûa kim loaïi nhö tính deûo, tính daãn ñieän, tính daãn nhieät, coù aùnh kim ñöôïc gaây neân chuû yeáu bôûi : C. caû proton vaø electron D. electron töï do . A. proton B. nôtron 10/ Tính chaát hoùa hoïc chung cuûa kim loïai laø : A. deã bò oxi hoùa B.deã phaûn öùng axit, phi kim, dung dòch muoái C . vöøa tính khöû vöøa tính oxi hoùa D deã bò khöû. 11 /Kim loaïi naøo sau ñaây taùc duïng vôùi dung dòch HCl vaø Cl2 khoâng taïo cuøng moät muoái ? C. F e A. Cu B. Mg D. Ag 12/Trong caùc kim loaïi sau ñaây kim loaïi khoâng khöû ñöôïc ion Cu2+ ra khoûi dung dòch muoái CuSO4 A. Na B. Fe C. Al D. Zn . 13/ Daõy kim loaïi ñöôïc xeáp theo chieàu tính khöû giaûm daàn laø B. K, Ca, Mg, Al A. Al, Mg, Ca, K C. Al, Mg, K, Ca D. Ca, K, Mg, Al. 14/Nhöõng kim loaïi taùc duïng ñöôïc vôùi nöôùc ôû nhieät ñoä thöôøng laø D. K, Na, Ba, Ca . A. K, Na, Mg, Ag B. Li, Ca, Ba, Cu C. Fe, Pb, Zn, Hg 15 /Cho Fe vaøo laàn löôït caùc dung dòch NaCl, AlCl3, FeCl3,CuCl2, soá dung dòch phaûn öùng vôùi Fe laø B. 2 A.1 C. 4 D. 3
  10. 16 / Daõy ion kim loaïi ñöôïc xeáp theo chieàu tính oxi hoùa taêng daàn : A . Fe2+, Ag+, Cu2+, Pb2+ B. Ag+, Cu2+, Fe2+, Pb2+ C. Fe2+, Pb2+, Cu2+, Ag+ D . Ag+, Cu2+, Pb2+, Fe2+ 17 / Nhuùng laù Ni laàn löôït vaøo caùc dung dòch : NaCl, CuSO4, Pb(NO3)2, FeCl2, MgSO4, AgNO3,AlCl3. Ni phaûn öùng ñöôïc caùc dung dòch : A. NaCl, CuSO4, Pb(NO3)2 B. MgSO4, AgNO3,AlCl3 C. CuSO4, Pb(NO3)2, AgNO3 D. Pb(NO3)2, FeCl2, MgSO4 . 18 /.Cho caùc kim loaïi Cu, Fe, Ag vaø caùc dung dòch Cu(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 . Soá phaûn öùng xaûy ra khi cho töøng kim loaïi laàn löôït taùc duïng vôùi töøng dung dòch muoái laø C. 3 A. 1 B. 2 D, 4 19 / Cho boät ñoàng vaøo dung dòch FeCl3 thu ñöôïc dung dòch hai muoái . Neáu cho boät saét vaøo dung dòch hai muoái thu ñöôïc ñoàng .Töø hai phaûn öùng treân ta coù theå ruùt ra : A.tính oxihoùa cuûa Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B. tính oxihoùa cuûa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C . tính khöû cuûa Cu > Fe > Fe2+ D. tính khöû cuûa Fe > Fe2+ > Cu. 20 /a) Dung dòch FeSO4 coù laãn CuSO4 . Baèng phöông phaùp hoùa hoïc ñôn giaûn söû duïng hoùa chaát naøo sau ñaây coù theå loaïi ñöôïc taïp chaát ? B. F e A. Cu C. Ag D. Mg b) Moät loaïi baïc coù laãn taïp chaát laø saét vaø ñoàng . Ñeå laøm saïch loaïi baïc naøy ( khoái löôïng baïc khoâng thay ñoåi so vôùi ban ñaàu ), ngöôøi ta ngaâm noù vaøo dung dòch chöùa moät chaát tan duy nhaát laø B. Fe(NO3)3 A. CuSO4 C. ZnCl2 D. FeCl3 21/. Ñeå tinh cheá Ag töø hoãn hôïp Ag vaø Cu ngöôøi ta caàn duøng : A. dung dòch HCl vaø O2 B. dung dòch HNO3 C. dung dòch H2SO4 ñaäm ñaëc D. dung dòch CH3COOH 22/ Cho hoãn hôïp Al vaø Fe vaøo dung dòch HNO3 loaõng dö thu ñöôïc 6,72 lit khí NO ( ñkc) . Soá mol axit ñaõ tham gia phaûn öùng laø B. 1,2 mol A. 0,3 mol C. 0,6 mol D. 1,5 mol. 23/ Oxi hoùa 0,5 mol Al, soá mol H2SO4 ñaäm ñaëc noùng caàn duøng laø A. 0,75 mol B. 0,5 mol C. 0,25 mol D.1 mol 24 / Oxi hoùa 0,1 mol saét caàn bao nhieâu mol H2SO4 ( ñaäm ñaëc noùng ) C. 0,6 mol D. 0,3 mol A. 0,15 mol B. 0,1 mol 25 / Cho a gam hoãn hôïp boät kim loaïi Cu vaø Al taùc duïng dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 6,72 lit khí . Neáu laáy cuøng khoái löôïng hoãn hôïp treân cho taùc duïng dung dòch HNO3 ñaäm ñaëc nguoäi dö thì thu ñöôïc 8,96 lit khí ( ñkc ) . Khoái löôïng a ñaõ duøng : B. 18,2 gam A. 12,8 gam C. 5,4 gam D. 16,4gam 26 / Ngaâm ñinh saét saïch trong dung dòch CuSO4 , sau moät thôøi gian laáy ñinh saét ra röõa nheï , saáy khoâ nhaän thaáy khoái löôïng ñinh saét taêng 0,8 gam .Khoái löôïng ñoàng baùm treân ñinh saét : B. 6,4 gam A. 3,2 gam C. 1,6 gam D.12,8 gam. 27 / Nhuùng moät laù keõm vaøo 200 ml dung dòch Cu(NO3)2 , phaûn öùng keát thuùc laáy laù keõm ra nhaän thaáy khoái löôïng laù keõm giaûm 0,1 gam . Noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch Cu(NO3)2 A. 0,5 M B. 1M C 0,25 M D. 0,75 M
  11. 28 / Giaû söû cho 9,6 gam boät ñoàng vaøo dung dòch 100 ml dung dòch AgNO3 0,2 M . Sau khi phaûn öùng keát thuùc ñöôïc m gam chaát raén . Giaù trò m : B. 11,12 gam A. 12,64 gam C. 2,16 gam D. 32,4 gam . 29/ Ñeå hoøa tan hoaøn toaøn 4,8 gam moät kim loaïi M coù hoùa trò II caàn vöøa ñuû 100ml dung dòch HCl 4 M . Kim loaïi M hoùa trò II : C. Mg A. Zn B. Cu D.Ca 30. Ngaâm 12 gam hoãn hôïp goàm Fe vaø Cu trong dung dòch CuSO4 dö, keát thuùc phaûn öùng thu ñöôïc 12,8 gam chaát raén . Phaàn traêm khoái löôïng ñoàng trong hoãn hôïp : A. 53,33% B. 50% C. 46,7% D. 6,66% 31. Hoøa tan heát mgam hoãn hôïp X goàm Fe vaø kim loaïi R trong HCl thu ñöôïc 2,016 lit khí ( ñktc ) vaø dung dòch chöùa 9,15 gam hoãn hôïp muoái . Giaù trò m laø B. 2,76 gam A. 6,045 gam C. 1,38 gam D. 5,52 gam 32/ Caáu taïo maïng tinh theå thöôøng coù ôû hôïp kim laø A. Tinh theå hoãn hôïp . B. tinh theå dung dòch raén. D. Caû ba A, B, C . C. Tinh theå hôïp chaát hoùa hoïc 33/ Lieân keát chuû yeáu trong hôïp kim laø A. Lieân keát coäng hoùa trò B. Lieân keát ion D. A & C. C. Lieân keát kim loaïi 34/ Keát luaän khoâng ñuùng veà hôïp kim laø A. Lieân keát chuû yeáu trong hôïp kim vaãn laø lieân keát kim loaïi . B. Hôïp kim thöôøng coù tính daãn ñieän, nhieät toát hôn, cöùng vaø gioøn hôn, nhieät ñoä noùng chaûy cao hôn kim laïi ñôn chaát vì coù lieân keát chaët cheõ hôn . C. Hôïp kim laø chaát raén thu ñöôïc khi ñun noùng chaûy kim loaïi vôùi kim loaïi hoaëc kim loaïi vôùi phi kim . D. Hôïp kim thöôøng coù tính chaát hoùa hoïc cuûa caùc chaát coù trong hôïp kim . 35/ Lieân keát chuû yeáu trong hôïp kim coù maïng tinh theå hôïp chaát hoùa hoïc laø B. Lieân keát coäng hoùa trò A. Lieân keát kim loaïi . C. Lieân keát ion C. Lieân keát cho nhaän. 36/ Hôïp kim thöôøng daãn ñieän vaø nhieät keùm hôn kim loaïi ñôn chaát vì : B. Maät ñoä e töï do trong hôïp A. Coù söï thay ñoåi loaïi tinh theå trong hôïp kim . kim giaûm . C. Caùc kim loaïi ban ñaàu ñaõ ñöôïc nung chaûy . D. Taát caû ñeàu ñuùng . 37. Baûn chaát cuûa aên moøn kim loaïi laø A. Nguyeân töû kim loaïi bò khöû B.Nguyeân töû kim loaïi bò oxi hoùa C. Ion kimloaïi bò khöû D. Ion kim loaïi bò oxi hoùa . 38. Ñieàu kieän ñeå xaûy ra aên moøn ñieän hoùa laø A. Hai ñieän cöc khaùc chaát B. Hai ñieän cöïc cuøng tieáp xuùc chaát ñieän li. D. Caû ba ñeàu kieän A, B, C . C. Hai ñieän cöïïc tieáp xuùc nhau 39. Keát luaän khoâng ñuùng laø A,.Caùc thieát bò maùy moùc baèng kim loaïi tieáp xuùc vôùi hôi nöôùc ôû nhieät ñoä cao coù khaû naêng bò aên moøn hoùa hoïc . B. Ñoà vaät baèng theùp ñeå ra ngoaøi khoâng khí bò aên moøn ñieän hoùa .
  12. C. Moät mieáng voû ñoà hoäp laøm baèng saét taây ( saét traùng thieác ) bò xaây xaùt saâu vaøo lôùp beân trong, ñeå trong khoâng khí aåm thì thieác bò aên moøn . D. Noài aùp suaát laøm baèng theùp coù traùng moät lôùp keõm ñeå baûo veä khoâng bò aên moøn 40. Haõy chæ ra tröôøng hôïp naøo vaät bò aên moøn ñieän hoùa : A. Vaät duïng baèng saét ñaët trong phaân xöôûng saûn xuaát coù hieän dieän khí clo . B. Thieát bò baèng kim loaïi ôû loø ñoát . C. OÁng daãn hôi nöôùc baèng saét . D. OÁng daãn khí ñoát baèng hôïp kim saét ñaët trong loøng ñaát . 41. Tính chaát chung cuûa aên moøn ñieän hoùa vaø aên moøn hoùa hoïc laø A. Coù phaùt sinh doøng ñieän . B. Electron cuûa kim loaïi ñöôïc chuyeån tröïc tieáp sang moâi tröôøng taùc duïng . C. Nhieät ñoä caøng cao toác ñoä aên moøn caøng nhanh . D. Ñeàu laø quaù trình oxi hoùa khöû . 42. Saét bò aên moøn ñieän hoùa khi tieáp xuùc vôùi kim loaïi M ñeå ngoaøi khoâng khí B. Cu aåm . Kim loaïi M laø A. Zn C. Mg D.Al 43. Thaû moät vieân keõm nguyeân chaát vaøo dung dòch H2SO4 loaõng coù vaøi gioït CuSO4, hieän töôïng xaûy ra :A. coù khí thoaùt ra nhöng sau ñoù ít daàn, keõm bò aên moøn chaäm. B. coù khí thoaùt ra nhanh vaø nhieàu, keõm bò aên moøn nhanh . C. coù khí thoaùt ra nhöng sau ñoù ít daàn, keõm bò aên moøn nhanh . D. coù khí thoaùt ra nhanh vaø nhieàu, keõm bò aên moøn chaäm . 44/ Nguyeân taéc chung ñeå ñieàu cheá kim loaïi : A. Ion kim loaïi bò khöû thaønh kim loaïi ñôn chaát . B. Khöû ion kim loaïi ra khoûi oxit hoaëc dung dòch muoái . C. Oxi hoùa ion kim loaïi thaønh kim loaïi ñôn chaát . D. Khöû ion kim loaïi thaønh kim loaïi ñôn chaát baèng bình ñieän phaân . 45/ Khi ñieän phaân NaCl noùng chaûy vôùi ñieän cöïc trô, ôû catot xaûy ra quaù trình naøo sau ñaây ? A. Oxi hoùa Na+ thaønh Na B. Oxi hoùa Cl- thaønh Cl C. Khöû Na+ thaønh Na D. Khöû Cl- thaønh Cl . 46 / Phöông phaùp thích hôïp ñeå ñieàu cheá caùc kim loaïi coù tính khöû maïnh ( Li ---> Al ) laø : A. Ñieän phaân noùng chaûy . B. Ñieän phaân dung dòch . C. Nhieät luyeän D. Thuyû luyeän . 47 / Duøng khí CO vaø H2 ñeå khöû ion kim loaïi ra khoûi oxit laø phöông phaùp thöôøng duøng ñeå ñieàu cheá kim loaïi: C. F e A. Mg B. Al D. Ag. 48 / Töø muoái AgNO3 choïn phöông phaùp thích hôïp ñeå ñieàu cheá Ag. toc A. AgNO3 Ag + NO2 + ½ O2 B. 2AgNO3 + H2O ñieän phaân 2Ag + 2HNO3 + ½ O2 C. Cu + 2 AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag . D . Taát caû ñeàu ñuùng . 49 / Töø chaát naøo sau ñaây, vôùi hai phöông trình phaûn öùng coù theå ñieàu cheá saét ? A. FeS2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. FeO.
  13. 50/ Khöû 3,48 gam moät oxit cuûa moät kim loaïi R phaûi caàn vöøa ñuû 1,344 lit khí hidro ( ñkc) . Khoái löôïng R thu ñöôïc sau phaûn öùng : C. 2,52 gam A. 1,26 gam B. 2,34 gam D. 4,68 gam 51/ Ñieän phaân noùng chaûy 3,01 gam hoãn hôïp hai muoái clorua cuûa hai kim loaïi, keát thuùc phaûn öùng thu ñöôïc 672 ml khí ( ñktc ) ôû catot vaø m gam kim loaïi ôû anot . Giaù tri m laø B. 0,88 gam A. 0,44 gam C. 1,32 gam D. 1,76 gam . 51 / Ñieän phaân dung dòch CuCl2 ñieän cöïc trô, sau moät thôøi gian thu ñöôïc 1,12 lit ( ñkc) khí thoaùt ra ôû anot thì ngöøng ñieän phaân . Tieáp tuïc cho moät ñinh saét saïch vaøo dung dòch, phaûn öùng keát thuùc laáy ñinh saét ra röõa saïch saáy khoâ nhaän thaáy khoái löôïng ñinh saét taêng 1,2 gam. Khoái löôïng ñoàng ñieàu cheá ñöôïc : A. 12,8 gam B. 6,4 gam C. 32 gam D. 16 gam 53 / Ñieän phaân hoaøn toaøn 33,3 gam muoái clorua cuûa moät kim loaïi nhoùm IIA, ngöôøi ta thu ñöôïc 6,72 lit khí clo ( ñkc) .Teân cuûa kim loaïi : A. Canxi B. Magne C. Bari D. Beri. Kim loại kiềm – kim loại kiềm thổ - nhôm 1/ Caáu hình e phaân lôùp ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû Na vaø ion Na+ töông öùng laø : A. 3s1, 3s2 B. 3s1, 2p6 C. 2p6, 3s1 D. 3p1, 2p6 2/ Phaûn öng hoùa hoïc ñaëc tröng cuûa kim loaïi kieàm laø A. bò oxi hoùa bôûi oxi B. bò oxi hoùa bôûi halogien . C. taùc duïng vôùi nöôùc D. taùc duïng axit . 3/ Phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi kieàm : A. Duøng khí CO khöû kim loaïi kieàm ra khoûi oxit ôû nhieät ñoä cao . B. Ñieän phaân noùng chaûy muoái halogenua hoaëc hidroxit cuûa chuùng . C. Ñieän phaân dung dòch muoái halogenua . D. Duøng kim loaïi coù tính khöû maïnh khöû ion kim loaïi kieàm ra khoûi dung dòch muoái . 4/ Tính khöû cuûa caùc kim loaïi kieàm bieán ñoåi taêng daàn theo daõy A. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr B. Na, K, Li, Rb, Cs, Fr C. K, Li, Cs, Rb, Fr, Li D. Fr, Cs, Rb, K, Na, Li 5/ Kim loaïi naøo sau ñaây khi cho vaøo dung dòch CuSO4 khoâng taïo keát tuûa maøu xanh lam ? B. Mg A. Li C. Na D. K 7/ Tröôøng hôïp Na+ bò khöû laø B. Ñieän phaân NaCl noùng chaûy . A. Ñieän phaân dung dòch NaCl C. Cho dung dòch NaOH taùc duïng dung dòch HCl . D. Ñieän phaân dung dòch NaNO3. 13/ Ñieän phaân muoái clorua kim loïai kieàm noùng chaûy , ngöôøi ta thu ñöôïc 0,896 lit khí thoaùt ra ôû anot vaø 3,12 gam kim loïai ôû catot . Coâng thöùc hoùa hoïc cuûa muoái ñaõ ñieän phaân : B. KCl A. NaCl C.RbCl .D. LiCl
  14. 15/ . Cho 3,1 gam hoãn hôïp hai kim loaïi kieàm ôû hai chu kyø lieân tieáp nhau trong baûng tuaàn hoaøn taùc duïng heát vôùi nöôùc thu ñöôïc 1,12 lit X ( ñkc) vaø dung dòch Y .Teân cuûa hai kim loaïi kieàm : A. natri vaø kali B. liti vaø kali C. liti vaø natri D. kali vaø rubidi 16/ Cho 7,8 gam kali kim loaïi vaøo 192,4 gam nöôùc, thu ñöôïc m gam dung dòch vaø moät löôïng khí thoaùt ra . Giaù trò cuûa m laø : A. 203,6 gam B. 200 gam C. 200,2 gam D. 198 gam 17/ Hiện tượng xảy ra khi cho một miếng nhỏ Na vào dung dịch CuSO4 : A. có hiện tượng sủi bọt và có đồng màu đỏ xuất hiện . B. natri tan, có hiện tượng sủi bọt khí, có kết tủa màu xanh lam xuất hiện . C. natri tan và có kết tủa xanh lam . D. natri tan, coù khí thoaùt ra và có đồng màu đỏ xuất hiện . 16 / Dung dòch coù theå laøm quyø tím hoùa xanh C. Na2CO3 A. NaCl B. Na2SO4 D. NaNO3 17 / Chaát naøo sau ñaây vöøa coù tính axit vöøa coù tính bazô ? A. KHCO3 B. Na2CO3 C.Al D.KCl . 18/ Khi nhieät phaân hoaøn toaøn chaát naøo sau ñaây khoâng taïo saûn phaåm laø oxit kim loaïi ? B. NaHCO3 A. MgCO3 C. Fe(OH)3 D. Mg(NO3)2 19 / Ñieän phaân dung dòch NaCl coù vaùch ngaên, ôû anot thu ñöôïc : D. Cl2 . A. NaOH B. H2 C. NaOH vaø H2 20/ Phaûn öùng thöôøng duøng ñeå ñieàu cheá NaOH trong coâng nghieäp laø A. hoøa tan natri vaøo nöôùc B. hoøa tan natri oxit vaøo nöôùc dö C. ñieän phaân dung dòch NaCl coù vaùch ngaên xoáp giöõa hai ñieän cöïc D. ñieän phaân NaCl noùng chaûy hoaëc NaOH noùng chaûy vôùi ñieän cöïc trô . 21/ Coù caùc dung dòch Na2CO3, CH3COONa, AlCl3, NH4Cl,. Hai dung dòch coù pH > 7 A. Na2CO3, NH4Cl B. Na2CO3, CH3COONa C. Na2CO3, AlCl3 D. CH3COONa, AlCl3 22/. Daãn khí CO2 ñieàu cheá ñöôïc baèng caùch cho 100 gam CaCO3 taùc duïng heát vôùi dung dòch HCl, ñi qua dung dòch coù hoøa tan 60 gam NaOH . Khoái löôïng muoái natri thu ñöôïc : A. 95 gam B. 84 gam C. 106 gam D. 53 gam . 23/ . Nung noùng 10 gam hoãn hôïp Na2CO3 vaø NaHCO3 cho ñeán khi khoái löôïng khoâng ñoåi thì coøn laïi 6,9 gam chaát raén .Thaønh phaàn % khoái löôïng cuûa Na2CO3 trong hoãn hôïp ban ñaàu : B. 16% A. 84% C. 32% D.48% . 24.Cho caáu hình e cuûa nguyeân töû X : 1s22s22p63s23p64s2 . X laø : C. Ca A.Be B. Mg D. Sr 25. Soá oxi hoùa cuûa caùc kim loaïi kieàm thoå trong ña soá hôïp chaát : B. +2 A. 2+ C. + n D. -2, 0, +2 26.Trong caùc kim loaïi phaân nhoùm chính nhoùm II, daõy caùc kim loaïi phaûn öùng vôùi nöôùc taïo thaønh dung dòch kieàm : D. Ca, Sr, A. Be, Mg, Ca B. Ca, Sr, Mg C. Be, Mg, Ba Ba . 27. Hoøa tan hoaøn toaøn 4,8 gam moät kim loaïi phaân nhoùm chính nhoùm II baèng dung dòch HCl dö thu ñöôïc 4,48 lit khí ( ñkc ) . Kim loaïi ñoù : B. Mg A. Ca C. Be D. Ba .
  15. 28. Cho 10 gam moät kim loaïi kieàm thoå taùc duïng heát vôùi nöôùc thu ñöôïc 5,6 lit khí H2 ( ñkc ) . Kim loaïi ñoù laø : B. Ca A. Mg C. Ba D. Sr . 29. Coù theå ñieàu cheá Ca töø CaCl2 baèng caùch : A. duøng bari ñaåy canxi ra khoûi dung dòch CaCl2. B. ñieän phaân dung dòch CaCl2. C. ñieän phaân noùng chaûy CaCl2. D. nung CaCl2 ôû nhieät ñoä cao. 30. Cho caùc dung dòch rieâng bieät : KCl, FeCl3, Na2SO4, NH4Cl . Kim loaïi duy nhaát ñöôïc duøng ñeå phaân bieät taát caû caùc dung dòch treân laø C . bari A. kali B. natri D. magne 31. Nhoùm maø caùc chaát ñeàu tan trong nöôùc taïo dung dòch kieàm : A. Na2O, K2O, BaO B. K2O, BaO, Al2O3 C. Na2O, Fe2O3, BaO D.Na2O, K2O, MgO 32 .Ñeå hoøa tan heát 4 gam hoãn hôïp goàm kim loaïi X ( thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm II) vaø oxit cuûa noù phaûi caàn 0,5 lit dung dòch HCl 0,5M . Kim loaïi X laø A. Be B. Mg C. Ca D. Ba 33. Cho 8 lit hoãn hôïp khí ( ñkc ) goàm CO2 vaø CO ( CO2 chieám 39,2 % veà theå tích ) ñi qua dung dòch coù chöùa 7,4 gam Ca(OH)2 nguyeân chaát . Khoái löôïng chaát khoâng tan thu ñöôïc laø C. 6 gam A. 10 gam B. 100 gam D.60 gam 34 .Thoåi töø töø khí CO2 vaøo nöôùc voâi trong : B. dung dòch bò vaån ñuïc sau ñoù trong A. dung dòch bò vaån ñuïc trôû laïi . C. dung dòch trong suoát . D. caû ba ñeàu sai . 35. Haáp thuï hoaøn toaøn 3,584 lit CO2 ( ñkc ) vaøo 2 lit dung dòch Ca(OH)2 0.05 M ñöôïc keát tuûa X vaø dung dòch Y . Khi ñoù khoái löôïng cuûa dung dòch Y so vôùi khoái löôïng dung dòch Ca(OH)2 : B. taêng 3,04 gam A. taêng 7,04 gam C. gaûm 3,04 gam D. giaûm 4 gam 36. Hoaù chaát duy nhaát duøng ñeå phaân bieät ba chaát raén : CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 : A.dung dòch HCl B. dung dòch NaOH C. dung dòch H2SO4 D. dung dòch Ba(OH)2. 37. Coù 4 chaát raén : Na2CO3, Na2SO4, CaCO3, CaSO4 khan . Ñeå nhaän bieát chuùng ta coù theå duøng : B. H2O vaø HCl A. H2SO4 C. quì tím D. dung dòch BaCl2 . 38 . Coù 4 chaát raén : Na2CO3, Na2SO4, CaCO3, CaSO4 khan ñöïng trong caùc oáng nghieäm rieâng bieät maát nhaõn . Chæ duøng nöôùc vaø HCl seõ nhaän toái ña : C. 4 chaát A. 2 chaát B. 3 chaát D. 1 chaát 39. Coù ba dung dòch NaOH, HCl, H2SO4 loaõng . Thuoác thöû duy nhaát ñeå phaân bieät ba dung dòch laø B. CaCO3 A. Zn C. Na2CO3 D. nhoâm 40 . Cho 10 ml dung dòch CaCl2 taùc duïng dòch Na2CO3 dö thu ñöôïc keát tuûa . Loïc laáy keát tuûa ñem nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 0,28 gam chaát raén . Noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch CaCl2 ban ñaàu laø A. 0,5 M B. 1 M C. 0,75M D. 0,25M.
  16. 41 . Hoøa tan hoaøn toaøn 1,8 gam muoái sunfat cuûa moät kim loaïi nhoùm IIA vaø nöôùc, roái pha loaõng thaønh dung dòch Z . Ñeå laøm keát tuûa heát ion SO42- trong dung dòch Z caàn vöøa ñuû 30 ml dung dòch BaCl2 0,5M . Coâng thöùc muoái sunfat : A. MgSO4 B. CaSO4 C. SrSO4 D.BaSO4 . 42 . Nöôùc cöùng laø nöôùc chöùa nhieàu ion : A. Ca2+, Ba2+ B. Cu2+, Na+ C. Ca2+, Mg2+ D. Mg2+, K+ 43 . Phöông phaùp thích hôïp ñeå laøm meàm nöôùc cöùng coù chöùa Ca(HCO3)2 : A. ñun soâi B. cho dung dòch Na2CO3 vaøo ñeán dö . D. taát caû ñeàu ñuùng . C. cho dung dòch Ca(OH)2 vöøa ñuû . 44 . Hoùa chaát thích hôïp ñeå laøm meàm nöôùc cöùng coù chöùa : MgSO4, CaSO4, Mg(HCO3)2 A. Na2CO3 B. NaCl C. NaOH D. Ca(OH)2. 45. Vò tí cuûa nhoâm trong baûng tuaàn hoaøn : A. oâ soá 27, chu kì 3, nhoùm III B. oâ soá 13, chu kì 4, nhoùm IIIA C. oâ thöù 13, chu kì 3, nhoùm IIIA D. Taát caû ñeàu sai . 46. Caùc ion naøo sau ñaây ñeàu coù caáu hình 1s 2s22p6: 2 A. Na+, Ca2+, Al3+ B. K+, Ca2+, Mg2+ C. Na+, Mg2+, Al3+ D. Ca2+, Mg2+, Al3+ 47. Ñieàu naøo sau ñaây ñuùng khi noùi veà nhoâm : A. laø kim loaïi nheï,khoâng maøu, khoâng tan trong nöôùc . B. laø kim loaïi nheï, maøu traéng bacï, noùng chaûy ôû nhieät ñoä khoâng cao laém C.. laø kim loaïi naëng, maøu traéng, khoù noùng chaûy. D. deûo, daãn ñieän, daãn nhieät keùm hôùn saét . 48. Tính chaát hoùa hoïc chung cuûa kim loaïi kieàm, kieàm thoå, nhoâm : A. tính khöû maïnh B. tính khöû yeáu C. tính oxi hoaù yeáu D. tính oxi hoùa maïnh . 49. Tính chaát hoùa hoïc chung cuûa caùc ion Na+, Ca2+, Al3+ : D. khoù bò A. deã bò oxi hoùa B. deã bò khöû C. khoù bò oxi hoùa khöû 50. Ngöôøi ta coù duøng bình baèng nhoâm ñeå ñöïng axit : B. HNO3 ñaëc, nguoäi A. HNO3 loaõng, noùng C. HNO3 ñaëc, noùng D. HNO3 loaõng, nguoäi . 51.Kim loaïi R coù caùc tính chaát sau : nheï, daãn ñieän, daãn nhieät toát, khoâng tan trong nöôùc nhöng tan ñöôïc trong dung dòch NaOH hoaëc HCl. Kim loaïi R laø B. Al A. Fe C. Mg D. Ca 52. Phaûn öùng nhoâm khöû ion saét ra khoûi oxit saét ôû nhieät ñoä cao thaønh saét ñôn chaát goïi laø phaûn öùng C. nhieät nhoâm D. nhieät phaân A. nhieät luyeän B. thuûy luyeän 53. Trong phöông trình phaûn öùng cuûa nhoâm vôùi oxit saét töø , toång heä soá caùc chaát tham gia phaûn öùng ( caùc heä soá laø nhöõng soá nguyeân, toái giaûn ) : B . 11 A. 9 C. 12 D. 10 . 54. Thuoác thöû duy nhaát coù theå duøng ñeå nhaän bieát ba chaát raén ñöïng trong ba loï rieâng bieät :Al, Mg, Al2O3 B. dung dòch NaOH A.dung dòch H2SO4 ñaëc nguoäi C. dung dòch HCl ñaëc D.HNO3 ñaëc, noùng .. 55 .Khöû 16 gam boät Fe2O3 baèng boät nhoâm , khoái löôïng boät nhoâm caàn duøng : A. 5,4 gam B. 2,7 gam C. 8,1 gam D.10,8 gam
  17. 56. Cho 9gam hôïp kim cuûa nhoâm vaøo dung dòch NaOH ñaëc noùng dö thu ñöôïc 10,08 lit khí ( ñkc) . Thaønh phaàn % khoái löôïng cuûa nhoâm trong hôïp kim : B. 90% A. 80% C. 50% D. 68% 57. Hoøa tan m gam nhoâm trong dung dòch HNO3, sau phaûn öùng thu ñöôïc dung dòch X chöùa moät chaát tan duy nhaát, hoãn hôïp khí Y goàm 0,02 mol NO vaø 0,01 mol N2O . Giaù trò m laø B. 1,26 gam A. 0,9 gam C. 3,78 gam D. 1,8 gam 58. Coù m gam hoãn hôïp boät kim loaïi Al vaø Fe cho taùc duïng dung dòch NaOH 4M caàn vöøa ñuû 50 ml . Neáu cho m gam hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 8,96 lit khí hidro ( ñktc ) . Khoái löôïng m gam cuûa hoãn hôïp kim loaïi : A. 11 gam B. 8,3 gam C. 8,2 gam D. 5,5 gam 59 . Troän 5,4 gam boät nhoâm vôùi 4,8 gam boät Fe2O3 roài ñun noùng ñeå thöïc hieän phaûn öùng nhieät nhoâm . Sau phaûn öùng ta thu ñöôïc m gam chaát raén . Giaù trò m : A. 2,24 gam B. 10,2 gam C. 4,08 gam D. 0.224 gam 60.Trong nhöõng chaát sau ñaây , chaát khoâng coù tính chaát löôõng tính : C. ZnSO4 A. Al(OH)3 B. Al2O3 D. NaHCO3 . 61. Hoùa chaát duy nhaát ñeå nhaän bieát ba dung dòch ñöïng trong ba loï rieâng bieät :Na2SO4, MgSO4. Al2(SO4)3 A. dung dòch NaOH B. dung dòch HCl C. dung dòch HNO3 D. dung dòch BaCl2 62. Cho 31,2 gam hoãn hôïp boät Al vaø Al2O3 taùc duïng dung dòch NaOH dö thu ñöôïc 13,44 lít khí H2 ( ñkc ) . Khoái löôïng Al2O3 trong hoãn hôïp ban ñaàu : B. 20,4 gam A. 10,2 gam C. 10,8 gam D. 5,4 gam 63. Cho 350 ml dung dòch NaOH 1 M vaøo vôùi 100ml dung dòch AlCl3 1M . Keát thuùc phaûn öùng , khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc : D. 3,9 gam A. 12,3 gam B. 7,7 gam C. 9,1 gam 64 . Hieän töôïng xaûy ra khi cho töø töø dung dòch NaOH ñaëc dö vaøo dung dòch AlCl3 laø : A. luùc ñaàu coù keát tuûa keo traéng, sau ñoù keát tuûa tan heát . B. luùc ñaàu coù keát tuûa keo traéng, sau ñoù keát tuûa tan moät phaàn . C. xuaát hieän keát tuûa keo traéng vaø keát tuûa khoâng bò hoøa tan . D. coù phaûn öùng xaûy ra nhöng khoâng quan saùt ñöôïc hieän töôïng . 65. Dung dòch muoái AlCl3 trong nöôùc coù : A. pH < 7 B. pH > 7 C. pH = 7 D. tuyø theo löôïng muoái maø < 7 hay > 7 66. Nguyeân lieäu chuû yeáu duøng ñeå saûn xuaát nhoâm laø : B. quaëng boxit A. ñaát seùt C. mica D. cao lanh 67. Quaëng boxit coù thaønh phaàn chuû yeáu laø Al2O3 vaø laãn taïp chaát laø SiO2 vaø Fe2O3. Ñeå laøm saïch Al2O3 trong coâng nghieäp ta coù theå söû duïng caùc hoùa chaát naøo döôùi ñaây ? A. dung dòch NaOH ñaëc vaø khí CO2. B. dung dòch NaOH ñaëc vaø axit HCl . C. dung dòch NaOH ñaëc vaø axity H2SO4 . D. Dung dòch NaOH ñaëc vaø axit CH3COOH . 68. Nhoâm ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch : B. ñieän phaân noùng chaûy Al2O3. A. ñieän phaân dung dòch AlCl3. C. duøng cacbon khöû Al2O3. D. ñieän phaân Al(OH)3 . 69 . Hieän töôïng xaûy ra khi cho töø töø dung dòch HCl vaøo dung dòch NaAlO2 :
  18. A. luùc ñaàu coù keát tuûa keo traéng, sau ñoù keát tuûa tan heát taïo dung dòch trong suoát . B. luùc ñaàu coù keát tuûa, sau ñoù keát tuûa bò hoøa tan moät phaàn . C. xuaát hieän keát tuûa keo traéng vaø keát tuûa khoâng khoâng bò hoøa tan . D. luùc ñaàu coù keát tuûa, sau ñoù keát tuûa tan heát , taïo thaønh dung dòch coù maøu xanh thaåm . 70. Hieän töôïng xaûy ra khi cho töø töø khí CO2 ñeán dö vaøo dung dòch NaAlO2 : A. khoâng coù hieän töôïng gì xaûy ra B. xuaát hieän keát tuûa keo traéng khoâng tan C. xuaát hieän keát tuûa keo traéng, sau ñoù keát tuûa bò hoøa tan moät phaàn . D. luùc ñaàu coù keát tuûa keo traéng sau ñoù keát tuûa tan heát . 71 . Caâu naøo sau ñaây khoâng ñuùng khi noùi veà hôïp kim ñura: A. laø hôïp kim quan troïng nhaát cuûa nhoâm . B. coù thaønh phaàn 94% Al, 4% Cu, coøn laïi laø Mn, Mg vaø Si … C. coù ñoä beàn cô hoïc keùm hôn nhoâm ( keùm hôn theùp raát nhieàu ) tæ khoái saép xæ nhoâm . D. ñöôïc duøng nhieàu trong coâng nghieäp cheá taïo maùy bay oâ toâ, xe löõa . 72. Nhöõng nhaän xeùt naøo sau ñaây ñuùng veà hôïp kim silumin : (1) thaønh phaàn chính laø 85-90% Al, 10-14% Si, 0,1% Na (2) thaønh phaàn chính laø 80-90% Mg, 10-14% Al, 0,1% K (3) coù tính beàn, nheï , raát deã ñuùc . (4) keùm beàn, nheï, khoù ñuùc A . 1, 3 B. 2, 4 C. 1, 4 D. 2, 3 Crom – sắt – đồng 1/ Caáu hình e lôùp ngoaøi cuøng cuûa Fe ( Z = 26 ) A. 3d64s2 B. 3d8 C. 3d54s2 D. 3d44s2 2/ Cho 20 gam hoãn hôïp X goàm Fe vaø Mg taùc duïng heát vôùi dung dòch HCl thaáy coù 1 gam khí hidro thoaùt ra . Dung dòch thu ñöôïc neáu ñem coâ caïn thì khoái löôïng muoái khan thu ñöôïc laø : B. 55,5 gam A. 50 gam C. 60gam D. 60,5 gam 3/ Cho 0,3 mol Fe vaøo dung dòch H2SO4 loaõng vaø cho 0,3 mol Fe vaøo dung dòch H2SO4 ñaäm ñaëc noùng . Tæ leä mol khí thoaùt ra ôû hai thí nghieäm : B. 2 : 3 A. 1 : 3 C. 1 : 1 D. 1 : 1,2 4/ Saét khoâng tan trong nöôùc ôû nhieät ñoä thöôøng nhöng ôû nhieät ñoä cao saét coù theå khöû hôi nöôùc . Saûn phaåm cuûa phaûn öùng Fe khöû hôi nöôùc ôû nhieät ñoä > 570oc : C. Fe3O4 A. FeO B. Fe(OH)2 D. Fe2O3 5/ Ñoát moät kim loaïi trong bình kín ñöïng khí clo thu ñöôïc 32,5 gam muoái clorua vaø nhaän thaáy theå tích trong bình giaûm 6,72 lit ( ñkc ) . Teân kim loaïi ñaõ duøng : A. saét B. nhoâm C. magieâ D. ñoàng 6/ Hai thuoác thöû coù theå phaân bieät boán kim loaïi sau : Al, Fe, Mg, Ag ñöïng trong caùc loï rieâng bieät : B. dung dòch HCl, NaOH A. dung dòch HCl, HNO3 C. dung dòch H2SO4 loaõng , HNO3 D. dung dòch HCl, BaCl2 7/ Coù 5 maãu kim loaïi : Ba, Mg, Fe, Al, Ag . Chæ duøng theâm dung dòch H2SO4 nhaän bieát toái ña : D. 5 chaát . A. 2 chaát B. 3 chaát C. 4 chaát
  19. 8/ Hoaø tan hoaøn toaøn 2,49 gam hoãn hôïp Y goàm ba kim loaïi Mg, Fe, Zn trong dung dòch H2SO4 loaõng thaáy coù 1,344 lit khí H2 ( ñkc) thoaùt ra . Khoái löôïng muoái sunfat khan thu ñöôïc : C. 8,25 gam A. 4,25 gam B. 5,37 gam D. 16,5 gam . 9/ Cho 5,6 gam Fe taùc duïng heát 400ml dung dòch HNO3 1M thu ñöôïc dung dòch X vaø khí NO . Khi coâ caïn dung dòch X . Khoái löôïng Fe(NO3)3 thu ñöôïc laø : A. 24,2 gam B. 4,48 gam C. 21,6 gam D. 26,44 gam 10/ Cho a gam hoãn hôïp boät kim loaïi Al vaø Fe taùc duïng dung dòch NaOH ñaëc dö thu ñöôïc 3,36 lit khí (ñkc) vaø coøn laïi moät chaát raén khoâng tan . Ñeå hoøa tan hoaøn toaøn löôïng chaát raén naøy caàn vöøa ñuû 100ml dung dòch HCl 1M . Giaù trò a ( gam ) : C. 5, 5 gam A. 11 gam B. 8,3 gam D. 13,9 gam 11/ Hoøa tan hoaøn toaøn hoãn hôïp boät goàm 2,88 gam Cu vaø 0,56 gam Fe trong dung dòch axit nitric loaõng dö thì khí theå tích khí NO duy nhaát thoaùt ra ôû ñkc laø B. 896 ml A. 821 ml 2,688 lit D. 2,4674 lit 12/ Caáu hình electron cuûa Fe2+ : A. 1s22s22p63s23p63d104s2 B. 1s22s22p63s23p64s23d4 C. [Ar ] 3d6 D. [Ar] 3d5 13/ Caáu hình electron cuûa Fe3+ : A. 1s22s22p63s23p63d34s2 B. 1s22s22p63s23p63d54s1 C. 1s22s22p63s23p63d6 D. 1s22s22p63s23p63d5 14/ Tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng cuûa hôïp chaát saét II : B. tính khöû A. tính oxi hoùa C. tính bazô D. tính axit 15/ Coù caùc dung dòch rieâng bieät sau bò maát nhaõn : NH4Cl, AlCl3, MgCl2, FeCl3, Na2SO4 . Hoùa chaát caàn thieát duøng ñeå nhaän bieát taát caû caùc dung dòch treân laø dung dòch : C. NaOH A. BaCl2 B. Na2SO4 D. AgNO3 . 16 /Trong caùc phaûn öùng döôùi ñaây, phaûn öùng khoâng phaûi phaûn öùng oxi hoùa khöû ? B. FeS + HCl A. Fe + HCl C. FeCl3 + Fe D. Fe + CuSO4 17/ Trong caùc chaát sau ñaây, chaát chæ coù tính oxi hoùa laø A. FeCl3 B. FeCl2 C. Fe D. Fe3O4 18/ Hôïp chaát X chöùa 46,6 % khoái löôïng saét coøn laïi laø löu huyønh . Coâng thöùc hoùa hoïc cuûa X laø : B. FeS2 A. FeS C. Fe2S D. Fe2S3 19/ Cho 20 gam hoãn hôïp X goàm Al, Al2O3, FeO trong dung dòch HCl dö thu ñöôïc dung dòch Y vaø giaûi phoùng khí Z . Theâm NaOH dö vaøo dung dòch Y thu ñöôïc keát tuûa I . Nung keát tuûa I trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 8 gam chaát raén . Phaàn traêm khoái löôïng cuûa FeO trong hoãn hôïp X : A. 40% B. 10,8% C. 18% D. 36% 20/ Nguyeân taéc cuûa quaù trình saûn xuaát gang trong coâng nghieäp laø khöû oxit saét ôû nhieät ñoä cao baèng B. CO A. Mg C. Al D. H2 21 / Cho khí CO khöû hoaøn toaøn ñeán Fe moät hoãn hôïp goàm :FeO, Fe2O3, Fe3O4 thaáy coù 4,48 lit CO2 (ñkc ) thoaùt ra . Theå tích CO ( ñkc ) ñaõ tham gia phaûn öùng D. 4,48 lit . A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit
  20. 22/ Khöû hoaøn toaøn 16 gam boät oxit saét baèng khí CO ôû nhieät ñoä cao . Sau khi phaûn öùng keát thuùc, khoái löôïng chaát raén giaûm 4,8 gam . Coâng thöùc oxit saét : A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe2O3 vaø Fe3O4 23 / Phöông phaùp luyeän ñöôïc loaïi theùp coù chaát löôïng cao, soá löôïng nhieàu vaø taän duïng ñöôïc saét theùp pheá lieäu : B. phöông phaùp Mactanh ( loø baèng A. phöông phaùp Betxôme ( loø thoåi khí ) ) phöômng phaùp loø hoà quang ñieän . D. phöông phaùp Mactanh vaø loø hoà quang ñieän . Crom – Saét – Ñoàng Caâu 1 : Vieát caùc phöông trình phaûn öùng thöïc hieän söï chuyeån hoùa sau : a. Cr Cr(OH)2 Cr(OH)3 Cr2(SO4)3 Na2CrO4 Na2Cr2O7 Cr2(SO4)3 CrSO4 b. Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe 2(SO4)3 FeSO4 Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 FeCl3 FeCl2 FeO Fe2O3 Fe c. Cu CuO Cu 2O Cu CuCl2 Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 Caâu 2 : Vò trí crom trong BTH: Nhoùm VIA , chu kì 4 , oâ 24 Nhoùm VIIIB , chu kì 4 , oâ 24 Nhoùm VIB , chu kì 3 , oâ 24 Nhoùm VI B chu kì 4 , oâ 24 Caâu 3 : ÔÛ traïng thaùi kích thích , soá e ñoäc thaân trong nguyeân töû crom laø : 6 1 8 2 Caâu 4 : Daõy caùc nguyeân toá sau ñöôïc xeáp theo chieàu tính khöû giaûm daàn : a. Na , K , Al , Cr , Fe , Cu c. Al , Zn , Fe , Cr , Pb b. Mg , Al , Cr , Fe , Pb d. Al , Zn , Cr , Fe , Ag , Cu Caâu 5 : Caëp nguyeân toá naøo sau ñaây coù tính khöû maïnh hôm crom : a. Na , Fe b. Cu , Pb c. Mg , Al d. Al , Pb Caâu 6 : Crom bò oxi hoùa thaønh hôïp chaát crom (III) khi taùc duïng vôùi caùc chaát trong nhoùm sau ; a. Cl2 , HCl b. O2 , H2SO4 c. HNO3 loaõng , d. HCl ñaëc , HNO3 loaõng Cl2 Caâu 7 : Hoøa tan 100 ml dung dòch NaOH 1M vaøo 100 ml dd CrCl2 1M trong mt coù oxi , khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc laø : a. a. 4,3 gam b. 8,6 gam c. 10.3 gam d. 5,15 gam Caâu 8 : Cho 2,3 gam Na vaøo 100 ml dd Cr2(SO4)3 1M . Noàng ñoä mol/lit cuûa muoái crom sau phaûn öùng : a. 0,17 M b. 0,33 M c. O,3 M d. 0,834 M Caâu 9 : Thöïc hieän phaûn öùng nhieät nhoâm vôùi khoái löôïng Cr2O3 laø 6,08 gam . Tính khoái löôïng crom thu ñöôïc vaø khoái löôïng Al phaûn öùng ( cho hieäu suaát phaûn öùng laø 75% ) a. 3,12 gam vaø 2,4 gam c. 3,74 gam vaø 2,16 gam b. 3,74 gam vaø 2,4 gam d. 4,16 gam vaø 2,4 gam Caâu 10 : Oxit sau tan ñöôïc trong dd NaOH loaõng : a. Fe2O3 b. Cr2O3 c. CrO d. CrO3 Caâu 11 : Nhoùm oxit naøo sau ñaây coù khaû naêng tan trong NaOH :
nguon tai.lieu . vn
Trung học phổ thông Ôn thi ĐH-CĐ Đề thi - Kiểm tra Sáng kiến kinh nghiệm Tiểu học Mầm non - Mẫu giáo Giáo án điện tử Trung học cơ sở Bài giảng điện tử Bài văn mẫu Vật lý Bài tập SGK Khoa học xã hội Tiếng Anh phổ thông