Xem mẫu
- Công nghệ sản xuất
Nitrobenzen và Anilin
Nhóm thực hiện : Lê Anh
Tuấn
Lê Thanh Hải
Lưu Bá Mạnh
Bùi Văn Mạnh
Nguyễn Hà Minh
- Tính chất lý hóa NB và Anilin
Nguyên liệu sản xuất
Công nghệ sản xuất nitrobenzen
Công nghệ sản xuất Anilin
Lựa chọn công nghệ
- Tính chất lý hóa NB
CTPT: C6H5NO2
Trạng thái : Lỏng , không màu , có mùi
hạnh nhân và rất độc
Trong công nghiệp Nitrobenzen có màu vàng
Nitrobenzen tan được trong hầu hết các
dung môi hữu cơ và tan lẫn với benzen theo
mọi tỉ lệ
- Tính chất lý hóa NB
Phản ứng Nitrobenzen bị khử hóa bởi Hydro
trong môi trường axit
Phản ứng Nitrobenzen bị khử hóa bởi Hydro
trong môi trường kiềm
- Tính chất lý hóa NB
Phản ứng thế electronphil trong nhân thơm
của NB
Nhóm NO2 là nhóm hút điện tử làm phản hoạt hóa
vòng benzen dẫn tới khả năng tham gia phản ứng
thế vào vòng giảm. Khi trong điều kiện nhiệt độ
xúc tác thích hợp thì NB sẽ bị thế vào vị trí meta.
Cơ chế :
- Tính chất lý hóa NB
NB co thể bị khử bởi hydro với xúc tác Ni
- Tính chất lý hóa Anilin
Biểu đồ sản lượng nitrobenzene qua các năm của Hoa Kỳ (ngàn
tấn/năm)
- Tính chất lý hóa Anilin
CTPT: C6H5NH2
Khối lượng :
Trạng thái : Anilin tồn tại ở dạng lỏng cũng là một
chất rất độc có mùi sốc, ít tan trong nước, tan vô
hạn trong rượu,ete và benzen
Trong công nghiệp anilin được điều chế từ
nitrobenzen. Tới 95% lượng nitrobenzen được dùng
sản xuất anilin
- Tính chất lý hóa Anilin
Cộng dung dịch nước Br2
Để thu sản phẩm 1 lần thế người ta phải giảm bớt ho ạt động
của nhóm –NH2
- Tính chất lý hóa Anilin
Phản ứng nitro hóa thu được sản phẩm thế vị trí
meta
Phản ứng Sunfo hóa thu được axit Sunfanilic
- Tính chất lý hóa Anilin
Phản ứng với axit pecacboxilic
Phản ứng với các axit loãng tạo muối
Phản ứng với axit nitro trong môi trường axit ở nhiệt độ
thấp tạo muối diazoni
- Tính chất lý hóa Anilin
Phản ứng thế của nguyên tử hydro trong nhóm amino
- Ứng dụng của Anilin
1 Sản xuất polyme như polyurethane
2 Sản xuất phẩm nhuộm
3 Sản xuất Thuốc chữa bệnh
1
- Nguyên liệu sản xuất
- Nguyên liệu benzen
Benzen có công thức phân tử C6H6
Ở điều kiện thường là chất lỏng không màu, có mùi đặc trưng và
rất độc. Ở nhiệt độ thấp benzen đóng rắn ở dạng tinh thể màu
trắng
Benzen là chất không phân cực, có khả năng hòa tan tốt trong
dung môi hữu cơ và tan kém trong nước.
Benzen có thể tạo hỗn hợp nổ với không khí . Khi
cháy benzen tạo muội
- Nguyên liệu benzen
Benzen là một hợp chất thơm bền dễ thế khó cộng
Benzen có cấu trúc vòng bền nhờ sự xen phủ cộng
hưởng obitan π. Do đó khó tham gia các phản ứng
cộng hơn các hợp chất chưa no khác như anken hay
ankin. Phản ứng cộng của benzene xảy ra ở điều
kiện khắc nghiệt nhiệt độ, xúc tác, áp suất.
- Nguyên liệu benzen
Ở nhiệt độ cao, benzen bị oxi hóa thành anhydric
maleic với sự có mặt của xúc tác V2O5
Nguyên tử hydro trong benzen dễ bị thay thê
bằng clo và các halogen khác bằng các nhóm
sunfo-, amino-, nitro- và các nhóm định chức khác.
- Ứng dụng của benzen
- Nguồn thu benzen
Benzen và các chất đồng đẳng của nó như toluen, xylen có thể
được tìm thấy trong dầu thô nhưng với một lượng rất nhỏ, do
đó, nếu chỉ sử dụng các quá trình phân tách vật lý để thu hồi
chúng từ nguồn này sẽ không đem lại hiệu quả kinh tế cao.
Trong công nghiệp, nguồn cung cấp BTX quan trọng khác là từ
quá trình cracking xúc tác, sản phẩm của quá trình reforming xúc
tác naphtha , sản phẩm quá trình cylar.
Hydrocacbon thơm cũng có thể thu được từ nguồn không phải
dầu mỏ, thực tế, khoảng 10% [1] lượng hydrocacbon thơm tiêu
thụ trên thế giới ngày nay được sản xuất từ than đá đó là sản
phẩm phụ của quá trình cốc hóa than đá.
- axit nitric và axit sunfuric
Axít nitric là một axít mạnh, và là axit chỉ có một sự phân ly.
Axit nitric thể hiện đầy đủ tính chất của một axit mạnh.
Ngoài ra axit nitric có tính oxi hóa m ạnh và có thể oxi hóa nhiều
chất khó oxi hóa
Trong công nghiệp axit nitric thường được điều chế từ nitơ
không khí. Đó là nguồn nguyên liệu rẻ tiền và dễ kiếm
Xúc tác axit sunfuric đặc là một chất oxi hóa mạnh, háo nước
Trong công nghiệp người ta điều chế axit sunfuric đi từ lưu
huỳnh
Lưu huỳnh SO2 SO3 H2SO4
nguon tai.lieu . vn
