Xem mẫu
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C
ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3)
NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )
ĐỀ : 1
Caâu 1> (3,0 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
MnO2 (1)
Cl2 (2)
ZnCl2 (3) AgCl
(4)
(5)
(6)
Clorua vôi
Br2 HBr
Caâu 2> ( 2,0 điểm ) Baèng phöông pháp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:
HCl, KOH ,CaBr2 ,NaClvà NaNO3
Câu 3> (1,0 điểm) Cho quì tím ẩm vào bình đựng khí clo .Hãy nêu hiện tượng xảy ra và giải thích
hiện tượng.Viết phương trình phản ứng ?
Caâu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 11,3 g hoãn hôïp goàm Zn vaø Mg taùc duïng vừa đủ vôùi dung dịch HCl
73%
thì thu ñöôïc 6,72 lít khí H2 (ñktc).
a> Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra ?
b > Tính % theo khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp treân .
c > Tính khối lượng dung dịch HCl 73% đã dùng để tác dụng với các kim loại trên.
(Cho bieát :Mg = 24, Zn = 65)
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB (Lần 3:HKII)
( 2015-2016)
Chủ đề (nội dung)
Nhận biết
Thông hiểu
Viết được
phương trình
các chất phản
ứng .
Vận dụng ở cấp
độ thấp
Viết được
phương trình
các chất phản
ứng
Vận vận ở cấp
độ cao hơn .
Viết được
phương trình
các chất phản
ứng .(khó hơn)
Chủ đề 1: Hoàn thành
sơ đồ phản ứng
.(chương 5:Nhóm
halogen )
Nắm: Tính chất hóa
học và điều chế
Số câu : 1 câu
số điểm :3,0 đ ;Tỉ
lệ:30%
Chủ đề 2:Nhận biết
các chất .(Tính chất
vật lí và hóa học)
Số câu : 1 câu
số điểm :2,0 đ; Tỉ
lệ:20%
Chủ đề 3: Giaỉ thích
hiện tượng phản ứng
xảy ra
Nhận biết được
các chất trong sơ
đồ
Số điểm :1,0 đ
Số điểm : 1,0 đ
Số điểm : 0,5 đ
Số điểm :0,5đ
Nhận biết các
chất
Vận dụng bài
học để trình bày
cách nhận biết .
Viết dược
PTPỨ xảy ra
Số điểm : 0,5đ
Số điểm : 1,0đ
Số điểm : 0,5đ
Nhận biết được
hiện tượng phản
ứng xảy ra
Giaỉ thích được
hiện tượng
Viết được
phương trình
phản ứng xảy ra
Số câu : 1 câu
số điểm :1,0 đ; Tỉ
lệ:10%
Chủ đề 4: Bài toán
hỗn hợp các chất
(Tính chất hóa học và
điều chế )
Số câu : 1 câu
số điểm :4,0 đ; Tỉ
lệ:40%
Tổng số điểm : 10,0 đ
Tổng số câu :3
Tỉ lệ % : 100%
Số điểm : 0,25đ
Số diểm : 0,5 đ
Số diểm : 0,25đ
Viết được PTPỨ
xảy ra.
Tính được số
mol các chất
,lập hệ phương
trình hoá học.
Tính được %
khối lượng các
chất trong bài
toán.
Tính được
nồng độ ,khối
lượng các chất
Theo yêu cầu.
Số điểm :1,0 đ
Số điểm : 1,0 đ
Số điểm : 1,0 đ
Số điểm : 1,0 đ
Số điểm :2,75 đ
Số điểm :3,5 đ
Số điểm :2,25 đ
Số điểm : 1,5 đ
Tỉ lệ : 15%
Tỉ lệ : 27,5%
Tỉ lệ : 35%
Tỉ lệ : 22,5%
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C
ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3)
NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )
Ñeà 2 :
Caâu 1> ( 3,0 điểm) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
NaCl (1)
HCl (2) CuCl2 (3) AgCl (4) Cl2 (5) Nước gia -ven
(6)
HClO
Caâu 2> ( 2,0 điểm ) Baèng phöông pháp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau :
NaCl ,KI ,Na2CO3 và NaNO3
Câu 3>(1,0 điểm) Khi cho tinh thể NaCl vào dung dịch H2SO4 đậm đặc thì có khí X thoát ra,nhận
biết khí X bằng cách nào ? Viết phương trình phản ứng .
Caâu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 1,45 g hoãn hôïp goàm Zn vaø Ca taùc duïng vừa đủ vôùi 672 ml khí
Cl2 (đktc)
thì thu được chất X .
a> Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra .
b > Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp treân .
c > Hoà tan X vào nước được dung dịch X .Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung
dịch X vào dung dịch AgNO3 ?
(Cho bieát :Zn = 65 , Ca = 40 , Cl = 35,5 ,Ag = 108 )
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
………………………………..........................................................................................
..........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………
………………………………..........................................................................................
..........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)
(Lần 3(HKII), 2015 -2016)
ĐỀ : 1
Đáp án và hướng dẫn chấm
Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
t0
(1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
t0
(2) Cl2 + Zn ZnCl2
(3) ZnCl2 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3
300 c
(4) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
(5) Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl
Biểu
điểm
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0
t c
(6) Br2 + H2 HBr
Câu 2> (2,0 đ)
- Cho quì tím lần lượt vào 5 lọ
+ lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là HCl
+ lọ làm quì tím chuyển sang xanh là KOH
- Cho dd AgNO3 vào 3 lọ mẫu thử còn lại
+ Mẫu thử cho kết tủa vàng là CaBr2 ; CaBr2 + 2AgNO3 2AgBr + Ca(NO3)2
+ Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl ; NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaNO3
Câu 3> Cho quì tím ẩm vào khí Clo thì quì tím chuyển sang màu đỏ (do HCl) sau đó
bị tẩy trắng (do HClO)
PT : Cl2 + H2O HCl + HClO
Câu 4> (4,0 đ)
a> PT : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
b> Gọi x là số mol của Zn mZn = 65 x
y ----Mg mMg = 24y
6, 72
nH 2
0, 3(mol )
22, 4
PT : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
x
2x
x
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
y
2y
y
65 x 24 y 11,3 x 0,1
x y 0, 3
y 0, 2
m
6,5
mZn= 65x = 65x0,1 = 6,5 g %mZn Zn .100%
.100 57,52%
mhh
11, 3
%m = 100% - %mZn = 100 – 57,52 = 42,48 %
b> nHCl (phản ứng ) = 2x + 2y = 2. 0,1 + 2. 0,2 = 0,6 (mol)
mHCl = n.M = 0,6.36,5 = 21,9 g
mddHCl = 21,9.100/73 = 30 g
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
1,0đ
0,5đ
0,5 đ
0,5đ
0,5đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)
(Lần 3(HKII), 2012- 2013)
ĐỀ : 2
Đáp án và hướng dẫn chấm
Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
(1) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
(2) 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
(3) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2
(4) 2AgCl 2Ag + Cl2
(5) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
(6) Cl2 + H2O HCl + HClO
Câu 2> (2,0 đ)
- Cho dd AgNO3 vào 4 lọ mẫu thử
+ Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl ;NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử cho kết tủa vàng đậm là KI ; KI + AgNO3 AgI+ KNO3
- Cho dd HCl vào 2 lọ mẫu thử còn lại,lọ cho khí CO2 thoát ra là Na2CO3,lọ
còn lại không hiện tượng
PT : Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O
Câu 3> PT : 2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
==> Cho quì tím ẩm vào bình đụng khí HCl thấy quì tím chuyển sang màu
đỏ.chứng tỏ có khí HCl .
Câu 4 > (4,0 đ)
a>
Zn + Cl2 ZnCl2
Ca + Cl2 CaCl2
b> Gọi x là số mol của Zn mZn = 65 x
y ----Ca mCa = 40y
0, 672
nCl2
0, 03(mol )
22, 4
PT : Zn + Cl2 ZnCl2
x
x
x
Ca + Cl2 CaCl2
y
y
y
mhh= 65x + 40y = 1,45
nCl2= x + y = 0,03
Biểu điểm
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
1,0 đ
0,5đ
0,5 đ
0,5đ
0,5đ
==> x = 0,01
y = 0,02
mZn
60,5
.100%
.100 44,83%
mhh
14,5
%mCa = 100% - %mZn = 100 – 44,83 = 55,17 %
c> ZnCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Zn(NO3)2
0,01 (mol)
0,02(mol)
MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2
0,02 mol
0,04 mol
mAgCl n.M 0, 06.143,5 8, 61g
mZn= 65x = 65x0,01 = 0,65 g %mZn
0,5 đ
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
nguon tai.lieu . vn
Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C
ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3)
NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )
ĐỀ : 1
Caâu 1> (3,0 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
MnO2 (1)
Cl2 (2)
ZnCl2 (3) AgCl
(4)
(5)
(6)
Clorua vôi
Br2 HBr
Caâu 2> ( 2,0 điểm ) Baèng phöông pháp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:
HCl, KOH ,CaBr2 ,NaClvà NaNO3
Câu 3> (1,0 điểm) Cho quì tím ẩm vào bình đựng khí clo .Hãy nêu hiện tượng xảy ra và giải thích
hiện tượng.Viết phương trình phản ứng ?
Caâu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 11,3 g hoãn hôïp goàm Zn vaø Mg taùc duïng vừa đủ vôùi dung dịch HCl
73%
thì thu ñöôïc 6,72 lít khí H2 (ñktc).
a> Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra ?
b > Tính % theo khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp treân .
c > Tính khối lượng dung dịch HCl 73% đã dùng để tác dụng với các kim loại trên.
(Cho bieát :Mg = 24, Zn = 65)
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB (Lần 3:HKII)
( 2015-2016)
Chủ đề (nội dung)
Nhận biết
Thông hiểu
Viết được
phương trình
các chất phản
ứng .
Vận dụng ở cấp
độ thấp
Viết được
phương trình
các chất phản
ứng
Vận vận ở cấp
độ cao hơn .
Viết được
phương trình
các chất phản
ứng .(khó hơn)
Chủ đề 1: Hoàn thành
sơ đồ phản ứng
.(chương 5:Nhóm
halogen )
Nắm: Tính chất hóa
học và điều chế
Số câu : 1 câu
số điểm :3,0 đ ;Tỉ
lệ:30%
Chủ đề 2:Nhận biết
các chất .(Tính chất
vật lí và hóa học)
Số câu : 1 câu
số điểm :2,0 đ; Tỉ
lệ:20%
Chủ đề 3: Giaỉ thích
hiện tượng phản ứng
xảy ra
Nhận biết được
các chất trong sơ
đồ
Số điểm :1,0 đ
Số điểm : 1,0 đ
Số điểm : 0,5 đ
Số điểm :0,5đ
Nhận biết các
chất
Vận dụng bài
học để trình bày
cách nhận biết .
Viết dược
PTPỨ xảy ra
Số điểm : 0,5đ
Số điểm : 1,0đ
Số điểm : 0,5đ
Nhận biết được
hiện tượng phản
ứng xảy ra
Giaỉ thích được
hiện tượng
Viết được
phương trình
phản ứng xảy ra
Số câu : 1 câu
số điểm :1,0 đ; Tỉ
lệ:10%
Chủ đề 4: Bài toán
hỗn hợp các chất
(Tính chất hóa học và
điều chế )
Số câu : 1 câu
số điểm :4,0 đ; Tỉ
lệ:40%
Tổng số điểm : 10,0 đ
Tổng số câu :3
Tỉ lệ % : 100%
Số điểm : 0,25đ
Số diểm : 0,5 đ
Số diểm : 0,25đ
Viết được PTPỨ
xảy ra.
Tính được số
mol các chất
,lập hệ phương
trình hoá học.
Tính được %
khối lượng các
chất trong bài
toán.
Tính được
nồng độ ,khối
lượng các chất
Theo yêu cầu.
Số điểm :1,0 đ
Số điểm : 1,0 đ
Số điểm : 1,0 đ
Số điểm : 1,0 đ
Số điểm :2,75 đ
Số điểm :3,5 đ
Số điểm :2,25 đ
Số điểm : 1,5 đ
Tỉ lệ : 15%
Tỉ lệ : 27,5%
Tỉ lệ : 35%
Tỉ lệ : 22,5%
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C
ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3)
NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )
Ñeà 2 :
Caâu 1> ( 3,0 điểm) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
NaCl (1)
HCl (2) CuCl2 (3) AgCl (4) Cl2 (5) Nước gia -ven
(6)
HClO
Caâu 2> ( 2,0 điểm ) Baèng phöông pháp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau :
NaCl ,KI ,Na2CO3 và NaNO3
Câu 3>(1,0 điểm) Khi cho tinh thể NaCl vào dung dịch H2SO4 đậm đặc thì có khí X thoát ra,nhận
biết khí X bằng cách nào ? Viết phương trình phản ứng .
Caâu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 1,45 g hoãn hôïp goàm Zn vaø Ca taùc duïng vừa đủ vôùi 672 ml khí
Cl2 (đktc)
thì thu được chất X .
a> Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra .
b > Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp treân .
c > Hoà tan X vào nước được dung dịch X .Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung
dịch X vào dung dịch AgNO3 ?
(Cho bieát :Zn = 65 , Ca = 40 , Cl = 35,5 ,Ag = 108 )
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
………………………………..........................................................................................
..........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………
………………………………..........................................................................................
..........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)
(Lần 3(HKII), 2015 -2016)
ĐỀ : 1
Đáp án và hướng dẫn chấm
Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
t0
(1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
t0
(2) Cl2 + Zn ZnCl2
(3) ZnCl2 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3
300 c
(4) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
(5) Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl
Biểu
điểm
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0
t c
(6) Br2 + H2 HBr
Câu 2> (2,0 đ)
- Cho quì tím lần lượt vào 5 lọ
+ lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là HCl
+ lọ làm quì tím chuyển sang xanh là KOH
- Cho dd AgNO3 vào 3 lọ mẫu thử còn lại
+ Mẫu thử cho kết tủa vàng là CaBr2 ; CaBr2 + 2AgNO3 2AgBr + Ca(NO3)2
+ Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl ; NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaNO3
Câu 3> Cho quì tím ẩm vào khí Clo thì quì tím chuyển sang màu đỏ (do HCl) sau đó
bị tẩy trắng (do HClO)
PT : Cl2 + H2O HCl + HClO
Câu 4> (4,0 đ)
a> PT : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
b> Gọi x là số mol của Zn mZn = 65 x
y ----Mg mMg = 24y
6, 72
nH 2
0, 3(mol )
22, 4
PT : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
x
2x
x
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
y
2y
y
65 x 24 y 11,3 x 0,1
x y 0, 3
y 0, 2
m
6,5
mZn= 65x = 65x0,1 = 6,5 g %mZn Zn .100%
.100 57,52%
mhh
11, 3
%m = 100% - %mZn = 100 – 57,52 = 42,48 %
b> nHCl (phản ứng ) = 2x + 2y = 2. 0,1 + 2. 0,2 = 0,6 (mol)
mHCl = n.M = 0,6.36,5 = 21,9 g
mddHCl = 21,9.100/73 = 30 g
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
1,0đ
0,5đ
0,5 đ
0,5đ
0,5đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)
(Lần 3(HKII), 2012- 2013)
ĐỀ : 2
Đáp án và hướng dẫn chấm
Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
(1) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
(2) 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
(3) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2
(4) 2AgCl 2Ag + Cl2
(5) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
(6) Cl2 + H2O HCl + HClO
Câu 2> (2,0 đ)
- Cho dd AgNO3 vào 4 lọ mẫu thử
+ Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl ;NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử cho kết tủa vàng đậm là KI ; KI + AgNO3 AgI+ KNO3
- Cho dd HCl vào 2 lọ mẫu thử còn lại,lọ cho khí CO2 thoát ra là Na2CO3,lọ
còn lại không hiện tượng
PT : Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O
Câu 3> PT : 2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
==> Cho quì tím ẩm vào bình đụng khí HCl thấy quì tím chuyển sang màu
đỏ.chứng tỏ có khí HCl .
Câu 4 > (4,0 đ)
a>
Zn + Cl2 ZnCl2
Ca + Cl2 CaCl2
b> Gọi x là số mol của Zn mZn = 65 x
y ----Ca mCa = 40y
0, 672
nCl2
0, 03(mol )
22, 4
PT : Zn + Cl2 ZnCl2
x
x
x
Ca + Cl2 CaCl2
y
y
y
mhh= 65x + 40y = 1,45
nCl2= x + y = 0,03
Biểu điểm
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
1,0 đ
0,5đ
0,5 đ
0,5đ
0,5đ
==> x = 0,01
y = 0,02
mZn
60,5
.100%
.100 44,83%
mhh
14,5
%mCa = 100% - %mZn = 100 – 44,83 = 55,17 %
c> ZnCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Zn(NO3)2
0,01 (mol)
0,02(mol)
MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2
0,02 mol
0,04 mol
mAgCl n.M 0, 06.143,5 8, 61g
mZn= 65x = 65x0,01 = 0,65 g %mZn
0,5 đ
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ