SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C
ĐỀ KIỂM TRA HKII ; LỚP 10 CB
NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )
Ñeà 1
Caâu 1> ( 3,0 điểm) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
(1)
MnO2 Cl2 (2) HCl (3) MgCl2 (4) AgCl
(5)
(6)
Br2
Nước gia- ven
Caâu 2> (2,0 điểm) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:
NaOH, HCl ,K2SO4 vaø NaNO3
Câu 3> ( 1,0 điểm) Cho phương trình phản ứng sau
a> 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O . Hãy cho biết H2S đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?
b> a Zn + b H2SO4 c ZnSO4 + d S + e H2O .Tổng hệ số a + b = ?
Câu 4 > ( 4,0 điểm) Cho 10,4 g hỗn hợp hai kim loại gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với 100 ml dung
dịch H2SO4 loãng thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X .
a> Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .
b> Tính nồng độ mol của 100 ml dung dịch H2SO4 loãng cần dùng .
c> Cho hỗn hợp hai kim loại trên tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc ,nguội thu khí SO2 .
Dẫn khí SO2 trên qua dung dịch NaOH vừa đủ thu được muối trung hòa .Tính khối lượng muối
thu được sau phản ứng?
( Cho biết : Fe= 56 ,Mg = 24 ,S = 32 ,Na = 23 ,H = 1 , O = 16)
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………..
..............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
ĐỀ KIỂM TRA HKII ; LỚP 10 CB
Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C
NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )
Ñeà 2
Caâu 1> (3,0 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
ZnS H2S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4
(6)
Na2SO3
Caâu 2> (2,0 điểm) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:
KOH, H2SO4 ,NaCl vaø Ca(NO3)2
Câu 3>( 1,0 điểm)
a> SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 . Hãy cho biết Br2 đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?
b> a Fe + b H2SO4 c Fe2(SO4)3 + d SO2 + e H2O .Tổng hệ số a + b = ?
Câu 4 > ( 4,0 điểm) Cho 14,9 g hỗn hợp hai kim loại gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với dung
dịch HCl 2,5M thì thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) .
a> Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .
b> Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M cần dùng .
c> Cho hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc ,nguội thu khí SO2 .
Dẫn khí SO2 trên qua dung dịch NaOH vừa đủ thu được muối axit .Tính khối lượng
muối thu được sau phản ứng.
( Cho biết : Zn= 65 ,Fe = 56 , S= 32 , Na= 23 ,H = 1, O = 16 )
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………..
..............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB
(KIỂM TRA HKII) ( 2015-2016)
Nhận biết
Chủ đề 1: Hoàn thành
sơ đồ phản ứng
.(chương 5,6:nhóm
halogen ,oxi –lưu
huỳnh )
Nắm: Tính chất hóa
học và điều chế
Số câu : 1 câu
số điểm :3,0 đ ;Tỉ
lệ:30%
Chủ đề 2:Nhận biết các
chất .(Tính chất vật lí
và hóa học)
Số câu : 1 câu
số điểm :2,0 đ ;Tỉ
lệ:20%
Chủ đề 3:Cân bằng PT
phản ứng ,xác định vai
trò của các chất.
Số câu : 1 câu
số điểm :1,0 đ; Tỉ
lệ:10%
Chủ đề 4: Bài toán hỗn
hợp các chất (Tính chất
hóa học và điều chế các
chất)
Số câu : 1 câu
số điểm :4,0 đ; Tỉ
lệ:40%
Tổng số điểm : 10,0 đ
Tổng số câu :4
Tỉ lệ % : 100%
Nhận biết được
các chất trong
sơ đồ
Vận dụng ở cấp độ Vận vận ở cấp
thấp
độ cao hơn .
Viết được phương Viết được phương
trình các chất phản trình các chất phản
ứng .
ứng .(khó hơn)
Số điểm :1,0 đ
Số điểm :1,0 đ
Số điểm :1,0 đ
Nhận biết các
chất
Vận dụng bài học
để trình bày cách
nhận biết .
Số điểm :1,0 đ
Viết PT hóa học
Xác định chất oxi
hóa,chất khử các
chất
Tìm hệ số của
các chất trong
PT phản ứng
Số điểm :0,5 đ
Cân bằng PT theo
phương
pháp thăng
băng e
Số điểm :0,25 đ
Tính được khối
lượng ,nông độ
mol các chất trong
bài toán.
Số điểm :1,0 đ
Tính được khối
lượng các chất
Theo yêu cầu.
Số điểm :1,0 đ
Tính được số mol
các chất ,lập hệ
phương trình hoá
học.
Số điểm :1,0 đ
Số điểm :2,5 đ
Số điểm :3,0 đ
Số điểm :2,75đ
Số điểm :1,25 đ
Tỉ lệ : 25%
Tỉ lệ : 35%
Tỉ lệ : 27,5%
Tỉ lệ : 12,5%
Số điểm : 0,5 đ
Viết được
PTPỨ xảy ra.
Thông hiểu
Số điểm :0,5 đ
Số điểm :0,25 đ
Số điểm : 1,0 đ
ĐÁP ÁN ,HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hóa 10 CB)
(KIỂM TRA HKII, 2015 -2016)
ĐỀ : 1
Đáp án và hướng dẫn chấm
Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
t0
(1) MnO2 +4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
t0
(2) Cl2 + H2 2HCl
(3) 2HCl + Mg MgCl2 + H2
(4) MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2
(5) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
(6) Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + 2H2O
Câu 2> (2,0 đ)
- Cho quì tím lần lượt vào 4 lọ : + lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là HCl
+ lọ làm quì tím chuyển sang xanh là NaOH
- Cho dd BaCl2 vào 2 lọ còn lại : + Lọ cho kết tủa trắng là K2SO4
K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl
+ Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaNO3
Câu 3> (1,0 đ)
Biểu điểm
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
2
a> 2H2 S + 3O2 2SO2 + 2H2O ==> H2S đóng vai trò là chất khử .Vì số oxi hóa
của S / H2S tăng từ :-2 lên +4
b> 3Zn + 4 H2SO4 3 ZnSO4 + S + 4 H2O .Tổng hệ số a + b = 3+ 4 =7
Câu 4> (4,0 đ)
a>
6,72
nH2 =
= 0,3 (mol)
22,4
PT : Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
x
x
x
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
y
y
y
24x + 56y = 10,4 ==> x = 0,2
x + y = 0,3
==> y = 0,1
mMg= 24x = 24x0,2 = 4,8 g mFe = 10,4 - 4,8 = 5,6 g
b> nH2SO4 = x + y = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)
CM(H2SO4) = n/v = 0,3/0,1 = 3M
c>
Mg +2 H2SO4 MgSO4 + SO2 + 2H2O
0,2
0,2 ( mol)
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
0,2
0,2 ( mol)
mNa2SO3 = n.M = 0,2.126 = 25,2 g
0,5đ
0,5 đ
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5đ
ĐÁP ÁN ,HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hóa 10 CB)
(KIỂM TRA HKII, 2015 -2016)
ĐỀ : 2
Đáp án và hướng dẫn chấm
Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
t0
t0
(1)ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S
(2) 2H2S +3 O2 dư 2SO2 + 2H2O
t0
(3) 2SO2 + 3 O2 2SO3
(4) SO3 + H2O H2SO4
(5) H2SO4 +BaCl2 BaSO4 + 2HCl
(6) SO3 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Câu 2> (2,0 đ)
- Cho quì tím lần lượt vào 4 lọ : + lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là H2SO4
+ lọ làm quì tím chuyển sang xanh là KOH
- Cho dd AgNO3 vào 2 lọ còn lại: + Mẫu thử cho kết tủa vàng là CaBr2
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử còn lại không hiện tượng là Ca(NO3)2
Câu 3>(1,0 đ)
4
0
1
Biểu điểm
Mỗi PT(0,5
đ)
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
6
a> S O2 + Br2 + H2O 2H Br + H2 S O4. Br2 đóng vai trò là chất oxi hóa .Vì số
oxi hóa của Br2 giảm từ :0 xuống – 1
b> 2 Fe + 6 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O .Tổng hệ số a + b = 2+ 6 =8
Câu 4> (4,0 đ)
a>
5,6
nH2 =
= 0,25 (mol)
22,4
PT : Fe + 2HCl FeCl2 + H2
x
2x
x
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
y
2y
y
56x + 65y = 14,9 ==>
x = 0,15
x + y = 0,25
==>
y = 0,1
mZn= 65y = 65x0,1 = 6,5 g mFe = 14,9 - 6,5 = 8,4 g
b> nHCl = 2x + 2y = 2.0,15 + 2.0,1 = 0,5 (mol)
vHCl = n/CM = 0,5 /2,5 = 0,2 ( lit)
c> Zn +2 H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O
0,1
0,1 ( mol)
SO2 + NaOH NaHSO3
0,1
0,1 ( mol)
mNaHSO3 = n.M = 0,1.104 = 10,4 g
0,5đ
0,5 đ
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
nguon tai.lieu . vn