Xem mẫu

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C

ĐỀ KIỂM TRA HKII ; LỚP 10 CB
NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )

Ñeà 1
Caâu 1> ( 3,0 điểm) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
(1)

MnO2  Cl2 (2) HCl (3) MgCl2 (4) AgCl
(5)

(6)

Br2
Nước gia- ven
Caâu 2> (2,0 điểm) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:
NaOH, HCl ,K2SO4 vaø NaNO3
Câu 3> ( 1,0 điểm) Cho phương trình phản ứng sau
a> 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O . Hãy cho biết H2S đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?
b> a Zn + b H2SO4  c ZnSO4 + d S + e H2O .Tổng hệ số a + b = ?
Câu 4 > ( 4,0 điểm) Cho 10,4 g hỗn hợp hai kim loại gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với 100 ml dung
dịch H2SO4 loãng thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X .
a> Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .
b> Tính nồng độ mol của 100 ml dung dịch H2SO4 loãng cần dùng .
c> Cho hỗn hợp hai kim loại trên tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc ,nguội thu khí SO2 .
Dẫn khí SO2 trên qua dung dịch NaOH vừa đủ thu được muối trung hòa .Tính khối lượng muối
thu được sau phản ứng?
( Cho biết : Fe= 56 ,Mg = 24 ,S = 32 ,Na = 23 ,H = 1 , O = 16)
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM

……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………..
..............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA HKII ; LỚP 10 CB

Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C

NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )

Ñeà 2
Caâu 1> (3,0 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
ZnS  H2S  SO2  SO3  H2SO4  BaSO4





(6)

Na2SO3
Caâu 2> (2,0 điểm) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:
KOH, H2SO4 ,NaCl vaø Ca(NO3)2
Câu 3>( 1,0 điểm)
a> SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 . Hãy cho biết Br2 đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?
b> a Fe + b H2SO4  c Fe2(SO4)3 + d SO2 + e H2O .Tổng hệ số a + b = ?
Câu 4 > ( 4,0 điểm) Cho 14,9 g hỗn hợp hai kim loại gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với dung
dịch HCl 2,5M thì thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) .
a> Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .
b> Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M cần dùng .
c> Cho hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc ,nguội thu khí SO2 .
Dẫn khí SO2 trên qua dung dịch NaOH vừa đủ thu được muối axit .Tính khối lượng
muối thu được sau phản ứng.
( Cho biết : Zn= 65 ,Fe = 56 , S= 32 , Na= 23 ,H = 1, O = 16 )
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM

……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………..
..............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB
(KIỂM TRA HKII) ( 2015-2016)
Nhận biết
Chủ đề 1: Hoàn thành
sơ đồ phản ứng
.(chương 5,6:nhóm
halogen ,oxi –lưu
huỳnh )
Nắm: Tính chất hóa
học và điều chế
Số câu : 1 câu
số điểm :3,0 đ ;Tỉ
lệ:30%
Chủ đề 2:Nhận biết các
chất .(Tính chất vật lí
và hóa học)
Số câu : 1 câu
số điểm :2,0 đ ;Tỉ
lệ:20%
Chủ đề 3:Cân bằng PT
phản ứng ,xác định vai
trò của các chất.
Số câu : 1 câu
số điểm :1,0 đ; Tỉ
lệ:10%
Chủ đề 4: Bài toán hỗn
hợp các chất (Tính chất
hóa học và điều chế các
chất)
Số câu : 1 câu
số điểm :4,0 đ; Tỉ
lệ:40%
Tổng số điểm : 10,0 đ
Tổng số câu :4
Tỉ lệ % : 100%

Nhận biết được
các chất trong
sơ đồ

Vận dụng ở cấp độ Vận vận ở cấp
thấp
độ cao hơn .
Viết được phương Viết được phương
trình các chất phản trình các chất phản
ứng .
ứng .(khó hơn)

Số điểm :1,0 đ

Số điểm :1,0 đ

Số điểm :1,0 đ

Nhận biết các
chất

Vận dụng bài học
để trình bày cách
nhận biết .
Số điểm :1,0 đ

Viết PT hóa học

Xác định chất oxi
hóa,chất khử các
chất

Tìm hệ số của
các chất trong
PT phản ứng

Số điểm :0,5 đ

Cân bằng PT theo
phương
pháp thăng
băng e
Số điểm :0,25 đ

Tính được khối
lượng ,nông độ
mol các chất trong
bài toán.
Số điểm :1,0 đ

Tính được khối
lượng các chất
Theo yêu cầu.

Số điểm :1,0 đ

Tính được số mol
các chất ,lập hệ
phương trình hoá
học.
Số điểm :1,0 đ

Số điểm :2,5 đ

Số điểm :3,0 đ

Số điểm :2,75đ

Số điểm :1,25 đ

Tỉ lệ : 25%

Tỉ lệ : 35%

Tỉ lệ : 27,5%

Tỉ lệ : 12,5%

Số điểm : 0,5 đ

Viết được
PTPỨ xảy ra.

Thông hiểu

Số điểm :0,5 đ

Số điểm :0,25 đ

Số điểm : 1,0 đ

ĐÁP ÁN ,HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hóa 10 CB)
(KIỂM TRA HKII, 2015 -2016)
ĐỀ : 1
Đáp án và hướng dẫn chấm
Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
t0
(1) MnO2 +4 HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

t0
(2) Cl2 + H2  2HCl

(3) 2HCl + Mg  MgCl2 + H2
(4) MgCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Mg(NO3)2
(5) Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2
(6) Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + 2H2O
Câu 2> (2,0 đ)
- Cho quì tím lần lượt vào 4 lọ : + lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là HCl
+ lọ làm quì tím chuyển sang xanh là NaOH
- Cho dd BaCl2 vào 2 lọ còn lại : + Lọ cho kết tủa trắng là K2SO4
K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl
+ Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaNO3
Câu 3> (1,0 đ)

Biểu điểm
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ

2

a> 2H2 S + 3O2  2SO2 + 2H2O ==> H2S đóng vai trò là chất khử .Vì số oxi hóa
của S / H2S tăng từ :-2 lên +4
b> 3Zn + 4 H2SO4  3 ZnSO4 + S + 4 H2O .Tổng hệ số a + b = 3+ 4 =7
Câu 4> (4,0 đ)
a>
6,72
nH2 =
= 0,3 (mol)
22,4
PT : Mg + H2SO4  MgSO4 + H2
x
x
x
Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
y
y
y
24x + 56y = 10,4 ==> x = 0,2
x + y = 0,3
==> y = 0,1
mMg= 24x = 24x0,2 = 4,8 g  mFe = 10,4 - 4,8 = 5,6 g
b> nH2SO4 = x + y = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)
CM(H2SO4) = n/v = 0,3/0,1 = 3M
c>

Mg +2 H2SO4  MgSO4 + SO2 + 2H2O
0,2
0,2 ( mol)
SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O
0,2
0,2 ( mol)
mNa2SO3 = n.M = 0,2.126 = 25,2 g

0,5đ
0,5 đ

0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ

0,5 đ
0,5 đ
0,5đ

ĐÁP ÁN ,HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hóa 10 CB)
(KIỂM TRA HKII, 2015 -2016)
ĐỀ : 2
Đáp án và hướng dẫn chấm
Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
t0
t0
(1)ZnS + 2HCl  ZnCl2 + H2S
(2) 2H2S +3 O2 dư  2SO2 + 2H2O


t0
(3) 2SO2 + 3 O2  2SO3
(4) SO3 + H2O  H2SO4

(5) H2SO4 +BaCl2  BaSO4 + 2HCl
(6) SO3 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O
Câu 2> (2,0 đ)
- Cho quì tím lần lượt vào 4 lọ : + lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là H2SO4
+ lọ làm quì tím chuyển sang xanh là KOH
- Cho dd AgNO3 vào 2 lọ còn lại: + Mẫu thử cho kết tủa vàng là CaBr2
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử còn lại không hiện tượng là Ca(NO3)2
Câu 3>(1,0 đ)
4

0

1

Biểu điểm
Mỗi PT(0,5
đ)

0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ

6

a> S O2 + Br2 + H2O  2H Br + H2 S O4. Br2 đóng vai trò là chất oxi hóa .Vì số
oxi hóa của Br2 giảm từ :0 xuống – 1
b> 2 Fe + 6 H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O .Tổng hệ số a + b = 2+ 6 =8
Câu 4> (4,0 đ)
a>
5,6
nH2 =
= 0,25 (mol)
22,4
PT : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
x
2x
x
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
y
2y
y
56x + 65y = 14,9 ==>
x = 0,15
x + y = 0,25
==>
y = 0,1
mZn= 65y = 65x0,1 = 6,5 g mFe = 14,9 - 6,5 = 8,4 g
b> nHCl = 2x + 2y = 2.0,15 + 2.0,1 = 0,5 (mol)
vHCl = n/CM = 0,5 /2,5 = 0,2 ( lit)
c> Zn +2 H2SO4  ZnSO4 + SO2 + 2H2O
0,1
0,1 ( mol)
SO2 + NaOH  NaHSO3
0,1
0,1 ( mol)
mNaHSO3 = n.M = 0,1.104 = 10,4 g

0,5đ
0,5 đ

0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ

nguon tai.lieu . vn