Xem mẫu
- PHAÀN I :
KIEÅM TRA BAØI CUÕ
Caâu 1 : Vieát phöông trình bieåu dieãn
1 2
Na 2 CO 3 → NaHCO 3 →NaOH
3 4 5 6
→ NaCl →Na → H 2 → Cu .
- Caâu 2 : Phaân bieät caùc dung dòch
sau ñaây baèng 1 thuoác thöû :
a. Na 2 CO 3 , K3 PO 4 vaø Na 2 SO 4
b. NaCl , KCl , AgNO 3,vaø NH4 NO 3
- Caâu 3 : Taïi sao caùc dung dòch
NaHCO3 vaø Na2CO3 coù phaûn öùng
kieàm ?
Giải thích, vieát phöông trình phaûn öùng
minh hoïa.
- PHAÀN II :
Baøi 10 :
KIM LOAÏI PHAÂN
NHOÙM CHÍNH NHOÙM
II
- I - Vò trí – caáu taïo
1. Vò trí nguyeân toá
Nguyeân toá Be Mg Ca Sr Ba Ra
Chu kì 2 3 4 5 6 7
Soá thöù töï 4 12 20 38 56 88
Z
Khoái löôïng 9 24 40 88 137 226
ng
Nguyeân töû
- Radi laø nguyeân toá phoùng xaï coù haït nhaân khoâng beàn
- Ca, Sr Ba goïi laø kim loaïi kieàm thoå
- 2.Caáu taïo nguyeân töû
2.Ca ta
Coù 2 e ôû lôùp ngoaøi cuøng, cuõng laø nguyeân toá
Co ng
nhoùm s, ñuû 2e.
Baùn kính nguyeân töû töông ñoái lôùn, chæ nhoû
Ba
hôn kim loaïi kieàm.
m.
Löïc huùt giöõa haït nhaân vôùi e ngoaøi cuøng
ng
yeáu, hôi lôùn hôn kim loaïi kieàm cuøng chu kì.
ng
Raát deã nhöôøng 2e ngoaøi cuøng neân cuõng coù
Ra ng ng
tính khöû maïnh, chæ keùm kim loaïi kieàm
nh
cuøng chu kì :
ng
M -2e → M2+
- 3. Caáu taïo tinh theå :
Be vaø Mg : laêng truï luïc giaùc
Be
ñeàu.
u.
Ca vaø Sr : laäp phöông taâm
Ca
dieän.
n.
Ba vaø Ra : laäp phöông taâm
Ba
khoái.
i.
- Tinh thể lập phương tâm khối Ba, Ra
Có 9 ion dương ở đỉnh và ở tâm của khối.
- Tinh thể lập phương tâm diện : Ca, Sr
Tinh
Có 14 ion dương, gồm 8 ở đỉnh và 6 ở tâm các mặt.
14
- Tinh thể lăng trụ lục giác đều : Be, Mg
Tinh
có 17 ion dương ở đỉnh, ở tâm và ở mặt trung trực
17
- II - Lí tính :
Nguyeân toá Be Mg Ca Sr Ba Giaûi
thích
t0 noùng chaûy 7.4 Khoâng
128 650 838 768
ng
theo qui
t0 soâi 2770 1110 114 1380 1640
luaät vì
0
maïng
ng
Khoái löôïng 1.85 1.74 2,5 2.6 3.5 tinh theå
ng
rieâng khaùc
nhau
Ñoä cöùng Lieân keát
2 1 1.8
ng
kim loaïi
yeáu
Maøu ngoïn löûa
- III- Hoùa tính :
III
1.Taùc duïng vôùi ñôn chaát
du ng
a.Vôùi OÂxi taïo oâxít
t
0
M+ O2 = MO
1/2
to
Thí dụ : Mg + ½ O2 = MgO
* ôû t0 6000C taïo Peoxit
600 C
0
BaO2
Ba + O2 =
- b.Vôùi Halogen :
b.Vô
Taïo muoái halogenua
t0
M + X2 = MX2
Thí dụ : t0
Ca + Cl2 = CaCl2
- c.Vôùi löu huyønh :
Taïo muoái sunfua
t0
MS
M+S =
Thí dụ : t0
Ba + S = Ba S
- 2.Taùc duïng vôùi hôïp chaát :
2.Ta du ng
a.Vôùi H2O :
α .Be vaø Mg :
Chæ phaûn öùng ôû nhieät ñoä cao
0
Thí dụ : 600 C
MgO + H2↑
Mg + H2O =
- β. Ca, Sr, Ba ( ôû t0 thöôøng)
M + 2 H2O = M(OH)2 + H2↑
Thí dụ :
↑
Ba(OH)2 + H2
Ba+ 2H2O =
- b.Vôùi axít :
b.Vô
α. axít HCl,H2SO4loaõng ,coù
khí H2 ↑ bay ra :
↑
M2+ + H2
M + 2H+ =
Thí dụ :
MgCl2 + H2↑
Mg + 2 HCl =
- β. HNO3, H2SO4 ññ
HNO ññ
* HNO3, ññ: có khí NO2 bay ra
Th í dụ :
Be + 4 HNO3ññ = Be(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O
- * H2SO4 ññ: taïo thaønh khí SO2
ññ ta nh
hoaëc S hoaëc H2 S
hoa
Thí dụ :
Ca + 2 H2SO4 ññ = CaSO4 +SO2 ↑ + 2 H2O
- * HNO3 loaõng : có khí NO bay ra
HNO NO ra
Th í dụ :
3 Mg+ 8 HNO3loaõng = 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
nguon tai.lieu . vn