1. Trang Chủ
  2. Đề thi - Kiểm tra
  3. Đề thi chọn HSG cấp tỉnh môn Hóa lớp 9 năm 2012-2013 - Sở GD&ĐT Bắc Ninh

Đề thi chọn HSG cấp tỉnh môn Hóa lớp 9 năm 2012-2013 - Sở GD&ĐT Bắc Ninh

Tham khảo đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hóa lớp 9 năm 2012-2013 của sở GD&ĐT Bắc Ninh dành cho quý thầy cô và các bạn học sinh lớp 9 nhằm củng cố kiến thức và luyện thi học sinh giỏi môn Hóa chủ đề: Công thức phân tử của một chất, Hiđrocacbon mạch hở. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH TẠO NĂM HỌC 2010 - 2011 BẮC GIANG ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 9 THCS Ngày thi: 02/4/2011 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4,0 điểm) 1. Có bốn

Thể loại Tài liệu miễn phí Đề thi - Kiểm tra

Số trang 10

Ngày tạo 8/30/2018 4:24:25 AM +00:00

Loại tệp PDF

Kích thước 0.36 M

Tên tệp

Tải Đề thi chọn HSG cấp tỉnh môn Hóa lớp 9 năm 2012-20... (.pdf)

Xem mẫu

  1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH TẠO NĂM HỌC 2010 - 2011 BẮC GIANG  ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 9 THCS  Ngày thi: 02/4/2011 ĐỀ CHÍNH THỨC  Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4,0 điểm)  1. Có  bốn  chất  rắn  màu  trắng  đựng  trong  bốn  lọ  riêng  biệt  mất  nhãn  là  :  KNO3;  K2CO3;  KCl;  hỗn hợp  KCl  và  K2CO3.  Hãy  trình bày  phương pháp hóa học để phân  biệt bốn chất rắn trên.  2. Cho hai hiđrocacbon A và B đều mạch hở có công thức lần lượt là CnH2n và CmH2m  (với  n  và  m   2,  nguyên).  Khi  lấy  12,6  gam  hỗn  hợp  gồm  A  và  B  với  tỉ  lệ  mol  n A : n B  1 : 1 thì tác dụng được vừa đủ với 32 gam brom trong dung dịch. Còn khi lấy  16,8  gam hỗn hợp  gồm  A  và  B  với  tỉ  lệ khối lượng  m A : m B  1 : 1 thì tác  dụng được  vừa đủ với 0,6 gam H2 (Ni, to). Xác định công thức phân tử của A và B, biết MA
  2. Câu 4: (4,0 điểm)   Cho V lít khí CO (đktc) đi qua ống sứ chứa 3,48 gam oxit kim loại nung nóng đến  phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng  20. Dẫn toàn bộ lượng khí này vào bình chứa 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,08M, sau  phản ứng thu được 3,94  gam  kết  tủa  và dung  dịch A.  Lọc  tách kết  tủa  rồi  cho dung  dịch nước vôi trong dư vào dung dịch A ta thu được p gam kết tủa. Cho toàn bộ lượng  kim loại thu được ở trên vào bình chứa dung dịch HCl dư, phản ứng kết thúc thu được  1,008 lít H2 (đktc). Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Tính V,  m, p và xác định công thức của oxit kim loại trên.   Câu 5: (4,0 điểm)   1. Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, FeS và các dung dịch Ba(OH)2, dung  dịch HCl đặc, có thể điều chế được những khí gì? Viết phương trình hoá học điều chế  các khí đó.  2. Hỗn hợp khí A gồm ba hidrocacbon X, Y, Z. Hỗn hợp khí B gồm O2 và O3. Trộn A  với B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = 1,5 : 3,2 rồi đốt cháy hoàn toàn thì chỉ thu được khí  CO2  và  hơi nước  có  tỉ  lệ  thể  tích  VCO : Vh¬i H O  1, 3:1, 2 .  Cho 1,5 lít  A  đi  qua bình 1  2 2 đựng lượng dư AgNO3/NH3, bình 2 đựng dung dịch Br2 dư. Sau thí nghiệm thấy có  0,4  lít  khí  thoát  ra,  bình  1  xuất  hiện  6,4286  gam  bạc  axetilua  ( AgC  CAg ),  bình  2  dung dịch bị nhạt màu. Biết tỉ khối của B so với H2 là 19. Xác định công thức phân tử  của X, Y, Z (Các thể tích khí đo ở đktc).  ----------------------------- HÕt -------------------------------------- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm, học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn  Họ và tên thí sinh:..................................................................................Số báo  danh:................................................. 
  3.   SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤPTỈNH TẠO NĂM HỌC 2010 - 2011 BẮC GIANG  MÔN THI : HOÁ HỌC - LỚP 9 – THCS    Ngày thi: 02/04/2011 ĐỀ CHÍNH THỨC Thang điểm 20/20 - Số trang 05 Câu Nội dung Điểm Câu 1.  Dùng thuốc  thử  là dung dịch  HNO3  loãng,  dư  cho tác dụng với  1: từng mẫu thử:    (4,0    - Chất rắn hòa tan hoàn toàn, có bọt khí bay ra là K2CO3 hoặc hỗn  điểm)    hợp KCl và K2CO3.          K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2.      Lấy dung dịch thu được trong mỗi trường hợp đem thử với dung    dịch AgNO3 :  1,0       + Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là hỗn hợp KCl và    K2CO3.         + Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là K2CO3.            KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3.  1,0  - Hai chất rắn chỉ tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, không thoát    khí là KCl, KNO3.      Thử dung dịch thu được với dung dịch AgNO3 :        + Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaCl.      + Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaNO3.    2. - Xét 12,6 gam hỗn hợp với  nA  nB  x mol       PTHH:        CnH2n + Br2   CnH2nBr2       (1)               mol:          x     x    CmH2m + Br2   CmH2mBr2     (2)  0,75             mol:          x     x     
  4. 32   theo (1), (2):  nBr  x  x   0, 2 mol  x  0,1   2 160   14n.0,1  14m.0,1  12, 6      n  m  9 (*)   16,8 - Xét 16,8 gam hỗn hợp với  mA  mB   8, 4 gam     2 8, 4 0, 6 8, 4 0, 6   Ta có:  n A   mol; nB   mol   14n n 14m m   PTHH:        Ni , t o CnH2n + H2   CnH2n+2       (3)     Ni , t o CmH2m + H2   CmH2m+2     (4)     0, 6   Theo (3), (4):  nH  nA  nB   0, 3 mol   2 2   0, 6 0, 6 0,75     0, 3 n m                           2(n  m)  n.m    n.m  18 (**)     Từ (*), (**) ta có: n(9-n) = 18    n2 -9n + 18=0      0,5   n  6  m  9  6  3 (lo¹i v × M A < M B )             n  3  m  9  3  6 (tháa m·n) Vậy CTPT của A là C3H6 và của B là C6H12.  Câu 1.  Đặt  công  thức  của  hợp  chất  hữu  cơ  là:  CxHyOz  (x,  y,  z   N*,    2: y  2x+2)    (4,0  Ta có: 12x + y + 16Z = 30.2=60    điểm)   16z
  5. 2CH3-CH2-CH2-OH + 2Na    2CH3-CH2-CH2-ONa + H2   0,25  2CH3-CH(OH)-CH3 + 2Na   2CH3-CH(ONa)-CH3 + H2    2CH3COOH  + 2Na    2CH3COONa + H2    2HOCH2-CH=O  + 2Na   2NaOCH2-CH=O + H2  0,25  - Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH là:    CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O    HCOOCH3  + NaOH   HCOONa + CH3OH  0,25  - Các chất tác dụng được với dung dịch NaHCO3 là:    CH3COOH + NaHCO3   CH3COONa + CO2 + H2O    2. a. PTHH:                 FeO + 2HCl    FeCl2 + H2O                 (1)                 Fe2O3 + 6HCl    2FeCl3 + 3H2O           (2)                 FeO + H2SO4    FeSO4 + H2O              (3)  0,25               Fe2O3 + 3H2SO4    Fe2(SO4)3 + 3H2O  (4)    Gọi trong mỗi phần có: x mol FeO và y mol Fe2O3    78, 4 0,25   72 x 160 y   39, 2 (*) 2   Phần 1:   Theo (1):  nFeCl  nFeO  x mol   2   Theo (2):  nFeCl  2nFe O  2 y mol   3 2 3   Ta có:     mmuèi khan  mFeCl2  mFeCl3  77, 7 gam              127 x 162,5.2 y  77, 7     127 x  325 y  77, 7 (**)    x  0,1   Từ (*) và (**)             y  0, 2   0,1.72 0,25   %mFeO  .100%  18,37% vµ %m Fe2 O3  81, 63%   39, 2   c. Phần 2:   Gọi trong 500ml dd Y có: a mol HCl và b mol H2SO4    Theo (1), (2), (3) và (4):  nH O  0,5nHCl  nH SO  0,5a  b (mol )   2 2 4   Bảo toàn nguyên tố oxi:  nH O  nFeO  3nFe O  0,1  3.0, 2  0,7 mol   2 2 3 0,5      0,5a + b = 0,7  (I)    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:   
  6. mphÇn2  mHCl  mH2 SO4  mmuèi khan  mH2O                    39, 2  36,5a  98b  83, 95  18.0, 7      36, 5a  98b  57, 35 (II)   a  0,9 0,25  Từ (I) và (II)            b  0, 25   0, 9 0, 25  CM ( HCl )   1,8M ; CM ( H 2 SO4 )   0,5M   0,5 0,5       0,25        0,25  Câu 1. Thứ tự xảy ra phản ứng khi hấp thụ khí CO2 vào dung dịch hỗn    3: hợp gồm KOH và Ba(OH)2 là    (4,0  CO2 + Ba(OH)2    BaCO3 + H2O       (1)    điểm) CO2 + 2KOH    K2CO3 + H2O           (2)    CO2 + K2CO3 + H2O    2KHCO3       (3)    CO2 + BaCO3 + H2O    Ba(HCO3)2    (4)  0,5  Ta có:     nKOH  0, 2 mol ; nBa (OH )2  1, 5.0, 2  0,3 mol             47, 28   nBaCO3   0, 24 mol  nBa ( OH )2  0,3 mol   197   Xảy ra hai trường hợp  0,25  - TH1: Ba(OH)2 dư khi đó các phản ứng (2), (3), (4) không xảy ra.    Theo (1):  nCO  nBaCO  0, 24 mol V  0, 24.22, 4  5, 376 lit   2 3 0,5  - TH2: Có xảy ra các phản ứng (2), (3), (4).    Theo (1):  nCO (1)  nBaCO (1)  nBa (OH )  0,3 mol   2 3 2    nBaCO3 ph¶n øng ë (4)  nBaCO3 thu ®­îcë (1)  nBaCO3 thu ®­îc  0,3  0, 24  0, 06 mol     1 Theo (2):  nCO ( 2)  nK CO  nKOH  0,1 mol   2 2 3 2   Theo (3):  nCO (3)  nK CO  0,1 mol   2 2 3   Theo (4):  nCO ( 4)  nBaCO ph¶n øng ë (4)  0, 06 mol   2 3
  7.   nCO2  0,3  0,1  0,1  0,06  0,56 mol      V  0,56.22, 4  12,544 lit   3, 36 2. Ta có:  nCO   0,15 mol  nC ( trong X )  0,15 mol   2 22, 4 0,75  2,34               nH O   0,13 mol  nH ( trong X )  0, 26 mol   2 18 Áp dụng ĐLBTKL:                     mX  mC ( X )  mH ( X )  mO ( X )   1,12    mO ( X )  3,18  0,15.12  0, 26  1,12 gam  nO ( X )   0, 07 mol 16   Gọi  trong  3,18  gam  hỗn  hợp  X  gồm:  a  mol  CxHyCOOH;  b  mol    CxHyCOOC2H5; c mol C2H5OH    Bảo toàn nguyên tố oxi có: 2a + 2b + c =0,07 (*)  Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH:    CxHyCOOH    + NaOH    CxHyCOONa  + H2O  (1)  0,5             mol:           a                       a                     CxHyCOOC2H5   + NaOH    CxHyCOONa  + C2H5OH     (2)               mol:           b                          b                                          b                  Theo (1), (2): nNaOH= a + b=0,03 mol (**)    1,38 nC2 H 5OH sau ph¶n øng  b  c   0, 03 mol (***)   0,5  46  2a  2b  c  0, 07 a  0, 01     Từ (*), (**) và (***) có:  a  b  0, 03  b  0, 02     b  c  0, 03 c  0,01   0,25  Bảo  toàn  nguyên  tố  cacbon:  0,01(x  +  1)  +  0,02(x  +  3)  +  0,01.2=0,15  x=2    Bảo  toàn  nguyên  tố  hiđro:  0,01(y  +1)  +  0,02(y  +  5)  +    0,01.6=0,26  y=3  0,75  Vậy công thức cấu tạo của CxHyCOOH là CH2=CH-COOH  Câu - Đặt công thức oxit kim loại là MxOy; có số mol là a.     4:    -  M hçn hîp khÝ  20.2  40   (2,0            CO2    44           12  điểm)                             40 
  8.         CO     28             4    nCO2 12 1      3  nCO d­  nCO2   nCO d­ 4 3   Phương trình hoá học:  0,25  t o                            MxOy  +  yCO       xM   +   yCO2               (1)                    mol:      a             ay                    ax          ay                              CO2  +   Ba(OH)2       BaCO3   +   H2O   (2)                              CO2  +    BaCO3   +   H2O     Ba(HCO3)2   (3)                                Ba(HCO3)2  +   Ca(OH)2      BaCO3  +  BaCO3  +     2H2O  (4)                              2M  +    2nHCl     2MCln  +    nH2         (5)                     mol:  ax                                            0,5nax  1,25  (Với n là hoá trị của kim loại M)   - Tính V:    Theo (2):  n BaCO  2  n CO  2  n Ba  OH   0, 08.0,5  0, 04 mol   3 2 2   3,94  Mà  n BaCO thu ®­îc   0, 02mol     3 197    n BaCO3 ph¶n øng 3   0, 04  –  0, 02  0, 02 mol      Theo (3):  n CO  3  n BaCO p­  3  0, 02 mol   2 3    n CO2   0,04    0,02  0, 06 mol     1 0, 06    nCO d­  nCO2   0, 02 mol   3 3 0,5        nCO ban ®Çu     0, 06    0, 02    0,08 mol    V = 1,792 lít   -  Tính  m:    áp  dung  ĐLBTKL  ta  có:    m    =    3,48    +    0,06.28    -   0,5  0,06.44 = 2,52 gam   - Tính p:    Theo (3), (4):  nCaCO   nBaCO (4)  nBa HCO   0, 02 mol   0,5  3 3 3 2      p  =  0,02 . 100  +  0,02 . 197  =  5,94 gam   - Xác định công thức của oxit kim loại:    1, 008 0, 09 Theo (5):  nH  0,5nax   0,045 mol  ax      2 22, 4 n Mặt khác: m=axM=2,52 gam     
  9. 2,52 0,5   M=  .n=28n      n=2 và M =  56 (Fe) thoả mãn   0, 09   0, 09    ax   0, 045   2   Ta lại có  nCO  ay  0, 06 mol   2   x 0, 045 3        y 0,06 4   Vậy công thức oxit kim loại là  Fe3O4    0,5  Câu 1. Các khí có thể điều chế được gồm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2,  0,25  5: H2.    (4,0  Các phương trình hoá học:  Mỗi  điểm) t 0 2KMnO4    K2MnO4 + MnO2 + O2   phản  2NH4HCO3 + Ba(OH)2    Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O  ứng  Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  0,25đ  MnO2 + 4HCl    MnCl2 + Cl2 + 2H2O    FeS + 2HCl    FeCl2 + H2S    NH4HCO3 + HCl    NH4Cl + CO2 + H2O    Na2SO3 + 2HCl    2NaCl + SO2 + H2O     2. - Chọn VA=1,5 lít   VB=3,2 lít      -  M B  19.2  38        O2    32           10                                   38                O3     48            6     3, 2 VO2 VO2  5  3 .5  2 lit 10 5          VO3 6 3  3, 2   V  .3  1, 2 lit  O3 5  3     VCO2  1,3a lit    Vì  VCO : Vh¬i H O  1, 3:1, 2  nên gọi      Vh¬iH2O  1, 2a lit 2 2    -  Bảo  toàn  nguyên  tố  oxi:  2.1,3a  +  1,2a  =  2.2  +  1,2.3   a  =     VCO2  1,3.2  2, 6 lit    2     Vh¬i H2O  1, 2.2  2, 4lit     
  10. VCO2 2, 6   - Số nguyên tử C trung bình của X, Y và Z bằng:    1, 733   VA 1, 5     phải có một hiđrocacbon có số nguyên tử C
nguon tai.lieu . vn
Trung học phổ thông Ôn thi ĐH-CĐ Đề thi - Kiểm tra Sáng kiến kinh nghiệm Tiểu học Mầm non - Mẫu giáo Giáo án điện tử Trung học cơ sở Bài giảng điện tử Bài văn mẫu Vật lý Bài tập SGK Khoa học xã hội Tiếng Anh phổ thông