Xem mẫu

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang, gồm 6 câu) KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2012­2013 MÔN THI: HOÁ HỌC – VÒNG I Thời gian làm bài: 180 phút C©u 1: 1. Nguyªn tè X lµ phi kim cã tæng ®¹i sè c¸c sè lîng tö cña electron viÕt sau cïng b»ng 2,5. §¬n chÊt cña X ë tr¹ng th¸i khÝ trong ®iÒu kiÖn thêng. a. X¸c ®Þnh cÊu h×nh electron, vÞ trÝ cña X trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc. b. ViÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o hîp chÊt cña X víi oxi (chÊt Y). c. Ph©n tö chÊt Y cã ph©n cùc kh«ng? T¹i sao? d. ChÊt Y cã t¸c dông ®îc víi S kh«ng, víi Fe kh«ng? t¹i sao? 2. Cho biÕt cÊu tróc cña c¸c ph©n tö vµ ion sau: NH4+; PCl5; SF6; XeF2Cl2 (nªu vµ gi¶i thÝch tr¹ng th¸i lai hãa cña nguyªn tö trung t©m, m« t¶ h×nh d¹ng ph©n tö, vÏ h×nh ph©n tö). C©u 2: Mét nguyªn tè kim lo¹i M cã b¸n kÝnh nguyªn tö R = 143 pm vµ ®¬n chÊt kÕt tinh theo cÊu tróc lËp ph¬ng t©m diÖn, cã khèi lîng riªng D = 2,7 g/cm3. X¸c ®Þnh kim lo¹i M. C©u 3: 1. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi chøa hçn hîp khÝ X gåm N2, H2 vµ Ýt xóc t¸c (thÓ tÝch kh«ng ®¸ng kÓ), ¸p suÊt trong b×nh lµ p1 ë 150C. Sau khi nung nãng hçn hîp ®Õn 6630C råi ®Ó cho hÖ ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng, ®îc hçn hîp khÝ Y, ¸p suÊt trong b×nh lóc nµy lµ p2 (biÕt p2 = 3p1). Khèi lîng riªng cña Y ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) lµ 0,399 gam/lÝt. TÝnh h»ng sè c©n b»ng kN, kC (h»ng sè c©n b»ng theo theo nång ®é phÇn mol, theo nång ®é mol/lÝt) cña ph¶n øng trªn ë 6630C. 2. Cho ph¶n øng N2 (khÝ) + 3H2 (khÝ) 2NH3 (khÝ) a. TÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng, biÕt n¨ng lîng liªn kÕt cña mét sè liªn kÕt: Liªn kÕt N N H-H N-H N¨ng lîng liªn kÕt (kj/mol) 946 434 390 b. Dùa vµo kÕt qu¶ ph¶n øng trªn h·y tÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng: 4NH3 (khÝ) + 5O2 (khÝ) 4NO(khÝ) + 6H2O(khÝ) BiÕt nhiÖt t¹o thµnh cña NO vµ H2O lµ: ChÊt NO(khÝ) H2O(khÝ) H t¹o thµnh (kj/mol) 90 -242 C©u 4: 1. TÝnh suÊt ®iÖn ®éng E0, thiÕt lËp s¬ ®å pin vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong pin ®îc ghÐp bëi cÆp CrO42-/CrO2- vµ NO3-/NO ë ®iÒu kiÖn chuÈn. Cho: Cr(OH)3 H+ + CrO2- + H2O K = 10-14 H2O H+ + OH- Kw =10-14 ECrO4 /Cr(OH)3,OH 0,13V ; ENO3 ,H /NO 0,96V ; ë 250C 2,303RT 0,0592 2. §Ó x¸c ®Þnh h»ng sè t¹o phøc (h»ng sè bÒn) cña ion phøc [Zn(CN)4]2-, ngêi ta lµm nh sau: Thªm 99,9 ml dung dÞch KCN 1M vµo 0,1 ml dung dÞch ZnCl2 0,1 M ®Ó thu ®îc 100ml dung dÞch (dung dÞch A). ThiÕt lËp mét pin t¹o bëi cùc d¬ng lµ ®iÖn cùc gåm thanh Pt nhóng trong dung dÞch chøa ®ång thêi Fe3+ vµ Fe2+ ®Òu cã nång ®é 1M vµ cùc ©m lµ ®iÖn cùc gåm thanh kÏm tinh khiÕt nhóng vµo dung dÞch A. ThÊy suÊt ®iÖn ®éng cña pin lµ 2,2113V. H·y x¸c ®Þnh h»ng sè t¹o phøc cña ion phøc [Zn(CN)4]2-. BiÕt thÕ oxi ho¸ - khö tiªu chuÈn cña mét sè cÆp: EZn2 /Zn 0,7628V 0 Fe3 /Fe2 0,7700V . C©u 5: 1. Dung dÞch b·o hoµ canxi cacbonat trong níc cã pH = 9,95. BiÕt h»ng sè axit cña axit cacbonic lµ : k1 = 4,5.10 7 mol/l vµ k2 = 4,7.10 11 mol/l. a. H·y tÝnh ®é tan (mol/lÝt) vµ tÝch sè tan cña canxi cacbonat trong níc. b. H·y tÝnh nång ®é tèi ®a cña ion canxi trong dung dÞch CaCO3 víi pH = 7,40 vµ CHCO3 =0,022 mol/l (nång ®é c©n b»ng). NÕu cho tÝch sè tan TCaCO3 = 5,2.10 9 (mol/l)2 2. Cho tõ tõ HCl vµo dung dÞch chøa Na2CO3 0,001M vµ Na2SO3 0,003M ®Õn nång ®é 0,006M. TÝnh pH cña dung dÞch thu ®îc, biÕt ®é tan cña CO2 vµ SO2 trong dung dÞch b¶o hßa lÇn lît lµ 3.10-2M vµ 1,1M. BiÕt: H2CO3 pKa1= 6,35 ; pKa2 = 10,33 H2SO3 pKa1 = 2,00 ; pKa2 = 7,00. C©u 6: 1. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu hiÖn tîng x¶y ra khi: a. Sôc SO2 ®Õn d vµo dung dÞch FeCl3. b. Sôc H2S ®Õn d vµo dung dÞch Pb(CH3COO)2. c. Hßa tan CrO3 vµo dung dÞch KOH d. d. Cho dung dÞch KOH 20% vµo K3[Fe(CN)6]. 2. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl mét thêi gian ®îc dung dÞch A vµ khÝ tho¸t ra chØ cã V lÝt H2 ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). Cho dung dÞch A vµo dung dÞch H2S, l¾c kü ®Ó dung dÞch A ph¶n øng võa ®ñ víi H2S ®îc 0,16 gam chÊt r¾n mµu vµng vµ dung dÞch B (kh«ng cã khÝ tho¸t ra). Cho tõ tõ dung dÞch Br2 0,1M vµo dung dÞch B ®Õn khi th«i mÊt mµu brom thÊy hÕt 50 ml dung dÞch vµ ®îc dung dÞch C. Cho dung dÞch BaCl2 d vµo dung dÞch C ®îc 2,33 gam kÕt tña. a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng, x¸c ®Þnh thµnh phÇn cñaA, B, C. b. TÝnh V. ­­­­­­­­­­­­­­­­­HẾT­­­­­­­­­­­­­­­ - ThÝ sinh kh«ng ®îc sö dông tµi liÖu (kÓ c¶ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc). - C¸n bé coi thi kh«ng ph¶i gi¶i thÝch g× thªm. - Hä vµ tªn thÝ sinh:...................................... Sè b¸o danh:................... SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2012­2013 MÔN THI: HOÁ HỌC – VÒNG I C©u 1: 1. Nguyªn tè X lµ phi kim cã tæng ®¹i sè c¸c sè lîng tö cña electron viÕt sau cïng b»ng 2,5. §¬n chÊt cña X ë tr¹ng th¸i khÝ trong ®iÒu kiÖn thêng. a. X¸c ®Þnh cÊu h×nh electron, vÞ trÝ cña X trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc. b. ViÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o hîp chÊt cña X víi oxi (chÊt Y). c. Ph©n tö chÊt Y cã ph©n cùc kh«ng? T¹i sao? d. ChÊt Y cã t¸c dông ®îc víi S kh«ng, víi Fe kh«ng? t¹i sao? 2. Cho biÕt cÊu tróc cña c¸c ph©n tö vµ ion sau: NH4+; PCl5; SF6; XeF2Cl2 (nªu vµ gi¶i thÝch tr¹ng th¸i lai hãa cña nguyªn tö trung t©m, m« t¶ h×nh d¹ng ph©n tö, vÏ h×nh ph©n tö). Néi dung §iÓm 1 1. a. - V× X lµ phi kim nªn cã sè lîng tö phô l=1 m chØ cã thÓ cã c¸c gi¸ trÞ +1;0;-1 vµ n ≥2 Cã 3 nghuyªn tè thâa m·n n=3 l=1 m=-1 s=-(1/2) 1s22s22p63s23p4 lµ Lu huúnh S n=2 l=1 m=0 s=-(1/2) 1s22s22p5 lµ Flo F n=2 l=1 m=-1 s=1/2 1s22s22p1 lµ Bo B - V× ®¬n chÊt cña X lµ chÊt khÝ nªn X lµ F. X thuéc chu kú II v× cã 2 líp electron, thuäc nhãm 7A v× X lµ nguyªn tè p vµ cã 7 electron ë líp ngßai cïng. b. C«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o hîpchÊt cña F víi O Y lµ OF2. 1 ®iÓm O O 1 ®iÓm F F F F c. Ph©n tö Y cã ph©n cùc v× O lai hãa sp3 nªn ph©n tö cã d¹ng gãc vµ liªn kÕt O víi F ph©n cùc. d. OF2 cã t¸c dông ®îc víi S vµ víi Fe v× OF2 cã tÝnh oxi hãa m¹nh do trong OF2 chøa oxi cã sè oxi hãa +2 vµ ph©n tö kÐm bÒn. a. NH4+: N lai hãa sp3 v× xung quanh N cã 4 vïng electron nªn ph©n tö cã h×nh tø diÖn ®Òu N+ b. PCl5: P lai hãa sp3d v× xung quanh nguyªn tö P cã 5 vïng electron nªn ph©n tö cã h×nh lìng chãp tam gi¸c 2 c. SF6: P lai hãa sp3d2 v× xung quanh nguyªn tö S cã 6 vïng electron nªn ph©n tö cã h×nh b¸t diÖn ®Òu (lìng chãp tø gi¸c) d. XeF2Cl2: Xe lai hãa sp3d2 v× xung quanh nguyªn tö Xe cã 6 vïng 1 electron; 4 phèi tö nªn ph©n tö cã h×nh vu«ng ph¼ng. Nhng ph©n tö tån ®iÓm t¹i 2 d¹ng cis vµ tran Cl Cl F Cl F F Cl F cis Trans 1 ®iÓm C©u 2: Mét nguyªn tè kim lo¹i M cã b¸n kÝnh nguyªn tö R = 143 pm vµ ®¬n chÊt kÕt tinh theo cÊu tróc lËp ph¬ng t©m diÖn, cã khèi lîng riªng D = 2,7 g/cm3. X¸c ®Þnh kim lo¹i M. Néi dung §iÓm Trong mét « m¹ng c¬ cë lËp ph¬ng t©m diÖn, sè nguyªn tö b»ng : Z 1 8 8 1 2 6 4 Gäi a lµ ®é dµi c¹nh « m¹ng c¬ së. Kho¶ng c¸ch ng¾n nhÊt gi÷a c¸c nguyªn tö lµ trªn ®êng chÐo cña mÆt nªn : R a 2 4 a 4 143 2 404pm Tõ d m Z NA Z V a3 M d a3 NA (2,7g/cm3) (404.10 10 cm)3 (6,02.1023 mol 1) Z 4 2 ®iÓm M 26,79g/mol. VËy M lµ Al. C©u 3: 1. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi chøa hçn hîp khÝ X gåm N2, H2 vµ Ýt xóc t¸c (thÓ tÝch kh«ng ®¸ng kÓ), ¸p suÊt trong b×nh lµ p1 ë 150C. Sau khi nung nãng hçn hîp ®Õn 6630C råi ®Ó cho hÖ ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng, ®îc hçn hîp khÝ Y, ¸p suÊt trong b×nh lóc nµy lµ p2 (biÕt p2 = 3p1). Khèi lîng riªng cña Y ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) lµ 0,399 gam/lÝt. TÝnh h»ng sè c©n b»ng kN, kC (h»ng sè c©n b»ng theo theo nång ®é phÇn mol, theo nång ®é mol/lÝt) cña ph¶n øng trªn ë 6630C. 2. Cho ph¶n øng N2 (khÝ) + 3H2 (khÝ) 2NH3 (khÝ) a. TÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng, biÕt n¨ng lîng liªn kÕt cña mét sè liªn kÕt: Liªn kÕt N N H-H N-H N¨ng lîng liªn kÕt (kj/mol) 946 434 390 b. Dùa vµo kÕt qu¶ ph¶n øng trªn h·y tÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng: 4NH3 (khÝ) + 5O2 (khÝ) 4NO(khÝ) + 6H2O(khÝ) BiÕt nhiÖt t¹o thµnh cña NO vµ H2O lµ: ChÊt NO(khÝ) H2O(khÝ) H t¹o thµnh (kj/mol) 90 -242 ... - tailieumienphi.vn
nguon tai.lieu . vn