Xem mẫu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 02 trang, gồm 6 câu)
KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA LỚP 12 THPT
NĂM HỌC 20122013 MÔN THI: HOÁ HỌC – VÒNG I
Thời gian làm bài: 180 phút
C©u 1:
1. Nguyªn tè X lµ phi kim cã tæng ®¹i sè c¸c sè lîng tö cña electron viÕt sau cïng b»ng 2,5. §¬n chÊt cña X ë tr¹ng th¸i khÝ trong ®iÒu kiÖn thêng.
a. X¸c ®Þnh cÊu h×nh electron, vÞ trÝ cña X trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc.
b. ViÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o hîp chÊt cña X víi oxi (chÊt Y). c. Ph©n tö chÊt Y cã ph©n cùc kh«ng? T¹i sao?
d. ChÊt Y cã t¸c dông ®îc víi S kh«ng, víi Fe kh«ng? t¹i sao?
2. Cho biÕt cÊu tróc cña c¸c ph©n tö vµ ion sau: NH4+; PCl5; SF6; XeF2Cl2 (nªu vµ gi¶i thÝch tr¹ng th¸i lai hãa cña nguyªn tö trung t©m, m« t¶ h×nh d¹ng ph©n tö, vÏ h×nh ph©n tö).
C©u 2:
Mét nguyªn tè kim lo¹i M cã b¸n kÝnh nguyªn tö R = 143 pm vµ ®¬n chÊt kÕt tinh theo cÊu tróc lËp ph¬ng t©m diÖn, cã khèi lîng riªng D = 2,7 g/cm3. X¸c ®Þnh kim lo¹i M.
C©u 3:
1. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi chøa hçn hîp khÝ X gåm N2, H2 vµ Ýt xóc t¸c (thÓ tÝch kh«ng ®¸ng kÓ), ¸p suÊt trong b×nh lµ p1 ë 150C. Sau khi nung nãng hçn hîp ®Õn 6630C råi ®Ó cho hÖ ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng, ®îc hçn hîp khÝ Y, ¸p suÊt trong b×nh lóc nµy lµ p2 (biÕt p2 = 3p1). Khèi lîng riªng cña Y ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) lµ 0,399 gam/lÝt.
TÝnh h»ng sè c©n b»ng kN, kC (h»ng sè c©n b»ng theo theo nång ®é phÇn mol, theo nång ®é mol/lÝt) cña ph¶n øng trªn ë 6630C.
2. Cho ph¶n øng N2 (khÝ) + 3H2 (khÝ) 2NH3 (khÝ)
a. TÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng, biÕt n¨ng lîng liªn kÕt cña mét sè liªn kÕt:
Liªn kÕt N N H-H N-H N¨ng lîng liªn kÕt (kj/mol) 946 434 390
b. Dùa vµo kÕt qu¶ ph¶n øng trªn h·y tÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng: 4NH3 (khÝ) + 5O2 (khÝ) 4NO(khÝ) + 6H2O(khÝ)
BiÕt nhiÖt t¹o thµnh cña NO vµ H2O lµ:
ChÊt NO(khÝ) H2O(khÝ) H t¹o thµnh (kj/mol) 90 -242
C©u 4:
1. TÝnh suÊt ®iÖn ®éng E0, thiÕt lËp s¬ ®å pin vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong pin ®îc ghÐp bëi cÆp CrO42-/CrO2- vµ NO3-/NO ë ®iÒu kiÖn chuÈn.
Cho:
Cr(OH)3 H+ + CrO2- + H2O K = 10-14
H2O H+ + OH- Kw =10-14
ECrO4 /Cr(OH)3,OH 0,13V ; ENO3 ,H /NO 0,96V ; ë 250C 2,303RT 0,0592
2. §Ó x¸c ®Þnh h»ng sè t¹o phøc (h»ng sè bÒn) cña ion phøc [Zn(CN)4]2-, ngêi ta lµm nh sau:
Thªm 99,9 ml dung dÞch KCN 1M vµo 0,1 ml dung dÞch ZnCl2 0,1 M ®Ó thu ®îc 100ml dung dÞch (dung dÞch A). ThiÕt lËp mét pin t¹o bëi cùc d¬ng lµ ®iÖn cùc gåm thanh Pt nhóng trong dung dÞch chøa ®ång thêi Fe3+ vµ Fe2+ ®Òu cã nång ®é 1M vµ cùc ©m lµ ®iÖn cùc gåm thanh kÏm tinh khiÕt nhóng vµo dung dÞch A. ThÊy suÊt ®iÖn ®éng cña pin lµ 2,2113V.
H·y x¸c ®Þnh h»ng sè t¹o phøc cña ion phøc [Zn(CN)4]2-. BiÕt thÕ oxi ho¸ - khö tiªu
chuÈn cña mét sè cÆp: EZn2 /Zn 0,7628V
0
Fe3 /Fe2
0,7700V .
C©u 5:
1. Dung dÞch b·o hoµ canxi cacbonat trong níc cã pH = 9,95.
BiÕt h»ng sè axit cña axit cacbonic lµ : k1 = 4,5.10 7 mol/l vµ k2 = 4,7.10 11 mol/l. a. H·y tÝnh ®é tan (mol/lÝt) vµ tÝch sè tan cña canxi cacbonat trong níc.
b. H·y tÝnh nång ®é tèi ®a cña ion canxi trong dung dÞch CaCO3 víi pH = 7,40 vµ CHCO3 =0,022 mol/l (nång ®é c©n b»ng).
NÕu cho tÝch sè tan TCaCO3 = 5,2.10 9 (mol/l)2
2. Cho tõ tõ HCl vµo dung dÞch chøa Na2CO3 0,001M vµ Na2SO3 0,003M ®Õn nång ®é 0,006M. TÝnh pH cña dung dÞch thu ®îc, biÕt ®é tan cña CO2 vµ SO2 trong dung dÞch b¶o hßa lÇn lît lµ 3.10-2M vµ 1,1M. BiÕt:
H2CO3 pKa1= 6,35 ; pKa2 = 10,33 H2SO3 pKa1 = 2,00 ; pKa2 = 7,00.
C©u 6:
1. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu hiÖn tîng x¶y ra khi: a. Sôc SO2 ®Õn d vµo dung dÞch FeCl3.
b. Sôc H2S ®Õn d vµo dung dÞch Pb(CH3COO)2. c. Hßa tan CrO3 vµo dung dÞch KOH d.
d. Cho dung dÞch KOH 20% vµo K3[Fe(CN)6].
2. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl mét thêi gian ®îc dung dÞch A vµ khÝ tho¸t ra chØ cã V lÝt H2 ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). Cho dung dÞch A vµo dung dÞch H2S, l¾c kü ®Ó dung dÞch A ph¶n øng võa ®ñ víi H2S ®îc 0,16 gam chÊt r¾n mµu vµng vµ dung dÞch B (kh«ng cã khÝ tho¸t ra). Cho tõ tõ dung dÞch Br2 0,1M vµo dung dÞch B ®Õn khi th«i mÊt mµu brom thÊy hÕt 50 ml dung dÞch vµ ®îc dung dÞch C. Cho dung dÞch BaCl2 d vµo dung dÞch C ®îc 2,33 gam kÕt tña.
a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng, x¸c ®Þnh thµnh phÇn cñaA, B, C. b. TÝnh V.
HẾT
- ThÝ sinh kh«ng ®îc sö dông tµi liÖu (kÓ c¶ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc).
- C¸n bé coi thi kh«ng ph¶i gi¶i thÝch g× thªm.
- Hä vµ tªn thÝ sinh:...................................... Sè b¸o danh:...................
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH
HƯỚNG DẪN CHẤM
CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA LỚP 12 THPT
NĂM HỌC 20122013
MÔN THI: HOÁ HỌC – VÒNG I
C©u 1:
1. Nguyªn tè X lµ phi kim cã tæng ®¹i sè c¸c sè lîng tö cña electron viÕt sau cïng b»ng 2,5. §¬n chÊt cña X ë tr¹ng th¸i khÝ trong ®iÒu kiÖn thêng.
a. X¸c ®Þnh cÊu h×nh electron, vÞ trÝ cña X trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc.
b. ViÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o hîp chÊt cña X víi oxi (chÊt Y). c. Ph©n tö chÊt Y cã ph©n cùc kh«ng? T¹i sao?
d. ChÊt Y cã t¸c dông ®îc víi S kh«ng, víi Fe kh«ng? t¹i sao?
2. Cho biÕt cÊu tróc cña c¸c ph©n tö vµ ion sau: NH4+; PCl5; SF6; XeF2Cl2 (nªu vµ gi¶i thÝch tr¹ng th¸i lai hãa cña nguyªn tö trung t©m, m« t¶ h×nh d¹ng ph©n tö, vÏ h×nh ph©n tö).
Néi dung §iÓm
1 1. a.
- V× X lµ phi kim nªn cã sè lîng tö phô l=1 m chØ cã thÓ cã c¸c gi¸ trÞ +1;0;-1 vµ n ≥2
Cã 3 nghuyªn tè thâa m·n
n=3 l=1 m=-1 s=-(1/2) 1s22s22p63s23p4 lµ Lu huúnh S n=2 l=1 m=0 s=-(1/2) 1s22s22p5 lµ Flo F n=2 l=1 m=-1 s=1/2 1s22s22p1 lµ Bo B - V× ®¬n chÊt cña X lµ chÊt khÝ nªn X lµ F. X thuéc chu kú II v× cã 2 líp electron, thuäc nhãm 7A v× X lµ nguyªn tè p vµ cã 7 electron ë líp ngßai cïng.
b. C«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o hîpchÊt cña F víi O Y lµ OF2.
1 ®iÓm
O O 1 ®iÓm F F F F
c. Ph©n tö Y cã ph©n cùc v× O lai hãa sp3 nªn ph©n tö cã d¹ng gãc vµ liªn kÕt O víi F ph©n cùc.
d. OF2 cã t¸c dông ®îc víi S vµ víi Fe v× OF2 cã tÝnh oxi hãa m¹nh do trong OF2 chøa oxi cã sè oxi hãa +2 vµ ph©n tö kÐm bÒn.
a. NH4+: N lai hãa sp3 v× xung quanh N cã 4 vïng electron nªn ph©n tö cã h×nh tø diÖn ®Òu
N+
b. PCl5: P lai hãa sp3d v× xung quanh nguyªn tö P cã 5 vïng electron nªn ph©n tö cã h×nh lìng chãp tam gi¸c
2 c. SF6: P lai hãa sp3d2 v× xung quanh nguyªn tö S cã 6 vïng electron nªn ph©n tö cã h×nh b¸t diÖn ®Òu (lìng chãp tø gi¸c)
d. XeF2Cl2: Xe lai hãa sp3d2 v× xung quanh nguyªn tö Xe cã 6 vïng 1 electron; 4 phèi tö nªn ph©n tö cã h×nh vu«ng ph¼ng. Nhng ph©n tö tån ®iÓm t¹i 2 d¹ng cis vµ tran
Cl Cl F Cl
F F Cl F
cis Trans
1 ®iÓm
C©u 2:
Mét nguyªn tè kim lo¹i M cã b¸n kÝnh nguyªn tö R = 143 pm vµ ®¬n chÊt kÕt tinh theo cÊu tróc lËp ph¬ng t©m diÖn, cã khèi lîng riªng D = 2,7 g/cm3. X¸c ®Þnh kim lo¹i M.
Néi dung §iÓm
Trong mét « m¹ng c¬ cë lËp ph¬ng t©m diÖn, sè nguyªn tö b»ng :
Z
1
8
8
1
2
6 4
Gäi a lµ ®é dµi c¹nh « m¹ng c¬ së. Kho¶ng c¸ch ng¾n nhÊt gi÷a c¸c nguyªn tö lµ trªn ®êng chÐo cña mÆt nªn :
R
a 2
4
a 4
143
2
404pm
Tõ d
m Z NA Z V a3
M d
a3 NA (2,7g/cm3) (404.10 10 cm)3 (6,02.1023 mol 1)
Z 4 2 ®iÓm M 26,79g/mol. VËy M lµ Al.
C©u 3:
1. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi chøa hçn hîp khÝ X gåm N2, H2 vµ Ýt xóc t¸c (thÓ tÝch kh«ng ®¸ng kÓ), ¸p suÊt trong b×nh lµ p1 ë 150C. Sau khi nung nãng hçn hîp ®Õn 6630C råi ®Ó cho hÖ ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng, ®îc hçn hîp khÝ Y, ¸p suÊt trong b×nh lóc nµy lµ p2 (biÕt p2 = 3p1). Khèi lîng riªng cña Y ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) lµ 0,399 gam/lÝt.
TÝnh h»ng sè c©n b»ng kN, kC (h»ng sè c©n b»ng theo theo nång ®é phÇn mol, theo nång ®é mol/lÝt) cña ph¶n øng trªn ë 6630C.
2. Cho ph¶n øng N2 (khÝ) + 3H2 (khÝ) 2NH3 (khÝ)
a. TÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng, biÕt n¨ng lîng liªn kÕt cña mét sè liªn kÕt:
Liªn kÕt N N H-H N-H N¨ng lîng liªn kÕt (kj/mol) 946 434 390
b. Dùa vµo kÕt qu¶ ph¶n øng trªn h·y tÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng: 4NH3 (khÝ) + 5O2 (khÝ) 4NO(khÝ) + 6H2O(khÝ)
BiÕt nhiÖt t¹o thµnh cña NO vµ H2O lµ:
ChÊt NO(khÝ) H2O(khÝ) H t¹o thµnh (kj/mol) 90 -242
...
- tailieumienphi.vn
nguon tai.lieu . vn