Xem mẫu
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
PH N 1:
D NG BÀI T P C N B N HÓA H C 8
D ng 1: L p CTHH c a h p ch t khi bi t hóa tr .
* Lý thuy t v CTHH:
1.1/ Công th c hóa h c c a n ch t: Ax
- V i kim lo i và m t s phi kim tr ng thái r n: x = 1. VD: Cu, Ag, Fe, Ca…
- V i các phi kim tr ng thái khí, th ng: x = 2. VD: O2; Cl2; H2; N2…
1.2/ Công th c hóa h c c a h p ch t: AxByCzDt…
1.3/ Ý ngh a c a CTHH:
- Nguyên t nào t o ra ch t.
- S nguyên t c a m i nguyên t trong 1 phân t ch t.
- Phân t kh i c a ch t.
1.4/ Qui t c v hóa tr : “ Trong công th c hóa h c, tích c a ch s và hóa tr c a nguyên t này
b ng tích c a ch s và hóa tr c a nguyên t kia”
ab
AxBy => a.x = b.y.
1.5/ L p CTHH c a h p ch t khi bi t hóa tr :
- Vi t CT d ng chung: AxBy.
- Áp d ng qui t c hóa tr : x.a = y.b
- Rút ra t l : x/y = b/a = b’/a’ (t i gi n)
- Vi t CTHH.
* Bài t p v n d ng:
*.* Bài t p m u: L p CTHH cho các h p ch t:
a. Al và O
b. Ca và (OH)
c. NH4 và NO3.
Gi i :
III II
a. CT d ng chung: AlxOy.
- Áp d ng qui t c v hóa tr : x.III = y.II
- Rút ra t l : x = III => x = 2; y = 3
y II
- CTHH: Al2O3
II I
b. CT d ng chung: Cax (OH)y.
- Áp d ng qui t c v hóa tr : x.II = y.I
- Rút ra t l : x = III => x = 1; y = 2
y
- CTHH: Ca(OH)2 (Ch s b ng 1 thì không ghi trên CTHH)
c. CT d ng chung: (NH4)x (NO3)y.
- Áp d ng qui t c v hóa tr : x.I = y.I
- Rút ra t l : x = II => x = 1; y = 1
y
- CTHH: NH4NO3
*.* Bài t p v n d ng:
Bài 1: L p CTHH cho các h p ch t:
1
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
a. Cu(II) và Cl b. Al và (NO3) c. Ca và (PO4)
d. ( NH4) và (SO4) e. Mg và O g. Fe(III) và (SO4).
Bài 2: L p CTHH gi a s t có hóa tr t ng ng trong công th c FeCl2 v i nhóm (OH).
Bài 3: L p CTHH cho các h p ch t:
1. Al và (PO4) 2. Na và (SO4) 3. Fe (II) và Cl 4. K và (SO3)
5. Na và Cl 6. Na và (PO4) 7. Mg và (CO3) 8. Hg và (NO3)
9. Zn và Br 10.Ba và (HCO3) 11.K và (H2PO4) 12.Na và (HSO4)
*.* Cách làm khác:
ab
- Vi t CT d ng chung: AxBy.
- Tìm b i s chung nh nh t c a 2 hóa tr (a,b) = c
- Tìm: x = c: a ; y = c:b
- Vi t CTHH.
*.*.* Ví d minh h a: L p CTHH cho h p ch t: Al và O
Gi i :
III II
- CT d ng chung: AlxOy.
- BSCNN (3,2) = 6
- x = 6: 3 = 2; y = 6 : 2 =3
- CTHH: Al2O3
*.*.* L u ý:(L p nhanh m t CTHH)
- Khi a = 1 ho c b = 1 ho c a = b = 1 => x = b ; y = a.
- Khi a, b không ph i là b i s c a nhau (a không chia h t cho b và ng c l i) thì x = b; y = a.
VD: Trong ví d trên 2 và 3 không ph i là b i s c a nhau => x = 2; y = 3 => CTHH: Al2O3.
D ng 2: Tìm hóa tr c a 1 nguyên t khi bi t CTHH.
* Ph ng pháp gi i:
- G i a là hóa tr c a nguyên t c n tìm.
- Áp d ng qui t c v hóa tr l p ng th c.
Gi i ng th c trên -> Tìm n.
* Bài gi i m u: Hãy tính hóa tr c a C trong các h p ch t:
a. CO b. H2CO3
Gi i :
a. – G i a là hóa tr c a C trong h p ch t CO.
- Áp d ng QTHT: a.1 = II. 1 => A = 2.
- V y trong h p ch t CO, cacbon có hóa tr II.
b. G i b là hóa tr C trong h p ch t H2CO3
- Ta có: b = 3.II - 2.I = 4
- V y trong h/c H2CO3, cacbon có hóa tr IV.
* Bài t p v n d ng:
Bài 1: Haõy tính hoùa trò cuûa N trong caùc hôïp chaát sau: N2O ;NO ; N2O3;NO2 ;N2O5 ; NH3;
HNO3 .
Bài 2: Bieát hoùa trò cuûa K(I); H(I) ; Ca(II).Tính hoùa trò cuûa caùc nhoùm nguyeân töû (SO4);
2
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
(H2PO4) ; (PO4) ; (CrO4) ; (CO3) trong caùc hôïp chaát sau :H2CrO4 ; Ca(H2PO4)2 ; K3PO4 ;
K2CO3 ; H2SO4 ; CaCO3 .
Bài 3: Trong caùc hôïp chaát cuûa saét :FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 thì saét coù hoùa trò
laø bao nhieâu ?
Bài 4: Tìm hóa tr c a S trong các h p ch t sau: H2S; SO2; SO3; H2SO3; H2SO4?
Bài 5: Xác nh hóa tr các nguyên t trong các h p ch t sau, bi t hóa tr c a O là II.
1. CO2 2. SO2 3 . P 2 O5 4 . N2 O5 5.Na2O 6.CaO
7.SO3
8.Fe2O3 9.CuO 10.Cr2O3 11.MnO2 12.Cu2O 13.HgO 14.NO2
15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe3O4 21.BaO
22.Al2O3 23.N2O 24.CO 25.K2O 26.Li2O 27.N2O3 28.MnO
29.Hg2O 30.P2O3 31.Mn2O7 32.SnO2 33.Cl2O7 34.ZnO 35.SiO2
D ng 3: Tính theo CTHH:
3.1: Tìm % các nguyên t theo kh i l ng.
* Ph ng pháp gi i:
- Tìm kh i l ng mol c a h p ch t.
- Tìm s mol nguyên t m i nguyên t trong 1 mol h p ch t.
- Tính thành ph n % m i nguyên t theo công th c: %A = mhh .100% .
mA
* Bài gi i m u: Tính thành ph n % theo kh i l ng các nguyên t có trong h p ch t: Fe2O3?
- Kh i l ng mol c a h p ch t: MFe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 gam.
- Trong 1 mol Fe2O3 có 2 mol Fe và 3 mol O.
- Thành ph n % m i nguyên t trong h p ch t:
%Fe = 56.2 .100% = 70%
160
%O = 160 .100% = 30%
16.3
* Bài t p v n d ng:
Bài 1: Tính thaønh phaàn % theo khoái löôïng caùc nguyeân toá trong caùc hôïp chaát :
a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2
Baøi 2: Tính thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá coù trong caùc
hôïp chaát sau:
a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6.
b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3.
c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4. HNO3; Na2CO3.
d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3. (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3.
Bài 3: Trong các h p ch t sau, h p ch t nào có hàm l ng Fe cao nh t: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ;
Fe(OH)3 ; FeCl2?
Bài 4: Trong các lo i phân bón sau, lo i phân bón nào có hàm l ng N cao nh t: NH4NO3; NH4Cl;
(NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO?
3.2: Tìm kh i l ng nguyên t trong m t kh i l ng h p ch t.
* Ph ng pháp gi i:
- Tính s mol c a h p ch t.
- Tìm s mol t!ng nguyên t trong h p ch t.
- Tính kh i l ng t!ng nguyên t .
3
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
* Bài gi i m u: Tính kh i l ng t!ng nguyên t có trong 22,2 gam CaCl2?
- S mol CaCl2: nCaCl2 = 22,2 : 111 = 0,2mol.
- S mol t!ng nguyên t trong 0,2 mol h p ch t:
nCa = 0,2.1 = 0,2mol
nCl = 0,2.2 = 0,4mol.
- Kh i l ng t!ng nguyên t :
mCa = 0,2.40 = 8g.
mCl = 0,4.35,5 = 14,2g.
* Bài t p v n d ng:
Baøi 1: Tính khoái löôïng moãi nguyeân toá coù trong caùc löôïng chaát sau:
a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO.
b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3.
c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2.
Bài 2: M t ng i làm v n ã dùng 500g (NH4)2SO4 bón rau. Tính kh i l ng N ã bón cho
rau?
D ng 4: Bi t thành ph n kh i l ng các nguyên t => L p CTHH c a h p ch t.
* Ph ng pháp và bài gi i m u:
!" ! "" #$ $
( ) , t i gi n
%&
$ #$ $# '
! !
%$ * +, -. -/ 0 & 1 2' $34 5 # 64
$ 7
82 - . 9 35
46: # 647 ; 4 # -. 9 3< 5
*% % kh i l ng các nguyên t :
! "# $% $ &' ()
+ ,
- Tính kh i l ng t!ng nguyên t trong 1 mol h p ch t.
- Tính s mol nguyên t t!ng nguyên t trong 1 mol h p ch t.
- Vi t thành CTHH.
VD: Moät hôïp chaát coù thaønh phaàn goàm 2 nguyeân toá Fe vaø O. Thaønh phaàn cuûa hôïp
chaát coù 70% laø nguyeân toá Fe coøn laïi laø nguyeân toá oxi. Xaùc ñònh CTHH c a hôïp
chaát bi t h p ch t có kh i l ng mol là 160gam?
- Kh i l ng t!ng nguyên t trong 1 mol h p ch t:
mFe = 170 .160 = 112gam
00
mO = 160 – 112 = 48gam.
- Tính s mol nguyên t t!ng nguyên t trong 1 mol h p ch t.
nFe = 112 : 56 = 2mol
nO = 48 : 16 = 3mol
4
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
- V y CTHH c a h p ch t: Fe2O3
! "# $ % & '
+ ,
- MB . y # % B
MA. x %A
- Rút ra t l x: y = % A : % B (t i gi n)
A B
M M
- Vi t thành CTHH.
VD: Phaân tích moät khoái löôïng hôïp chaát M, ngöôøi ta nhaän thaáy thaønh phaàn khoái löôïng
cuûa noù coù 50% laø löu huyønh vaø 50% laø oxi. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa hôïp
chaát M.
- " t công th c t#ng quát c a h p ch t là: SxOy
- Ta có: x:y = 50 : 16 = 1:2
50
32
- CTHH c a h p ch t: SO2
*Bài t p v n d ng:
3- .? -/ @ AB :< &CD" E* - / @ , -. * 1$
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
Baøi 11: Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa caùc hôïp chaát sau:
a) Hôïp chaát taïo thaønh bôûi magie vaø oxi coù phaân töû khoái laø 40, trong ñoù phaàn
traêm veà khoái löôïng cuûa chuùng laàn löôït laø 60% vaø 40%.
b) Hôïp chaát taïo thaønh bôûi löu huyønh vaø oxi coù phaân töû khoái laø 64, trong ñoù phaàn
traêm veà khoái löôïng cuûa oxi laø 50%.
c) Hôïp chaát cuûa ñoàng, löu huyønh vaø oxi coù phaân töû khoái laø 160, coù phaàn traêm
cuûa ñoàng vaø löu huyønh laàn löôït laø 40% vaø 20%.
d) Hôïp chaát taïo thaønh bôûi saét vaø oxi coù khoái löôïng phaân töû laø 160, trong ñoù
phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa oxi laø 70%.
e) Hôïp chaát cuûa ñoàng vaø oxi coù phaân töû khoái laø 114, phaàn traêm veà khoái löôïng
cuûa ñoàng laø 88,89%.
f) Hôïp chaát cuûa canxi vaø cacbon coù phaân töû khoái laø 64, phaàn traêm veà khoái löôïng
cuûa cacbon laø 37,5%.
g) A coù khoái löôïng mol phaân töû laø 58,5g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng nguyeân toá:
60,68% Cl coøn laïi laø Na.
h) B coù khoái löôïng mol phaân töû laø 106g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng cuûa caùc
nguyeân toá: 43,4% Na; 11,3% C coøn laïi laø cuûa O.
i) C coù khoái löôïng mol phaân töû laø 101g; thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng
caùc nguyeân toá: 38,61% K; 13,86% N coøn laïi laø O.
j) D coù khoái löôïng mol phaân töû laø 126g; thaønh phaàn % veà khoái löôïng cuûa caùc
nguyeân toá: 36,508% Na; 25,4% S coøn laïi laø O.
k) E coù 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E naëng hôn NaNO3 1,86 laàn.
l) F chöùa 5,88% veà khoái löôïng laø H coøn laïi laø cuûa S. F naëng hôn khí hiñro 17 laàn.
m) G coù 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O. G coù khoái löôïng mol phaân töû baèng Al.
n) H coù 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O. Khoái löôïng mol phaân töû cuûa H laø 84g.
Baøi 12: Phaân töû khoái cuûa ñoàng sunfat laø 160 ñvC. Trong ñoù coù moät nguyeân töû Cu coù
nguyeân töû khoái laø 64, moät nguyeân töû S coù nguyeân töû khoái laø 32, coøn laïi laø nguyeân
töû oxi. Coâng thöùc phaân cuûa hôïp chaát laø nhö theá naøo?
Baøi 13: Trong 1 taäp hôïp caùc phaân töû ñoàng sunfat (CuSO4) coù khoái löôïng 160000 ñvC.
Cho bieát taäp hôïp ñoù coù bao nhieâu nguyeân töû moãi loaïi.
Baøi 14. Phaân töû canxi cacbonat coù phaân töû khoái laø 100 ñvC , trong ñoù nguyeân töû canxi
chieám 40% khoái löôïng, nguyeân toá cacbon chieám 12% khoái löôïng. Khoái löôïng coøn
laïi laø oxi. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa hôïp chaát canxi cacbonat?
Baøi15: Phaân töû khoái cuûa ñoàng oxit (coù thaønh phaàn goàm ñoàng vaø oxi)vaø ñoàng sunfat
coù tæ leä 1/2. Bieát khoái löôïng cuûa phaân töû ñoàng sunfat laø 160 ñvC. Xaùc ñònh coâng
thöùc phaân töû ñoàng oxit?
Baøi 16. Moät hôïp chaát khí Y coù phaân töû khoái laø 58 ñvC, caáu taïo töø 2 nguyeân toá C vaø
H trong ñoù nguyeân toá C chieám 82,76% khoái löôïng cuûa hôïp chaát. Tìm coâng thöùc
phaân töû cuûa hôïp chaát.
Baøi 17. oxit cuûa kim loaïi ôû möùc hoaù trò thaáp chöùa 22,56% oxi, coøn oxit cuûa kim loaïi
ñoù ôû möùc hoaù trò cao chöùa 50,48%. Tính nguyeân töû khoái cuûa kim loaïi ñoù.
Baøi 18. Moät nhoâm oxit coù tæ soá khoái löôïng cuûa 2 nguyeân toá nhoâm vaø oxi baèng 4,5:4.
Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa nhoâm oxit ñoù laø gì?
Baøi 19. Hai nguyeân töû X keát hôïp vôùi 1 nguyeân töû O taïo ra phaân töû oxit. Trong phaân
6
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
töû, nguyeân töû oxi chieám 25,8% veà khoái löôïng. Hoûi nguyeân toá X laø nguyeân toá
naøo?
Baøi 20. Moät nguyeân töû M keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû H taïo thaønh hôïp chaát vôùi hiñroâ.
Trong phaân töû, khoái löôïng H chieám 17,65%. Hoûi nguyeân toá M laø gì?
Baøi 21. Hai nguyeân töû Y keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû O taïo ra phaân töû oxit. Trong phaân
töû, nguyeân töû oxi chieám 30% veà khoái löôïng. Hoûi nguyeân toá X laø nguyeân toá naøo?
Baøi 22. Moät hôïp chaát coù thaønh phaàn goàm 2 nguyeân toá C vaø O. Thaønh phaàn cuûa hôïp
chaát coù 42,6% laø nguyeân toá C, coøn laïi laø nguyeân toá oxi. Xaùc ñònh veà tæ leä soá
nguyeân töû cuûa C vaø soá nguyeân töû oxi trong hôïp chaát.
Baøi 23. Moät hôïp chaát coù phaân töû khoái baèng 62 ñvC. trong phaân töû cuûa hôïp chaát
nguyeân toá oxi chieám 25,8% theo khoái löôïng, coøn laïi laø nguyeân toá Na. Xaùc ñònh veà tæ
leä soá nguyeân töû cuûa O vaø soá nguyeân töû Na trong hôïp chaát.
Baøi 24: Moät loaïi oxit saét coù thaønh phaàn laø: 7 phaàn khoái löôïng saét keát hôïp vôùi 3
phaàn khoái löôïng oxi.
Haõy cho bieát:
a) Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa oxit saét, bieát coâng thöùc phaân töû cuõng chính laø coâng
thöùc ñôn giaûn.
b) Khoái löôïng mol cuûa oxit saét tìm ñöôïc ôû treân.
D ng 5: Áp d ng các công th c tính toán, chuy n i qua l i gi a
các i l ng .
* Các công th c tính toán th ng g p trong Hóa h c 8: (Xem ph n 2: M t s KT ph i thu c
lòng)
*Bài gi i m u: Tính kh i l ng c a:
b. 3.1023 phân t Cu2O
a. 0,25 mol CaSO4 c. 6,72 lít khí NH3
Gi i :
a. – Kh i l ng c a 0,25 mol CaSO4: mCaSO4 = 0,25. 136 = 34g
b. – S mol c a 3.1023 phân t Cu2O: nCu2O = 3.1023 : 6.1023 = 0,5 mol
-- Kh i l ng c a 0,5 mol Cu2O : mCu2O = 0,5.144 = 72g.
c. – S mol c a 6,72 lít khí NH3: nNH3 = 6,72: 22,4 = 0,3mol.
- Kh i l ng c a 0,3 mol NH3: 0,3.17 = 5,1g
* Bài t p v n d ng:
Bài 1: Tính s mol c a các ch t sau:
1. 1,8.1025 nguyên t Au. 5. 59,4g khí CO2.
22
2. 4,2.10 phân t K2O. 6. 126g AgNO3.
23
3. 18.10 phân t CuSO4. 7. 10,08 lít khí SO2 ( ktc)
4. 52,2g Fe3O4. 8. 6,72 lít khí O2 ( ktc)
5. 13,6 lít khí N2 ktc.
Bài 2: Tính s nguyên t , phân t có trong:
1. 0,24 mol Fe. 6. 29g FeS.
2. 1,35mol CuO. 7. 8,96 lít khí C2H4 ( ktc)
3. 2,17mol Zn(OH)2 8. 28 lít khí NO ( ktc)
4. 9,36g C2H2 9. 5,6 lít khí N2O ( ktc)
5. 24g Mg(OH)2.
7
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
Bài 3: Tính kh i l ng c a:
6. 4,5.1025 phân t Cu(OH)2.
1. 0,17mol C4H10.
2. 0,48mol MgO. 7. 3,36 lít khí CO2 ( ktc)
3. 0,25mol Al(OH)3 8. 16,8 lít khí C4H8 ( ktc)
24
4. 0,9.10 phân t O2. 9. 2,8 lít khí H2 ( ktc)
23
5. 2,4.10 phân t CaO.
Bài 4: Tính th tích ( ktc) c a:
1. 0,03mol khí HCl. 6. 48g khí SO2.
7. 3.1021 phân t khí N2O4.
2. 1,45mol không khí.
8. 36.1022phân t khí SO3.
3. 0,95 mol khí NO.
9. 9.1025 phân t khí CO.
4. 9,52g khí H2S.
5. 26,4g khí CH4.
Bài 5: Tính kh i l ng mol c a:
1. 0,25mol ch t A n ng 12g. 6. 12,4 lít khí M ( ktc) n ng 15,5g.
2. 0,76 mol ch t D n ng 81,32g. 7. T kh i c a khí N i v i H2 b ng 23.
23
3. 2,7.10 phân t ch t E n ng 35,1g. 8. T kh i c a khí K i v i không khí b ng 2.
25
4. 2,34.10 phân t ch t G n ng 9,399g. 9. T kh i c a khí F i v i CH4 b ng 2,7.
D ng 6: L p PTHH.
* Ph ng pháp gi i:
- Vi t s % c a p , g%m CTHH c a các ch t p và s n ph&m.
- Cân b ng s nguyên t c a m i nguyên t b ng cách ch n các h s thích h p i n vào
tr c các CTHH.
- Vi t PTHH.
L u ý: Khi ch n h s cân b ng:
+ Khi g p nhóm nguyên t -> Cân b ng nguyên c nhóm.
+ Th ng cân b ng nguyên t có s nguyên t l' cao nh t b ng cách nhân cho 2,4…
+ M t nguyên t thay #i s nguyên t 2 v PT, ta ch n h s b ng cách l y BSCNN c a 2 s
trên chia cho s nguyên t c a nguyên t ó.
*Bài gi i m u: ?K + ? -> ?K2O
Gi i: 4K + O2 -> 2K2O
* Bài t p v n d ng:
Bài 1: Ñoát chaùy hoaøn toaøn 46g moät hôïp X ta caàn duøng 96g khí oxi .Sau PÖ ta thu ñöôïc
88g khí cacbonic vaø 54g nöôùc. X goàm nhöõng ng.toá HH naøo?
Bài 2: Haõy choïn CTHH vaø heä soá thích hôïp ñaët vaøo nhöõng choã coù daáu hoûi trong caùc
PTPÖ sau ñeå ñöôïc PTPÖ ñuùng :
b/ 2HgO t0
a/ ?Na + ? 2Na2O ? Hg + ?
0
c/ ? H2 + ? t 2 H2 O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl3 + ?
Bài 3: Hoaøn thaønh caùcsô ñoà PÖHH sau ñeå ñöôïc PTHH ñuùng :
a/ CaCO3 + HCl ------> CaCl2 + CO2 + H2
b/ C2H2 + O2 ---------> CO2 + H2O
c/ Al + H2SO4 --------> Al2(SO4)3 + H2
d/ KHCO3 + Ba(OH)2 ------->BaCO3 + K2CO3 + H2O
8
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
e/ NaHS + KOH ------> Na2S + K2S + H2O
f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O ------> Fe(OH)3
Bài 4: Ñoát chaùy khí axeâtylen (C2H2) trong khí oxi sinh ra khí cacbonic vaø hôi
nöùôùc .Daãn hoãn hôïp khí vaøo dung dòch nöôùc voâi trong ( Ca(OH)2) thì thu
ñöôïc chaát keát tuûa canxicacbonat (CaCO3) .Vieát caùc PTPÖ xaûy ra .
Bài 5: Hoàn thành các PTHH cho các p sau:
1. Na2O + H2O -> NaOH.
2. BaO + H2 O - > Ba(OH)2
3. CO2 + H2 O - > H2CO3
4 . N2 O5 + H2 O - > HNO3
5 . P 2 O5 + H2O -> H3PO4
6. NO2 + O2 + H2 O - > HNO3
7. SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr
8. K2O + P2O5 -> K3PO4
9. Na2O + N2O5 -> NaNO3
10. Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2 O
11. Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2 O
12. KOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + K2SO4
13.Fe(OH)2 + O2 -> Fe2O3 + H2O.
14. KNO3 -> KNO2 + O2
15. AgNO3 -> Ag + O2 + NO2
16. Fe + Cl2 -> FeCln
17. FeS2 + O2 -> Fe2O3 + S O2
18. FeS + O2 -> Fe2O3 + S O2
19. FexOy + O2 -> Fe2O3
20. Cu + O2 + HCl -> CuCl2 + H2 O
21.Fe3O4 + C -> Fe + CO2
22. Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O.
23. FexOy + Al -> Fe + Al2O3
24. Fe + Cl2 -> FeCl3
25. CO + O2 -> CO2
D ng 7: Tính theo PTHH.
D ng 7.1: Tìm kh i l ng, th tích ch t khí, n ng dung d ch theo PTHH.
*Ph ng pháp:
- Vi t và cân b ng PTHH.
- Tính s mol c a ch t bài ã cho.
- D(a vào PTHH, tìm s mol các ch t mà bài yêu c u.
- Tính toán theo yêu c u c a bài (kh i l ng, th tích ch t khí…)
* Bài gi i m u: " t cháy 24,8g P trong bình (ng khí O2.
a. L p PTHH cho p ?
b. Tính kh i l ng s n ph&m t o thành?
c. Tính th tích khí O2 c n dung ktc?
9
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
Gi i :
a. PTHH: 4P + 5O2 -> 2P2O5
- S mol P: nP = 24,8 : 31 = 0,8 mol.
b. – Theo PTHH: nP2O5 = 1 nP = 1 .0,8 = 0,4mol
2 2
- Kh i l ng P2O5 t o thành: mP2O5 = 0,4. 142 = 56,8g.
c. – Theo PTHH: nO2 = 5 .nP = 5 .0,8 = 1mol.
4 4
- Th tích O2 c n dung: VO2 = 1. 22,4 = 22,4 lít.
* Bài t p v n d ng:
Bài 1: Cho Na tác d ng v i n c th y t o thành 30,04 lít khí thoát ra ( ktc).
a. Vi t PTHH?
b. Tính kh i l ng khí sinh ra?
c. Tính s nguyên t và kh i l ng Na c n dùng?
d. Tính s phân t , kh i l ng baz t o nên?
Bài 2: Tính th tích khí Hidro và khí Oxi ( ktc) c n thi t tác d ng v i nhau thu c 1,8g
n c?
Bài 3: Hòa tan 1,12g Fe trong dung d ch axit sunfuric l y d . Tính kh i l ng mu i t o thành
và th tích khí thoát ra ktc?
Bài 4: Cho Zn tan hoàn toàn trong dd axit clohidric thu c 5,6 lít khí thoát ra ktc.
a. Tính kh i l ng Zn và axit tham gia p ?
b. Tính kh i l ng mu i t o thành?
Bài 5: Cho 20g NaOH tác d ng v i HNO3 d .
a. Vi t PTHH và tính s mol, s phân t c a NaOH ã cho?
b. Tính s mol, kh i l ng và s phân t các ch t t o thành sau p ?
Bài 6: Ñoát chaùy m(g) kim loïai Mg trong khoâng khí ta thu ñöôïc 8g hôïp chaát Magie Oxit
(MgO).
a/Vieát PTPÖ xaûy ra ?
b/ Tính khoái löôïng cuûa Mg vaø oxi ñaõ tham gia PÖ ?
Bài 7: Cho Zn taùc duïng vôùi axítclohidric HCl taïo thaønh keõm clorua ZnCl2 vaø giaûi
phoùng khí hidro. Neáu cho 26g keõm tham gia PÖ , haõy tính :
a/Theå tích khí hidro thu ñöôïc ôû ñktc .
b/Khoái löôïng axít ñaõ duøng .
Bài 8: Hoøa tan moät hôïp chaát X coù chöùa 71,43% veà khoái löôïng canxi vaø 28,57% khoái
löôïng oxi vaøo nöôùc ta thu ñöôïc dung dòch nöôùc voâi Ca(OH)2 .
a/Neáu sau PÖ thu ñöôïc 14,8gCa(OH)2 thì caànbao nhieâu gam X .
b/Tính theå tích nöôùc caàn duøng ñeå PÖ xaûy ra hoaøn toøan .Bieát X coù khoái
löôïng mol laø 56g vaø khoái löôïng rieâng cuûa nöôùc laø 1g/ml .
D ng 7.2: Tính toán khi có l ng ch t d .
* Ph ng pháp:
- Vi t và cân b ng PTHH.
- Tính s mol c a các ch t bài ã cho.
-L pt s xác nh ch t d .
Gi s P ) : A + B -> C + D
S mol ch t A bài cho (>; =;
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
S mol ch t A trên PT S mol ch t B trên PT (h s cân b ng)
=> T s c a ch t nào l n h n -> ch t ó d ; t s c a ch t nào nh h n, ch t ó p h t.
- D(a vào PTHH, tìm s mol các ch t s n ph&m theo ch t p h t.
- Tính toán theo yêu c u c a bài (kh i l ng, th tích ch t khí…)
*Bài gi i m u: a & G I* ') &c '
→
D A* e* 0 A* & *
R= 1 C9 / AB - ) E% - 2 "
AR D * A 1 A* (f AB 67 G * (f AB
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
b. Tính kh i l ng oxit s t t! thu c?
Bài 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g n c.
a. Tính kh i l ng NaOH thu c?
b. Tính n%ng % c a dd thu c sau p ?
Bài 5: Cho dd có ch a 10d NaOH tác d ng v i m t dd có ch a 10g HNO3.
a. Vi t PTHH c a P)?
b. Th dd sau p b ng gi y quì tím. Hãy cho bi t màu c a quì tím s* thay #i nh th nào?
c. Tính kh i l ng mu i t o thành?
Bài 6: Cho 4,05g kim lo i Al vào dd H2SO4, sa p thu c 3,36 lít khí ktc.
a. Tính kh i l ng Al ã p ?
b. Tính kh i l ng mu i thu c và kh i l ng axit ã p ?
c. " hòa tan h t l ng Al còn d c n ph i dùng them bao nhiêu gam axit?
D ng 7.3: Tính theo nhi u PTHH.
* Ph ng pháp:
- Vi t và cân b ng t t c các PTHH.
- Tính s mol c a ch t bài ã cho.
- D(a vào các PTHH, tìm s mol các ch t mà bài yêu c u.
- Tính toán theo yêu c u c a bài (kh i l ng, th tích ch t khí…)
* Bài gi i m u: D * 7G $ M^
V (f CO $X ( (T 3D Cg &,
hI e 3D ; hID < e 3<
[ i *9 AX 0' E &c QjjR* 3< e D 5 ; D e 3
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
Bài 4: Hòa tan m gam MgCO3 trong dd HCl d thu c 1,12 lít khí CO2 ( ktc). D+n khí CO2
thaot1 ra trên vào dung d ch n c vôi trong d thu c ch t k t t a.
a. Vi t PTHH?
b. Tính kh i l ng MgCO3 ã dùng?
c. Tính kh i l ng k t t a thu c?
Bài 5: Hòa tan 6,4g Fe2O3 trong dung d ch H2SO4 loãng, d thu c dd A. Ch odd NaOH d
vào dd A thu c k t t a B.
a. Vi t PTHH cho các p ?
b. Tính kh i l ng k t t a B?
Bài 6: (t ng h p) Cho 8,4 g Fe vào dd có ch a 19,6 gam axit sunfuric. Khí t o thành d+n qua
CuO nung nóng d thu c n c. L y n c thu c em i n phân thu c khí Oxi. " t
cháy 8g l u hu,nh trong bình khí oxi v!a thu c trên ta thu c l u hu,nh i oxit.
a. Vi t các PTHH c a các p ?
b. Tính th tích H2 ktc?
c. Tính kh i l ng n c em i n phân?
d. Tính th tích và kh i l ng l u hu,nh ioxit thu c?
D ng 8: Dung d ch
* Các công th c v dung d ch: (Xem b ng 2 ph n ghi nh )
* Bài gi i m u:
1. Tính n%ng % c a dd sau: Hòa tan 5g NaCl vào 70g n c?
Gi i: - Kh i l ng dung d ch thu c: mdd = mdm + mct = 70 + 5 = 75g
- N%ng % c a dd: C% = 75 .100% = 6,67%
5
2. Tính n%ng mol c a dung d ch sau: Hòa tan 0,5 mol HNO3 vào n c c 200ml dung
d ch?
Gi i: 200ml = 0,2 lít
- N%ng mol c a dung d ch thu c: CM = 0,5 : 0,2 = 2,5M
* Bài t p v n d ng:
Bài 1: Tính n%ng % c a các dung d ch sau:
a. Hòa tan 8g H2SO4 vào n c c 92g dung d ch.
b. Hòa tan 8g H2SO4 vào 92g n c.
c. Hòa tan 15g BaCl2 vào 45g n c.
Bài 2: Tính kh i l ng ch t tan có trong các dung d ch sau:
a. 120g dung d ch NaCl 15% c. 40g dung d ch HCl 30%.
b. 75g dung d ch Fe(NO3)3. d. 25g dung d ch Na3PO4 12%
Bài 3: Tính kh i l ng dung d ch c a:
a. Dung d ch CuSO4 15% có ch a 24g CuSO4
b. Dung d ch MgCl2 20% có ch a 5g MgCl2
c. Dung d ch H3PO4 12% có ch a 0,2 mol H3PO4.
d. Dung d ch Al(NO3)3 4% có ch a 1,5 mol Al(NO3)3.
13
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
e. Dung d ch Al2(SO4)3 8% có ch a 0,05 mol Al2(SO4)3.
Bài 4: Tính n%ng mol c a các dung d ch sau:
a. Hòa tan 0,5mol HNO3 vào n c c 200ml dung d ch?
b. Hòa tan 0,25mol NaOH vào n c c 250ml dung d ch?
c. Hòa tan 5,6g KOH vào n c c 40ml dung d ch?
d. Hòa tan 14,7g H2SO4 vào n c c 180ml dung d ch?
e. Hòa tan 38,25g NaNO3 vào n c c 270ml dung d ch?
Bài 5: Tính kh i l ng các ch t có trong:
a. 250ml dung d ch Ba(OH)2 2M.
b. 80ml dun d ch FeCl3 0,15M.
c. 4,5 lít dung d ch MgSO4 0,8M.
d. 15ml dung d ch Zn(NO3)2 0,4M
Bài 6: 196g dung d ch H2SO4 16% t ng ng v i n%ng mol là bao nhiêu, bi t D =
1,112g/ml?
Bài 7: Tính kh i l ng n c c n them vào dung d ch KOH 10% c 54g dung d ch KOH
5%?
Bài 8: Tính kh i l ng BaCl2 c n thêm vào 27g dung d ch BaCl2 10% c dung d ch BaCl2
25%?
Bài 9: Cho m gam KOH vào dung d ch KOH 2M thu c 250ml dung d ch KOH 2,5M.
a. Tính s mol KOH trong c hai dung d ch trên?
b. Tính m?
Bài 10: Pha tr n 49g dung d ch H2SO4 15% vào 60g dung d ch H2SO4 90%. Tính n%ng %
dung d ch H2SO4 sau khi pha tr n?
Bài 11: Cho 200ml dung d ch HCl 0,5M tr n v i 600ml dung d ch HCl 0,5M. Tính n%ng
mol dung d ch HCl sau khi pha tr n?
Bài 12: Hòa tan h t 19,5g K vào 261g n c.
a. Vi t PTHH cho p ?
b. Tính kh i l ng KOH t o thành?
c. Tính n%ng % c a dung d ch thu c?
Bài 13: Cho 5,4g nhôm tác d ng v!a v i 100ml dung d ch H2SO4.
a. Vi t PTHH c a p ?
b. Tính th tích H2 thu c ktc?
c. Tính n%ng mol c a axit ã dùng?
d. Tính n%ng mol dung d ch sau p ? (coi th tích dung d ch thay #i không áng k )
D ng 9: G i tên và vi t CTHH các h p ch t vô c
* Lí thuy t:
9.1: G i tên Oxit:
9.1.1. Oxit baz : Tên kim lo i (Kèm hóa tr n u nhi u hóa tr ) + Oxit.
9.1.2. Oxit axit: Ti n t ch s nguyên t phi kim + tên phi kim + ti n t ch s nguyên t oxi +
Oxit
9.1.3: Ti n t : 1:Mono; 2: i; 3:tri; 4:tetra; 5:penta; 6:hexa;7:hepta.
9.2: G i tên baz : Tên kim lo i (kèm hóa tr n u nhi u hóa tr ) + Hidroxit.
14
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
9.3: G i tên axit:
9.3.1: Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + Hidric.
9.3.2: Axit nhi u oxi: Axit + tên phi kim +ic
9.3.3: Axit ít oxi: Axit + tên phi kim +
9.4: G i tên mu i: tên Kim lo i + tên g c mu i.
* Bài gi i m u:
* Bài t p v n d ng:
Bài 1: G i tên các h p ch t sau:
1. CO2 2. SO2 3 . P 2 O5 4 . N2 O5 5.Na2O 6.CaO
7.SO3
8.Fe2O3 9.CuO 10.Cr2O3 11.MnO2 12.Cu2O 13.HgO 14.NO2
15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe3O4 21.BaO
22.Al2O3 23.N2O 24.CO 25.K2O 26.Li2O 27.N2O3 28.MnO
29.Hg2O 30.P2O3 31.Mn2O7 32.SnO2 33.Cl2O7 34.ZnO 35.SiO2
36.NaOH 37.Fe(OH)2 38.Ca(OH)2 39.Zn(OH)2 40.KOH 41.Cu(OH)2 42.Mg(OH)2
43.Ba(OH)2 44.Fe(OH)3 45.Al(OH)3 46.Pb(OH)2 47.Ni(OH)2 48. H2SO3 49. H2CO3
50.H3PO4 51.HNO3 52.H2SO4 53.HCl 54.H2S 55.HBr
56.H2SiO3
57. HNO2 58. AlPO4 59.Fe(NO3)2 60.CuCl2 61.Na2SO4 62.FeCl2 63.Ca3(PO4)2
64.K2SO3 65.Fe2(SO4)3 66.NaCl 67.Na3PO4 68.BaSO3 69.CaCO3 70.BaCO3
71.Al2(SO4)3 72.MgCO3 73. BaBr2 74.Al2S3 75. CaS 76 Ba(NO3)277. BaSO4
78.Ba3(PO4)2 79.FePO4 80.Hg(NO3)2 81.Fe(NO3)3 82. AlBr3 83.Ba(HCO3)2
84..NaHSO3 85. KHSO4 86. Ca(H2PO4)2 87. K2HPO4 88. NaNO3 89. NH4Cl 90.
NH4NO3.
Bài 2: Vi t công th c hóa h c các h p ch t sau:
1. Natri Oxit 2. "%ng Oxit 3. Cacbon mono oxit 4. Chì
(II) oxit
5. "iphotpho pentaoxit 6. Mangan (II) oxit 7. Kali oxit 8. L u hu,nh ioxit
9. S t (II) Oxit 10."init pentaoxit 11. Barioxit 12. S t (III)
oxit
13. Nitomonooxit 14. Magieoxit 15.Nhôm oxit 16. K*m
oxit
17. "%ng (II) oxit 18. "inito trioxit 19. Cacbon ioxit 20. L u hu,nh trioxit
21.Oxit s t t! 22. canxi oxit 23. "iClo heptaoxit
24.Mangan (IV) oxit
25. Crom (III) oxit 26. Th y ngân (II) oxit 27. Mangan (VII) oxit
28. Nito ioxit 29. Cacbon monooxit 30.Silic ioxit 31.
"%ng (II) hidroxit
32. S t (III) hidroxit 33. Nhôm hidroxit 34. K*m Hidroxit 35.Kali hidroxit
36.Magie hidroxit 37.Natri hidroxit 38. Bari hidroxit 39 Canxi hidroxit
40. Chì (II) hidroxit 41. S t (II) hidro xit 42. Axit sunfuhidric 43.
Axit sunfur
44. Axit silixic 45. Axit cacbonic 46. Axit Bromhidric 47. Axit
sunfuric
15
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
48. Axit photphoric 49. Axit nitric 50. Axit Clohidric 51. Axit
nitr
52."%ng (II) Clorua 53. Nhôm clorua 54. Bari nitrat 55. Chì
(II) sunfua
56. "%ng (II) sunfit 57.Natri Cacbonat 58. S t (III) Bromua 59. Bari
sunfat
60.Bari Photphat 61. Natri Sunfit 62. Canxi hidro cacbonat 63. Bari hidrosunfit
64. Natri photphat 65. Natri hidrophotphat 66.Natri ihidrophotphat. 67. Kali sunfat
68. Kali hidrosunfat 69.Bari sunfit 70.
D ng 10: D ng toán hi u su t và t p ch t
* Các công th c: (Xem b ng 2)
* Bài gi i m u: M t lo i qu ng bôxit ch a 50% Oxit nhôm em i u ch nhôm. Luy n 0,5 t n
qu ng boxit nói trên thu c bao nhiêu t n nhôm, bi t hi u su t p là 90%?
Gi i : PTHH: 2Al2O3 pnc, cryolit 4Al + 3O2
- 0,5 t n = 500kg.
- Kh i l ng Al2O3 có trong 500kg qu ng: mAl2O3 = 500. 100 = 250kg. 50
Theo PTHH: C 2.102kg Al2O3 tham gia p thì thu c 4.27kg Al
V y 250kg ----------------------------------------x kg Al
=> x = 2.102 = 132,35kg.
250.4.27
- Kh i l ng Al th(c t thu c: mAl(tt) = 132,35. 100 = 119,11 kg = 0,11911 t n
90
* Bài t p v n d ng:
Bài 1: Khi nung 120kg Fe(OH)3 ng i ta thu c 80kg Fe2O3.
a. Vi t PTHH c a p ?
b. D(a vào PT tính kh i l ng Fe(OH)3 c n dùng thu c l ng Fe2O3 nh trên?
c. Tính hi u su t c a p ?
Bài 2: Nung 300 kg á vôi thì thu c 151,2 kg vôi s ng.
a. Tính hi u su t c a p ?
b. Tính th tích khí thu c ktc?
Bài 3: Cho 1 l ng d CO kh 32g Fe2O3 thu c 17,92g Fe.
a. Tính hi u su t p ?
b. Tính th tích khí CO2 thu c ktc?
Bài 4: Cho b t nhôm d vào 200ml dung d ch HCl 1M ta thu c khí H2.
a. Vi t PTHH c a p và tính th tích khí H2 thu c ktc?
b. D+n toàn b khí H2 qua ng (ng CuO d , nung nóng thu c 5,76g Cu. Tính hi u su t
p?
Bài 5: M t lo i á vôi ch a 80% CaCO3. Nung 1 t n á vôi thu c CaO.
a. Tính kh i l ng t p ch t còn trong á vôi?
b. Tính kh i l ng CaO thu c?
Bài 6: M t lo i qu ng bôxit ch a 50% nhôm oxit em i u ch nhôm.
16
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
a. Vi t PTHH c a p ?
b. Luy n 0,5 t n qu ng bôxit trên thu c bao nhiêu t n nhôm?
Bài 7: M t lo i á vôi ch a 80% CaCO3. Nung 1 t n á vôi thu c CaO, bi t hi u su t p là
85%.
a. Tính kh i l ng CaCO3?
b. Tính kh i l ng CaO thu c?
Bài 8: Có th i u ch bao nhiêu kg nhôm t! 1 t n qu ng bôxit ch a 95% nhôm oxit, bi t hi u
su t p là 98%?
Bài 9: Nung 300 kg á vôi thì thu c vôi s ng, bi t hi u su t p là 90%.
a. Vi t PTHH cho p ?
b. Tính kh i l ng vôi s ng thu c?
c. Tính kh i l ng khí CO2 sinh ra?
Bài 10: Cho 1 l ng CO d kh 32g Fe2O3, bi t hi u su t p là 80%. Tính kh i l ng Fe thu
c?
PH N 2:
M-T S. KI/N TH0C PH1I THU-C LÒNG
1. Kí hi u hóa h c các nguyên t .
* B ng KHHH m t s NTHH th ng g p:(B ng 1)
B ng 1.1: M t s nguyên t th ng g p
STT Tên nguyên t Kí hi u hóa h c Nguyên t kh i Hóa tr
1 Hidro H 1 I
2 Heli He 4
3 Liti Li 7 I
4 Cacbon C 12 II, IV
5 Nit N 14 I, II, III, IV, V
6 Oxi O 16 II
7 Flo F 19 I
8 Natri Na 23 I
9 Magie Mg 24 II
10 Nhôm Al 27 III
11 Silic Si 28 IV
12 Phôtpho P 31 III, V
13 L u hu,nh S 32 II, IV, VI
14 Clo Cl 35,5 I, VII
17
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
15 Kali K 39 I
16 Canxi Ca 40 II
17 Crom Cr 52 II, III, …
18 Mangan Mn 55 II, IV, VII
19 St Fe 56 II, III
20 Niken Ni 59 II
21 "%ng Cu 64 I ,II
22 K* m Zn 65 II
23 Brom Br 80 I, VII
24 Bc Ag 108 I
25 Iot I 126 I
26 Bari Ba 137 II
27 Wonfram W 184 II
28 Platin (b ch kim) Pt 195
29 Vàng Au 197
30 Th y ngân Hg 201 II
31 Chì Pb 207 II, IV
32 Uranium U 238
B ng 1.2: M t s nhóm nguyên t th ng g p:
Tên nhóm Kí ki u Hóa tr Phân t
kh i
Hidroxit OH I 17
Nitrat NO3 I 62
Amoni NH4 I 18
Sunfat SO4 II 96
Cacbonat CO3 II 60
Sunfit SO3 II 80
Photphat PO4 III 95
* Thu t nh : BAØI CA KÍ HIEÄU HOAÙ HOÏC.
Ca laø chuù Can xi
Ba laø caäu Bari hoï haøng
Au teân goïi laø Vaøng
Ag laø Baïc cuøng laøng vôùi nhau
Vieát Ñoàng C tröôùc u sau
Pb maø ñöùng cuøng nhau laø Chì
Al ñaáy teân gì?
Goïi Nhoâm baùc seõ cöôøi khì maø xem
Cacbon voán tính nhoï nhem
Kí hieäu C ñoù baïn ñem nhoùm loø
Oxy O ñaáy loø doø
Gaëp nhau hai baïn cuøng hoø chaùy to
18
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
Cl laø chuù Clo
Löu huyønh em nhôù vieát cho S (eùt siø).
Zn laø Keõm khoù gì
Na tên goïi Natri hoï haøng
Br ghi thaät roõ raøng
Brom teân ñoù cuøng haøng Canxi
Fe c2ng chaúng khoù chi
Goïi teân laø Saét em ghi ngay vaøo
Hg chaúng khoù tí naøo
Thuyû ngaân em ñoïc töï haøo chaúng sai
…
Baøi ca xin nhaéc h 3 ai
Hoïc chaêm nhôù k3 k'o hoài tu#i xuân.
2. Hóa tr c a m t s nguyên t và nhóm nguyên t .
* B ng hóa tr m t s nguyên t và nhóm nguyên t th ng g p: (Xem b ng 1)
* Thu t nh :
BAØI CA HOAÙ TRÒ I
Ka li (K), Ioát (I), Hidro (H),
Natri (Na) vôùi Baïc (Ag), Clo (Cl) moät loaøi
Laø hoaù trò moät (I) em ôi!
Nhôù ghi cho kó keûo hoaøi phaân vaân
Magieâ (Mg), Keõm (Zn) vôùi Thuyû ngaân (Hg)
Oxi (O), Ñoàng (Cu), Thieác (Sn), theâm phaàn Bari (Ba)
Cuoái cuøng theâm chöõ Canxi (Ca)
Hoaù trò hai (II) nhôù coù gì khoù khaên?
Anh Nhoâm (Al) hoaù trò ba laàn (III)
In saâu vaøo trí khi caàn nhôù ngay.
Cacbon (C), Silic (Si) naøy ñaây
Laø hoaù trò boán (IV) chaúng ngaøy naøo queân.
Saét (Fe) kia laém luùc hay phieàn?
Hai (II), ba (III) leân xuoáng nhôù lieàn nhau thoâi!
Laïi gaëp Nitô (N) khoå roài!
Moät (I), hai (II), ba (III), boán (IV) khi thôøi leân naêm (V)
Löu huyønh (S) laém luùc chôi khaêm:
Xuoáng hai (II), leân saùu (VI), luùc naèm thöù tö (IV)
Phoát pho (P) noùi ñeán kh kh
Hoûi ñeán hóa tr thì öø raèng naêm (V)
Em ôi coá gaéng hoïc chaêm
Baøi ca hoaù trò suoát naêm caàn duøng!
BÀI CA HÓA TR II
19
- Giao viên biên n: Chu V n Ki n
kienchuvan@gmail.com
! "$
# %!
&' () * +* ,-
+. # /#
# 0- - 1
(2 3# 4 5
## 16 7
(8 1 "9 1 ##
"#
#
: < 4= >
; ! ?1
@ ;
A 'A !B
4$ ! 1 @ "# ##
7 C C +D C #$
5
+D . 0E @ ' !
@ "# F
# GH I
CJ K #
L# /7 7BI
$7 I ' M7D I J ## #
6 N0 ## O !
#/ 0
605/ . O 0 I*
G "7 'P*
# #4 # 4 5 0 %
4 # ## # I* 5
.* * QJ? ! GRS !
# ? # 4 #S
# 55 B
4#* *
# ## 5 # .
##5 # 1# $
A JN TH
(2 U# D 5 #
H # !3 '
"#
# T I*
"# V H
5# .W 3 * 3 %
'
"* B
5D $ $ XH0I Y Z' *
[ NJ % *'
3
C' $ S *\ T
!3 ' I*
3. M t s công th c tính, n v và kí hi u: (B ng 2)
Tính s n Soá mol (nguyeân töû hoaëc mol
A
n=
mol A phaân töû) ntöû hoaëc ptöû
N 6.10-23
N Soá nguyeân töû hoaëc phaân
töû
! il ng Coâng thöùc Kí Chuù thích Ñôn vò tính
Soá Avogañro
tính hieäu Soá mol chaát khí
n mol
P.V
n= P Aùp suaát atm (
R.T hoaëcmmHg)
20
nguon tai.lieu . vn
