of x

Phản ứng nhiệt luyện

Đăng ngày | Thể loại: | Lần tải: 0 | Lần xem: 17 | Page: 16 | FileSize: M | File type: PDF
17 lần xem

Phản ứng nhiệt luyện. Tài liệu mang tính chất tham khảo giúp ích cho các bạn trong việc ôn thi ĐHCĐ, rèn luyện kỹ năng giải bài tập, nâng cao khả năng giải đề , chuẩn bị kiến thức vửng vàn hơn cho những kỳ thi sắp tới.. Giống các tài liệu khác được thành viên chia sẽ hoặc do tìm kiếm lại và giới thiệu lại cho các bạn với mục đích học tập , chúng tôi không thu phí từ thành viên ,nếu phát hiện tài liệu phi phạm bản quyền hoặc vi phạm pháp luật xin thông báo cho website ,Ngoài thư viện tài liệu này, bạn có thể tải đồ án thạc sĩ tiến sĩ phục vụ tham khảo Một số tài liệu tải về lỗi font chữ không hiển thị đúng, có thể máy tính bạn không hỗ trợ font củ, bạn tải các font .vntime củ về cài sẽ xem được.

https://tailieumienphi.vn/doc/phan-ung-nhiet-luyen-kg6qtq.html

Nội dung

tailieumienphi.vn xin giới thiệu tới mọi người thư viện Phản ứng nhiệt luyện.Để cung cấp thêm cho các Thầy cô, các bạn sinh viên, học viên nguồn thư viện tham khảo phục vụ cho công tác giảng dạy, học tập và nghiên cứu khoa học, trân trọng kính mời bạn đọc đang tìm cùng xem ,Tài liệu Phản ứng nhiệt luyện thuộc chủ đề ,Khoa Học Tự Nhiên,Hoá học được giới thiệu bởi thành viên hoa-hoc đến các bạn nhằm mục tiêu nâng cao kiến thức , tài liệu này được chia sẽ vào chuyên mục Khoa Học Tự Nhiên,Hoá học , có tổng cộng 16 page , thuộc định dạng .PDF, cùng chủ đề còn có bài tập tự luận hóa, luyện thi ĐHCĐ, đề thi hóa, đáp án hóa, ôn tập kiến thức hóa ,bạn có thể tải về free , hãy chia sẽ cho cộng đồng cùng học tập . Để download file về, các bạn click chuột nút download bên dưới
Tài liệu mang thuộc tính tham khảo giúp ích cho những bạn trong việc ôn thi ĐHCĐ, rèn luyện kỹ năng giải bài tập, nâng cao khả năng giải đề , sẵn sàng kiến thức vửng vàn hơn cho các kỳ thi sắp đến, cho biết thêm Caàn nhôù Coâng thöùc vieát phaûn öùng nhieät luyeän H2 H2O CO to CO2, bên cạnh đó Oxit KL A + KL A + Al Al2O3 C CO2;CO Ñieàu kieän, kế tiếp là KL A phaûi ñöùng sau Al, nói thêm trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc BeâKeâtoâp (K, Na, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, …), thêm nữa Ví duï: CuO + CO → to Cu + CO 2 t o MgO + CO → Khoâng pöù ( vì Mg ñöùng tröôùc Al) Baøi taäp aùp duïng 1 Khöû heát 6,4 gam MxOy , thaáy caàn 2,688 lit CO (ñkc) Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? Giaûi nCO = 2,688/ 22,4 = 0,12 (mol), thêm nữa Pöù: MxOy + y CO → to x M + y CO2 (1) (Mx +16y) y 6,4gam 0,12mol Theo (1) coù: Mx + 16 y y = 6,4 0,12, thêm nữa ⇒ M = 37,33, nói thêm y/x = 18,67,còn cho biết thêm 2y/x 2y/x 1 2 3 M 18,
  1. Caàn nhôù Coâng thöùc vieát phaûn öùng nhieät luyeän H2 H2O CO to CO2 Oxit KL A + KL A + Al Al2O3 C CO2;CO Ñieàu kieän KL A phaûi ñöùng sau Al trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc BeâKeâtoâp (K, Na, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, …) Ví duï: CuO + CO → to Cu + CO 2 t o MgO + CO → Khoâng pöù ( vì Mg ñöùng tröôùc Al)
  2. Baøi taäp aùp duïng 1 Khöû heát 6,4 gam MxOy , thaáy caàn 2,688 lit CO (ñkc) Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? Giaûi nCO = 2,688/ 22,4 = 0,12 (mol) Pöù: MxOy + y CO → to x M + y CO2 (1) (Mx +16y) y 6,4gam 0,12mol Theo (1) coù: Mx + 16 y y = 6,4 0,12 ⇒ M = 37,33. y/x = 18,67. 2y/x 2y/x 1 2 3 M 18,67 37,33 56 Vôùi 2y/x laø hoaù trò M Choïn: 2y/x = 3 ⇒ M = 56 ⇒ M : Fe ⇒ oxit: Fe2O3
  3. Aùp duïng 2: (ÑHKTCN-2000) Daãn CO dö qua oáng söù nung noùng chöùa 21,6 g ng ng hoãn hôïp: MgO, Fe3O4 . Sau pöù thu ñöôïc m gam raén vaø hh khí. Daãn heát khí vaøo dd Ca(OH)2 dö , thaáy coù 14 gam keát tuûa. Tính m?
  4. Toùm taét aùp duïng 2: MgO+ CO (dö) m g raén Fe3O4 to 21,6 gam CO2 CO m=? ddCa(OH)2 dö 14 gam keát tuûa
  5. Toùm taét aùp duïng 2: MgO + CO (dö) m g raén Fe3O4 to CO2 21,6 gam CO m=? ddCa(OH)2 dö 14 gam keát tuûa soá mol CO2 = haèng soá ng Caàn thaáy : CO khoâng pöù vôùi ddCa(OH)2
  6. Tính löôïng CO2: CO2 CO ddCa(OH)2 dö 14 gam keát tuûa Theo ñeà ta coù keát tuûa laø: CaCO3 ⇒soá mol keát tuûa CaCO3 baèng 14/100 = 0,14 Ta coù phaûn öùng taïo keát tuûa: ng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 0,14 mol 0,14 mol Vaäy: soá mol CO2 baèng 0,14 mol
  7. Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? Mg ñöùng tröôùc Al, neân MgO khoâng pö vaø Hieäu suaát pöù ñaït 100%, neân Fe3O4 Chuyeån heát thaønh Fe Sai soùt cuûa thí sinh : MgO pöù thaønh Mg
  8. Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol mMgO m Fe3O4 m=? pöù mFe nFe
  9. Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol mMgO m Fe3O4 m=? pöù mFe nFe Theo ñeà ta coù Pöù: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 (2) 0,035 mol 0,105 mol 0,14 mol Theo (2) ⇒ m Fe3O4 = 8,12 ⇒ mMgO = 21,6 – 8,12 mFe= 5,88
  10. Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? Theo ñeà ta coù Pöù: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 (2) 0,035 mol 0,105 mol 0,14 mol Toùm laïi ta coù: m MgO = 13,48 ⇒ m = 13,48+5,8 8 mFe= 5,88 Vaäy: m = 19,36 gam
  11. Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? Neáu thí sinh kheùo nhìn, thì seõ thaáy: Baøi naøy coøn 2 caùch giaûi nhanh hôn nhieàu !
  12. Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? Theo ñeà ta deã daøng thaáy baøi toaùn treân coù 4 thnaøh phaàn ÑLBTKL
  13. Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? Theo ñeà ta coù sô ñoà hôïp thöùc: hhA + CO → Raén + CO2 (1) 0,14 mol 0,14 mol Theo (1), ÑLBTKL coù: m hhA + m CO → m Raén +m CO2
  14. Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? hhA + CO → Raén + CO2 (1) 0,14 mol 0,14 mol Theo (1), ÑLBTKL coù: m hhA + m CO → m Raén +m CO2 ⇒ m Raén = 21,6 + 0,14.28 –0,14. 44 = 19, 36 g
  15. Aùp duïng 3: Daãn CO dö qua oáng söù nung noùng chöùa 21,6 g ng ng hoãn hôïp: CuO, Fe2O3 . Sau moät thôøi gian thu ñöôïc m gam raén vaø hh khí. Daãn heát khí vaøo dd Ca(OH)2 dö , thaáy coù 14 gam keát tuûa. Tính m? Hieäu suaát thöôøng < 100% ÑLBTKL
159714

Sponsor Documents