Xem mẫu
- Bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o kú thi tuyÓn sinh ®¹i häc, cao ®¼ng n¨m 2003
§¸P ¸N – THANG §IÓM
®Ò THI CHÝNH THøC M«n thi: Hãa häc Khèi B
NéI DUNG §IÓM
C©u 1 1,5 ®iÓm
1. (1,0 ®iÓm)
a) X¸c ®Þnh kim lo¹i A, B:
Gäi sè proton, n¬tron, electron trong c¸c nguyªn tö A, B t−¬ng øng lµ: PA, NA, EA
vµ PB, NB, EB. Trong nguyªn tö: PA = EA; PB = EB. Ta cã c¸c ph−¬ng tr×nh sau:
2 (PA + PB) + (NA + NB) = 142 (1)
2 (PA + PB) - (NA + NB) = 42 (2)
2 PB - 2 PA = 12 (3) 0,25
Gi¶i hÖ c¸c ph−¬ng tr×nh trªn ®−îc: PA = 20 ; PB = 26
Suy ra sè hiÖu nguyªn tö: ZA = 20 ; ZB = 26
VËy: A lµ Ca ; B lµ Fe 0,25
b) Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ:
• Ca tõ CaCO3
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
®pnc
CaCl2 = Ca + Cl2 0,25
• Fe tõ mét oxit cña s¾t (thÝ dô: Fe3O4)
to
Fe3O4 + 4 CO = 3 Fe + 4 CO2 0,25
2. (0,5 ®iÓm)
NhËn biÕt 4 chÊt r¾n: Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al.
* LÊy mét Ýt mçi chÊt r¾n cho vµo tõng èng nghiÖm chøa n−íc:
ChÊt r¾n nµo tan lµ Na2O
Na2O + 2 H2O = 2 NaOH
* LÊy mét Ýt mçi chÊt r¾n cßn l¹i cho vµo tõng èng nghiÖm chøa dung dÞch NaOH
thu ®−îc ë trªn:
ChÊt nµo tan vµ cã bät khÝ tho¸t ra lµ Al
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ 0,25
ChÊt nµo chØ tan lµ Al2O3
Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O
ChÊt nµo kh«ng tan lµ Fe2O3 . 0,25
C©u 2:
1. (1,0 ®iÓm) 1,5 ®iÓm
* Cho hçn hîp FeS2, FeCO3 vµo dung dÞch HNO3 ®Æc, nãng:
tO
FeS2 + 18 HNO3 = Fe(NO3)3 + 2 H2SO4 + 15 NO2↑ + 7 H2O
tO
hoÆc 2 FeS2 + 30 HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30 NO2↑ + 14 H2O
tO
FeS2 + 14 H+ + 15 NO3- = Fe3+ + 2 SO42- + 15 NO2↑ + 7 H2O 0,25
1
- NéI DUNG §IÓM
FeCO3 + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO2↑ + 2 H2O
FeCO3 + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + CO2 ↑ + NO2↑ + 2 H2O 0,25
Trong dung dÞch A cã Fe(NO3)3, H2SO4 hoÆc Fe2(SO4)3, H2SO4
Thªm dung dÞch BaCl2 vµo dung dÞch A:
BaCl2 + H2SO4 = 2 HCl + BaSO4↓
hoÆc thªm ph¶n øng :
3 BaCl2 + Fe2(SO4)3 = 2 FeCl3 + 3 BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 0,25
* Cho hçn hîp khÝ B (NO2, CO2) vµo dung dÞch NaOH d− :
2 NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
- -
2 NO2 + 2OH = NO3- + NO2 + H2O
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
- - 0,25
CO2 + 2 OH = CO32 + H2O
2. (0,5 ®iÓm)
X¸c ®Þnh a vµ m:
nHCl = 0,2. 0,1 = 0,02 mol
n H2SO4 = 0,2. 0,05 = 0,01 mol
–
HCl = H+ + Cl
0,02 0,02
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
0,01 0.02 0,01
n H+ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol
n Ba(OH)2 = 0,3 a (mol)
–
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH
0,3 a 0,3 a 0,6 a
Khi trén dung dÞch (H+, Cl -, SO42-) víi dung dÞch (Ba2+, OH -), x¶y ra c¸c ph¶n øng:
H+ + OH - = H2O (1)
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (2)
-
Dung dÞch sau khi trén cã pH = 13 [H+] = 10-13 M [OH ] = 10-14: 10-13 = 10-1M
n OH- d− = 0,5. 0,1 = 0,05 mol
Theo (1): nOH- ph¶n øng (1) = nH+ = 0,04 mol
Ta cã: n OH- ban ®Çu = n OH- ph¶n øng (1) + n OH - d−
0,6 a = 0 ,04 + 0,05
a = 0,15 mol/ lit 0,25
V× n Ba 2+ trong dd Ba(OH)2 = 0,3 a = 0,3. 0,15 = 0,045 > 0,01 (nSO42- trong dd H SO )
2 4
nªn theo (2): nBaSO4 = nSO42- = 0,01 mol
Khèi l−îng BaSO4 kÕt tña: m = 0,01. 233 = 2,33 gam 0,25
2
- NéI DUNG §IÓM
C©u 3: 1,5 ®iÓm
1. (0,75 ®iÓm)
Hîp chÊt A (C7H8) t¸c dông víi Ag2O trong dung dÞch amoniac, ®ã lµ hi®rocacbon cã
liªn kÕt ba ë ®Çu m¹ch cã d¹ng R(C≡ CH)x
dd NH3 , to
2 R(C≡CH)x + x Ag2O 2 R(C≡ CAg)x ↓ + x H2O 0,25
MR + 25x MR + 132x
MB – MA = (MR + 132x) - (MR + 25x) = 107 x = 214 x = 2
VËy A cã d¹ng: HC≡ C – C3H6 – C ≡CH 0,25
C¸c c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña A:
CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH2 – C ≡ CH CH ≡ C – CH – CH2 – C ≡ CH
CH3 CH3
CH ≡ C – C - C ≡ CH CH ≡ C – CH – C ≡ CH
CH3 CH2– CH3 0,25
2. (0,75 ®iÓm)
a) A cã c«ng thøc ph©n tö CH2O2, chØ cã c«ng thøc cÊu t¹o lµ HCOOH, axit fomic,
suy ra B vµ C còng lµ axit .
B cã c«ng thøc cÊu t¹o lµ CH3COOH, axit axetic.
C cã c«ng thøc cÊu t¹o lµ CH2 = CH – COOH, axit acrylic. 0,25
b) TÝnh khèi l−îng CH3COOH trong dung dÞch :
1 lÝt r−îu etylic 9,2o cã 92 ml C2H5OH.
nC H OH = (92. 0,8) : 46 = 1,6 (mol) 0,25
2 5
men giÊm
C2H5OH + O2 CH3 COOH + H2O
Khèi l−îng CH3COOH = 1,6 . 60 . 80 / 100 = 76,8 ( gam ) 0,25
C©u 4:
1. (1, 0 ®iÓm) 1,5 ®iÓm
o
1500 C
1) 2 CH4 C2H2 + 3 H2
(A) (B)
2) C2H2 + H2 Pd C2H4
(X) (C)
HgSO4, to
3) C2H2 + H2O CH3CHO 0,25
(Y) (D)
Ni , to
4) CH3CHO + H2 C2H5OH
(E)
H2SO4 lo·ng
5) C2H4 + H2O C2H5OH 0,25
xt , to
6) 2 C2H5OH CH2 = CH – CH = CH2 + H2 + 2 H2O
(F)
7) n CH2 = CH – CH = CH2 Na (– CH2 – CH = CH – CH2– )n 0,25
(G)
H2SO4 ® , 170OC
8) C2H5OH CH2 = CH2 + H2O
xt, to, p
9) n CH2 = CH2 (– CH2 – CH2– )n 0,25
(H)
3
- NéI DUNG §IÓM
2. (0,5 ®iÓm)
C¸c ph−¬ng tr×nh chuyÓn hãa :
C , 600OC
1) 3 C2H 2 C6H6
Fe
2) C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HCl 0,25
to cao , p cao
3) C6H5Cl + NaOH, ®Æc C6H5OH + NaCl
OH OH
O2N NO2
H2SO4 ®Æc, to
4) + 3 HNO3, ®Æc + 3 H2O 0,25
NO2
C©u 5:
1. (1,25 ®iÓm) 2 ®iÓm
TÝnh % khèi l−îng c¸c kim lo¹i trong X:
C¸c ph¶n øng x¶y ra ë mçi phÇn:
* PhÇn I:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ (1)
2 Al + Ba(OH)2 + 2 H2O = Ba(AlO2)2 + 3 H2 ↑ (2)
n H2 (phÇn I) = 0,896 : 22,4 = 0,04 ( mol) 0,25
* PhÇn II :
Ba + 2 H2O = Ba(OH)2 + H2↑ (3)
2 Al + Ba(OH)2 + 2 H2O = Ba(AlO2)2 + 3 H2↑ (4)
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2 ↑ (5)
n H (phÇn II) = 1,568 : 22,4 = 0,07 ( mol) 0,25
2
* PhÇn III :
Ba + 2 HCl = BaCl2 + H2 ↑ (6)
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 ↑ (7)
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ↑ (8)
n H (phÇn III) = 2,24 : 22,4 = 0,1 ( mol ) 0,25
2
ë phÇn II dung dÞch NaOH d− nªn Al ph¶n øng hÕt.
ë phÇn I, do sè mol H2 thu ®−îc nhá h¬n ë phÇn II, suy ra Al cßn d− vµ Ba(OH)2
ph¶n øng hÕt.
§Æt sè mol cña Ba , Al , Fe trong mçi phÇn t−¬ng øng lµ x , y , z . Ta cã sè mol H2
thu ®−îc ë :
PhÇn I : x + 3x = 0,04 (a)
PhÇn II : x + 1,5y = 0,07 (b)
PhÇn III : x + 1,5y + z = 0,1 (c) 0,25
Gi¶i 3 ph−¬ng tr×nh trªn ®−îc :
x = 0,01 mol ; y = 0,04 mol ; z = 0,03 mol
Khèi l−îng mçi phÇn: (0,01 . 137) + (0,04 . 27) + (0,03 . 56) = 4,13 (gam)
PhÇn tr¨m khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp X :
% Ba = (1,37 : 4,13 ) .100 = 33,17 (%)
% Al = (1,08 : 4,13 ). 100 = 26,15 (%)
% Fe = 100 – (33,17 + 26,15) = 40,68 (%) 0,25
4
- NéI DUNG §IÓM
2. (0,75 ®iÓm)
TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl:
Dung dÞch Ychøa c¸c chÊt: Ba(AlO2)2, NaAlO2, NaOH d−, Ba(OH)2 d−, do ®ã chøa
- -
c¸c ion Ba2+, Na+, AlO2 , OH .
Theo c¸c ph¶n øng (4) vµ (5) :
n AlO2– = nOH – = n Al = 0,04 (mol)
nOH –d− = n OH –ban ®Çu + n OH –(3) - n OH –ph¶n øng
= 0,05.1 + 0,02 - 0,04 = 0,03 (mol)
Khi thªm dung dÞch HCl vµo dung dÞch Y, x¶y ra c¸c ph¶n øng :
-
OH + H+ = H2O (9)
AlO2- + H + + H2O = Al( OH)3↓ (10)
NÕu HCl d− , cßn cã ph¶n øng:
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (11)
a) §Ó thu ®−îc kÕt tña lín nhÊt th× dung dÞch HCl thªm vµo ph¶i võa ®ñ, ®Ó ph¶n øng
hÕt víi OH – vµ AlO2– theo ph¶n øng (9) vµ (10):
nH Cl = n H + = 0,03 + 0,04 = 0,07 (mol)
ThÓ tÝch dung dÞch HCl 1M = 0,07 : 1 = 0,07 (lÝt) hay 70 (ml) 0,25
b) §Ó thu ®−îc 1,56gam kÕt tña hay 1,56: 78 = 0,02 (mol) Al(OH)3 ↓ cã 2 tr−êng hîp:
* HCl thªm vµo chØ ®ñ ®Ó thu ®−îc 0,02 mol Al(OH)3 .
Theo c¸c ph¶n øng (9) vµ (10) :
n H Cl = n H + = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol)
ThÓ tÝch dung dÞch HCl 1M = 0,05 : 1 = 0,05 (lÝt) hay 50 (ml) 0,25
* HCl thªm vµo nhiÒu h¬n l−îng cÇn thiÕt ®Ó thu ®−îc l−îng kÕt tña lín nhÊt,
khi ®ã Al(OH)3 bÞ tan mét phÇn theo ph¶n øng (11) vµ cßn l¹i 0,02 mol.
Theo c¸c ph¶n øng (9) (10) vµ (11) :
nH Cl = n H + = 0,07 + 3. (0,04 – 0,02) = 0,13 (mol)
ThÓ tÝch dung dÞch HCl 1M = 0,13 : 1 = 0,13 (lÝt) hay 130 (ml) . 0,25
C©u 6: 2 ®iÓm
1. (1,5 ®iÓm)
X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o r−îu C:
Hîp chÊt h÷u c¬ ®¬n chøc A chøa C, H, O t¸c dông víi dung dÞch KOH cho r−îu C,
suy ra A lµ este ®¬n chøc. §un nãng r−îu C víi H2SO4 ®Æc ë 170o C ®−îc anken, chøng tá
r−îu C lµ r−îu no ®¬n chøc, m¹ch hë. Oxi hãa r−îu C ®−îc s¶n phÈm tham gia ph¶n øng
tr¸ng g−¬ng, suy ra C lµ r−îu bËc mét. VËy A cã c«ng thøc tæng qu¸t lµ: RCOOCH2R’.
Ph¶n øng cña A víi dung dÞch KOH :
RCOOCH2R’ + KOH RCOOK +R’CH2OH (1)
Ph¶n øng oxi hãa m gam r−îu C :
xt
2 R’CH2OH + O2 2 R’CHO + 2 H2O (2)
xt
R’CH2OH + O2 R’COOH + H2O (3) 0,25
Hçn hîp X sau ph¶n øng (2) vµ (3) gåm R’CHO, R’COOH, H2O vµ R’CH2OH d−,
®−îc chia lµm 3 phÇn b»ng nhau.
5
- NéI DUNG §IÓM
§Æt sè mol r−îu C øng víi m/3 (gam) r−îu lµ x, sè mol r−îu C ®· ph¶n øng chuyÓn
thµnh an®ehit vµ axit t−¬ng øng lµ y vµ z.
Trong 1/3 hçn hîp X cã : R’CHO y (mol)
R’COOH z (mol)
H2O (y + z) (mol)
R’CH2OH d− (x – y – z) (mol).
* PhÇn I :
dd NH3 , t0
R’CHO + Ag2O R’COOH + 2 Ag (4)
y 2y
Sè mol Ag = 2y = 21,6 : 108 = 0,2 y = 0,1 ( mol ) 0,25
* PhÇn II :
R’COOH + NaHCO3 R’COONa + H2O + CO2 ↑ (5)
z z
Sè mol CO2 = z = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) 0,25
* PhÇn III:
2 R’COOH + 2 Na 2 R’COONa + H2 ↑ (6)
z z 0,5 z
2 R’CH2OH + 2 Na 2 R’CH2ONa + H2 ↑ (7)
(x –y – z) (x – y - z) 0,5 (x –y – z)
2 H2O + 2 Na 2 NaOH + H2↑ (8) 0,25
(y + z) (y + z) 0,5 (y + z)
Sè mol H2: 0,5z + 0,5(x - y - z ) + 0,5( y + z ) = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol )
x + z = 0,4 (*)
Thay z = 0,1 vµo (*) ®−îc: x = 0,3 (mol) 0,25
ChÊt r¾n khan thu ®−îc sau ph¶n øng ë phÇn III gåm :
0,1 (mol) R’COONa ; 0,1 (mol) R’CH2ONa vµ 0,2 (mol) NaOH.
Sè gam chÊt r¾n khan : (R’+ 67). 0,1 + (R’ + 53). 0,1 + 40. 0,2 = 25,8
R’ = 29 R’ lµ C2H5 –
C«ng thøc cÊu t¹o cña r−îu C: CH3– CH2 – CH2 - OH. 0,25
2. (0,25 ®iÓm)
TÝnh phÇn tr¨m sè mol C3H7OH bÞ oxi hãa :
Tæng sè mol r−îu ®· bÞ oxi hãa: 3(y + z ) = 3 . 0,2 = 0,6 (mol).
Sè mol C3H7OH cã trong m gam lµ : 3x = 3 . 0,3 = 0,9 (mol)
% sè mol C3H7OH ®· bÞ oxi hãa lµ: (0,6 : 0,9) .100 = 66,67 (%) 0,25
3. (0,25 ®iÓm)
X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A:
Theo (1): nr−îu = nKOH ph¶n øng = nmuèi = 3x = 0,9 (mol)
Sè mol KOH d−: 0,5. 2,4 – 0,9 = 0,3 (mol)
ChÊt r¾n khan B gåm: 0,9 (mol) RCOOK vµ 0,3 (mol) KOH d−
Sè gam chÊt r¾n khan B: ( R + 83 ). 0,9 + 56 . 0,3 = 105
R = 15 R lµ CH3 –
VËy c«ng thøc cÊu t¹o cña A lµ: CH3 – COO – CH2 – CH2 – CH3 0,25
§iÓm toµn bµi: 10 ®iÓm
(Ghi chó: ThÝ sinh cã c¸ch lµm kh¸c ë c¸c c©u, nÕu ®óng vÉn cho ®ñ ®iÓm).
6
nguon tai.lieu . vn
