Xem mẫu
- Baøi 3:
GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
- Kim loaïi phaûn uùng vôùi Axit
CAÙC LOAÏI AXIT:
Coù 2 loaïi axit
Axit loaïi 1: Caùc axit chæ coù tính axit
-Thöôøng gaëp: HCl, H2SO4 loaõng,…
Axit loaïi 2: Coù tính oxi hoaù maïnh
- Giaûi ñeà thi chæ gaëp HNO3, H2SO4 ñaëc
- Caùc coâng thöùc phaûn öùng
Coù 2 coâng thöùc phaûn öùng:
Hoaù trò THAÁP nhaát
KL + Axit loaïi 1 → Muoái + H2↑
( axit khaùc A.loaïi 2)
KL: Ñöùng tröôùc H trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc
Hoaù trò CAO nhaát
KL + Axit loaïi 2 → Muoái + H2O+ SP khöû
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
( pöù Xaûy ra vôùi moïi kim loaïi tröø Au, Pt )
- Coâng töùc 1: Pöù vôùi axit loaïi 1
Hoaù trò THAÁP nhaát
KL + Axit loaïi 1 → Muoái + H2↑
( axit khaùc A.loaïi 2)
KL: Ñöùng tröôùc H trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc
(K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb ,H, Cu …)
Ví duï:
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl3
Cu + HCl → Khoâng pöù
(Vì Cu ñöùng sau H)
- Aùp duïng 1: (ÑH THUYÛ SAÛN-1997)
Hoaø tan 1,46 gam hôïp kim Cu – Al – Fe
baèng dd H2SO4 loaõng (dö) , thaáy coøn
0,64 gam raén khoâng tan , ddA vaø 0,784 lit
H2 (ñkc).
Tính % (theo m ) cuûa kim loaïi coù
trong hôïp kim
- Toùm taét vaø gôïi yù:
ddA
1,46g Fe x
mol
dd H2SO4 0,64 g raén
hk Al y ( Axit loaïi 1)
Cu 0,784 lit H2 (ñkc)
% (theo m)
mFe x mhk=1,46
y 2 pt:
mAl Vhydro=0,784
mcu = 0,64 g
ÑS: x=0,005; y=0,02
- AÙp duïng 2
Cho cuøng moät löôïng kim loaïi R laàn löôït pöù vôùi
dung dòch H2SO4vaø dd HNO3; keát quaû thaáy:
- Theå tích khí NO baèng theå tích khí H2 ( ño cuøng
ñieàu kieän)
- khoái löôïng muoái sunfat baèng 62,81% khoái
löôïng muoái nitrat.
Xaùc ñònh R.
- Toùm taét – gôïi yù:
+ H2SO4
R Sufat + H2
x mol (A. Loaïi 1) Ñeà
R + HNO3 Nitrat + NO
x mol (A. Loaïi 2)
V NO = VH
2
m sufat = 62,81%m nitrat Ñaët CTTQ
Vieát pö
R:? PP tìm CThöùc
Laäp pt (*)
Döïa treân pöù
Giaûi (*)
- Gôïi yù:
2R +n H2SO4→R2(SO4)n + nH2 (1) ; (n ≤ m)
x x/2 nx/2
3R + HNO3→3R(NO3)m +m NO +4mH2O (2)
x x mx/3
(1),(2) , ñeà coù:
nx/2 = mx/3
x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)]
100
n/2 = m/3 (I)
⇔ 62,81
1/2 ( 2R + 96n) = ( R + 62m) (II)
100
(I)⇒ n=2; m=3 ; thay n,m vaøo (II) ⇒R =56
Vaäy : R :Fe
- Aùp duïng 3:
Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( coù hoaù trò
khoâng ñoåi) thaønh 2 phaàn baèng nhau.
Phaàn 1: pöù heát vôùi ddHCl; thu ñöôïc
2,128lit H 2 (ñkc).
Phaàn 2: pöù heát vôùi ddHNO3;thu ñöôïc
1,792 lit NO (ñkc).
Tìm M vaø tính % ( theo m) hhA
Ñaët CTTQ
PP tìm CThöùc Vieát pö
M:? Laäp pt (*) 3 pt
Döïa treân pöù
Giaûi (*) ⇒ M:Al
- Aùp duïng 4: ( Theo ÑHQG HN – 1995)
Hoaø tan heát 9,6 g kim loaïi R trong
H2SO4 ñaëc ñun noùng nheï , thu
2 4
ñöôïc ddA vaø 3,36 lit SO2(ñkc).
(ñkc
Xaùc ñònh R
Ñaët CTTQ
Vieát pö
R:? PP tìm CThöùc
Laäp pt (*)
Döïa treân pöù
Giaûi (*)
2R +2nH2SO4→R2(SO4)n +nSO2 +2nH2O (1)
⇒ M:Al
- Aùp duïng 5:
Cho hhA: 2,8 g Fe vaø 8,1g kim loaïi M
(ñöùng tröôùc Fe trong daõy hoïat ñoäng
hoùa hoïc Beâkeâtoâp) pöù vôùi HNO3.
Sau pöù thaáy coù 7,168 lit NO (ñkc)
vaø coøn 1,12 gam moät kim loïaii.
Tìm M.
Chuù yù:
Coù theâm pöù Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3
⇒ M:Al
- Aùp duïng 6: (Töï luyeän)
Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al taùc
duïng vôùi ddHCl dö thu ñöôïc 10,08 lít
10,08 lít
(ñkc
H 2 (ñkc). Coøn khi cho 0,12 mol hhX
0,12 mol hhX
taùc duïng vôùi 440ml ddHNO3 1M thaáy
440ml ddHNO3 1M,
phaûn öùng xaûy ra vöøa ñuû vaø thu ñöôïc
V lit NO (ñkc)
Tính khoái löôïng moãi kim loaïi coù
trong hhX vaø tính V
GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
nguon tai.lieu . vn
