1. Trang Chủ
  2. Trung học phổ thông
  3. Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11 - HK I

Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11 - HK I

Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11 - HK I gồm nội dung kiến thức và bài tập của 3 chương sau: sự điện li, nitơ - photpho và chương cacbon - silic. Hy vọng đây là tài liệu tham khảo hữu ích cho bạn. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Sự điện li - Định nghĩa: Sự điện li; chất điện li mạnh, yếu; - Cách biểu diễn phương trình điện li của chất điện li mạnh, yếu. 2. Axit - bazơ - muối. Định nghĩa: axit, bazơ, muối, chất lưỡng tính. Phân biệt axit, bazơ ch

Thể loại Tài liệu miễn phí Trung học phổ thông

Số trang 22

Ngày tạo 8/30/2018 4:39:57 AM +00:00

Loại tệp DOC

Kích thước 0.31 M

Tên tệp

Tải Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11 - HK I (.docx) Tải Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11 - HK I (.pdf)

Xem mẫu

  1. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Sự điện li - Định nghĩa: Sự điện li; chất điện li mạnh, yếu; - Cách biểu diễn phương trình điện li của chất điện li mạnh, yếu. 2. Axit - bazơ - muối. Định nghĩa: axit, bazơ, muối, chất lưỡng tính. Phân biệt axit, bazơ chất lưỡng tính. Phân biệt muối axit muối trung hòa. 3. pH của dung dịch: - [H+] = 10-pH (pH = -lg [H+] ) - pH của các môi trường (axit, bazơ, trung tính) 4. Phản ứng trao đổi ion: - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch. - Cách biểu diễn phương trình ion; ion rút gọn. *Phần nâng cao: - Định nghĩa axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Bronsted. - Môi trường của dung dịch muối. II. BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Xác định chất điện li mạnh, yếu, không điện li; viết phương trình điện li. Bài 1: Cho các chất: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, H2O, Glixerol, CaCO3, glucozơ. Chất điện li mạnh, chất nào điện li yếu, chất nào không điện li? Viết phương trình điện li. Bài 2: Viết phương trình điện li của những chất diện li mạnh sau: HClO, KClO3, (NH4)2SO4, NaHCO3, Na3PO4 Bài 3: Viết phương trình điện li của H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4 (Biết các chất này chỉ phân li một phần và theo tứng nấc). Dạng 2: Tính nồng độ của các ion trong dung dịch chất điện li. Bài 1: Tính nồng độ mol/lit của các ion K+, SO42- có trong 2 lit dung dịch chứa 17,4g K2SO4 tan trong nước. Hưóng dẫn: Nồng độ của K2SO4 là CMK2SO4 = 17,4/174.2 = 0,05M Phương trình điện li: K2SO4 ----> 2K+ + SO42- 0,05 2.0,05 0,05 Vậy [K ] = 0,1M; [SO4 ] = 0,05M + 2- Bài 2: Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch HNO3 10% (Biết D = 1,054 g/ml). 10.D.C % 10.1,054.10 Hướng dẫn: CMHNO3 = = = 1,763M M 63 Phương trình điện li: HNO3 -----> H+ + NO3- 1,673 1,673 1,673 Vậy [H+] = [NO3-] = 1,673M Bài 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M. Đáp án VHCl = 0,12 lit Bài 4: Tính nồng độ mol/l của các ion trong các trường hợp sau: a. Dung dịch CH3COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b. Dung dịch CH3COOH 0,1M, độ điện li α = 1,34% Hướng dẫn: a. PTĐL: CH3COOH CH3COO- + H+ Ban đầu 0,01 0 0 Điện li 0,01.α 0,01.α 0,01.α Cân bằng 0,01 - 0,01.α 0,01.α 0,01.α GV: LÊ THỪA TÂN Trang 1
  2. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Vậy [H+] = 0,01.α = 0,01. 4,25/100 = 0,000425 M + b. [H ] = 0,00134 M Bài 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M và 300ml dung dịch KNO3 0,5M. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch thu được sau khi trộn. Hướng dẫn: Số mol chất tan trong từng dung dịch: nAlCl3 = 100.1/1000 = 0,1 mol nBaCl2 = 200.2/1000 = 0,4 mol nKNO3 = 300. 0,5/1000 = 0,15 mol Viết các phương trình điện li, tính số mol các ion tương ứng V = 100 + 200 + 3000 = 600 ml = 0,6 lit [Al3+] = 0,1/0,6 = 0,167 mol/l [Ba2+] = 0,4/0,6 = 0,667 mol/l [K+] = [NO3-] = 0,15/0,6 = 0,25 mol/l 0,03 + 0,08 [Cl- ] = = 1,83 mol/l 0,6 Dạng 3: Tính nồng độ H+, OH-, pH của dung dịch. Bài 1: Tính pH của các dung dịch sau: a. 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (ĐKTC) b. Dung dịch HNO3 0,001M c. Dung dịch H2SO4 0,0005M d. Dung dịch CH3COOH 0,01M (độ điện li α = 4,25%) Hướng dẫn: a. nHCl = 2,24/22400 = 10-4 mol CMHCl = 10-4/0,1 = 10-3 M Điện li: HCl -----> H+ + Cl- [H+] = 10-3 M ==> pH = 3 b. [H+ ] = 0,001M = 10-3 ==> pH = 3 c. [H+] = 2.0,0005 = 0,001 = 10-3 ; pH = 3 d. [H+] = 0,01. 4,25/100 = 4,25.10-4 pH = -lg 4,25.10-4 Bài 2: Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta được dung dịch D. a. Tính nồng độ mol/l của H2SO4, HCl và ion H+ trong dung dịch D. b. Tính pH của dung dịch D. c. Lấy 150ml dung dịch D trung hòa bởi 50ml dung dịch KOH. Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng. Hướng dẫn: a. nH2SO4= 200.0,05/1000 = 0,01 mol nHCl = 300.0,1/1000 = 0,03 mol V = 200 + 300 = 500ml = 0,5 lit CMH2SO4= 0,01/0,5 = 0,02M CMHCl = 0,03/0,5 = 0,06 M Viết phương trình điện li, tính tổng số mol H+: nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 2.0,01 + 0,03 = 0,05 mol  0,05/0,5 = 0,1M b. [H ] = 0,1 = 10 => pH = 1 + -1 c. PTĐL: KOH -----> K+ + OH- PTPƯ trung hòa: H+ + OH- -----> H2O Ta có: nKOH = nOH- = nH+ = 150.0,1/1000 = 0,015 mol Vậy CMKOH = 0,015.1000/50 = 0,3M GV: LÊ THỪA TÂN Trang 2
  3. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Bài 3: Tính nồng độ mol/l của các dung dịch: a. Dung dịch H2SO4 có pH = 4. b. Dung dịch KOH có pH = 11. Bài 4: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A); Dung dịch HCl có pH = 1 (dd B). a. Tính nồng độ mol của dung dịch A và B. b. Trộn 2,75 lit dung dịch A với 2,25 lit dung dịch B. Tính pH của dung dịch. (thể tích thay đổi không đáng kể). Dạng 4: Bài tập về Hiđrôxit lưỡng tính. Bài 1: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Cho tác dụng với 150ml dung dịch H2SO4 1M. Tính khối lượng muối tạo thành. Phần 2: Cho tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành. Hướng dẫn: Số mol Zn(OH)2 ở mỗi phần = 19,8/99.2 = 0,1 mol Phần 1: nH2SO4 = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ: Zn(OH)2 + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2O Ban đầu 0,1 0,15 0 Phản ứng 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng 0,05 0,1 (mol) => mmuối = 0,1. 161 = 16,1 gam Phần 2: Số mol của NaOH = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ Zn(OH)2 + 2NaOH -----> Na2ZnO 2 + 2H2O Ban đầu 0,1 0,15 0 Phản ứng 0,075 0,15 0,075 (mol) Sau phản ứng 0,025 0 0,075 (mol) => mmuối = 0,075.143 = 10,725 gam Bài 2: Chia 15,6 gam Al(OH)3 làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M. Phần 2: Cho tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ở mỗi phần. Đáp án: 17,1 gam; 4,1 gam Bài 3: Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M. a. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được. b. Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng. Hướng dẫn: Số mol của NaOH : 0,3.1,2 = 0,36 mol Số mol của AlCl3: 1.0,1 = 0,1 mol PTPƯ 3NaOH + AlCl3 ------> Al(OH)3 + 3NaCl Ban đầu 0,36 0,1 Phản ứng 0,3 0,1 0,1 0,3 (mol) Sau phản ứng 0,06 0 0,1 0,3 PTPƯ: NaOH + Al(OH)3 -----> NaAlO2 + 2H2O Ban đầu 0,06 0,1 Phản ứng 0,06 0,06 0,06 (mol) Sau phản ứng 0 0,04 0,06 a. Nồng dộ của NaCl = 0,3/0,4 = 0,75M; nồng độ của NaAlO2 = 0,06/0,4 = 0,15 M b. Khối lương kết tủa Al(OH)3 = 0,04.78 = 3,12 gam Dạng 5: Nhận biết các ion dựa vào phản ứng trao đổi. Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết: a. Các dung dịch Na2CO3; MgCl2; NaCl; Na2SO4. b. Các dung dịch Pb(NO3)2, Na2S, Na2CO3, NaCl. c. Các chất rắn Na2CO3, MgCO3, BaCO3 và CaCl2. d. Các dung dịch BaCl2, HCl, K2SO4 và Na3PO4. Bài 2: Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các chất sau: H2SO2, HCl, NaOH, KCl, BaCl2. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 3
  4. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Bài 3: Chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: H 2SO4, NaOH, BaCl2, Na2CO3, Al2(SO4)3. Bài 4: Không dùng thêm thuốc thử bên ngoài, hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: NaHCO 3, Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCl2. Dạng 6: Đánh giá điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch, viết phương trình ion rút gọn. Bài 1: Trộn lẫn cá dung dịch những cặp chất sau, cặp chất nào có xảy ra phản ứng ? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn. a. CaCl2 và AgNO3 b. KNO3 và Ba(OH)2 c. Fe2(SO4)3 và KOH d. Na2SO3 và HCl Bài 2: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ dưới đây: a. MgCl2 + ? ----> MgCO3 + ? b. Ca3(PO4)2 + ? ----> ? + CaSO4 c. ? + KOH ----> ? + Fe(OH)3 d. ? + H2SO4 ----> ? + CO2 + H2O Bài 3: Có thể tồn tại các dung dịch có chưa đồng thời các ion sau được hay không? Giải thích (bỏ qua sự điện li của chất điện li yếu và chất ít tan). a. NO3-, SO42-, NH4+, Pb2+ b. Cl-, HS-, Na+, Fe3+ c. OH-, HCO3-, Na+, Ba2+ d. HCO3-, H+, K+, Ca2+ Ví dụ 4: Có 4 cation K , Ag , Ba , Cu và 4 anion Cl-, NO3-, SO42-, CO32-. Có thể hình thành bốn dung dịch nào + + 2+ 2+ từ các ion trên? nếu mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion (không trùng lặp). III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu 1. Theo Ahreniut thì kết luận nào sau đây là đúng? A. Bazơ là chất nhận proton. B. Axit là chất nhường proton. C. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ . D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH. Câu 2. Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau: A. Zn(OH)2. B. Sn(OH)2. C. Fe(OH)3. D. Cả A, B Câu 3. Chỉ ra câu trả lời sai về pH: A. pH = - lg[H+] B. [H+] = 10a thì pH = a C. pH + pOH = 14 D. [H+].[OH-] = 10-14 Câu 4. Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit: A. Dung dịch muối có pH < 7. B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ. C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử. D. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước. Câu 5. Chọn câu trả lời đúng về muối trung hoà: A. Muối có pH = 7. B. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh . C. Muối không còn có hiđro trong phân tử .D. Muối không còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước. Câu 6. Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau: A. tạo thành chất kết tủa. B. tạo thành chất khí . C. tạo thành chất điện li yếu. D. hoặc A, hoặc B, hoặc C. Câu 7. Trong các chất sau chất nào là chất ít điện li? A. H2O B. HCl C. NaOH D. NaCl Câu 8. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước? A. Môi trường điện li. B. Dung môi không phân cực. C. Dung môi phân cực. D. Tạo liên kết hiđro với các chất tan. Câu 9. Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau: a. NaCl b. Ba(OH)2 c. HNO3 d. AgCl e. Cu(OH)2 f. HCl A. a, b, c, f. B. a, d, e, f. C. b, c, d, e. D. a, b, c. Câu 10. Hãy chọn câu trả lời đúng trong số các câu sau: A. axit mà một phân tử phân li nhiều H+ là axit nhiều nấc. B. axit mà phân tử có bao nhiêu nguyên tử H thì phân li ra bấy nhiêu H+. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 4
  5. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI C. H3PO4 là axit ba nấc . D. A và C đúng. Câu 11. Chọn câu trả lời đúng nhất, khi xét về Zn(OH)2 là: A. chất lưỡng tính. B. hiđroxit lưỡng tính. C. bazơ lưỡng tính. D. hiđroxit trung hòa. Câu 12. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C. Na2SO4, HNO3, Al2O3 D. NaCl, ZnO, Zn(OH)2 Câu 13. Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O. Phương trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học nào sau đây? A. HCl + NaOH → H2O + NaCl B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D. A và B đúng. Câu 14. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện ly? A. Sự điện ly là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch. B. Sự điện ly là sự phân ly một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện ly là sự phân ly một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong n ước hay ở tr ạng thái nóng chảy. D. Sụ điện ly thực chất là quá trình oxi hoá khử. Câu 15. Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, sẽ thu được bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô c ạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn? A. 18,2g và 14,2g B. 18,2g và 16,16g C. 22,6g và 16,16g D. 7,1g và 9,1g Câu 16. Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO4 , thì trong dung dịch đó có chứa: 2- A. 0,2 mol Al2(SO4)3. B. 0,4 mol Al3+. C. 1,8 mol Al2(SO4)3. D. Cả A và B đều đúng. Câu 17. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch? A. AlCl3 và Na2CO3. B. HNO3 và NaHCO3. C. NaAlO2 và KOH. D. NaCl và AgNO3. Câu 18. Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhãn là: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3. Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H2SO4 C. Dung dịch Ba(OH)2 D. Dung dịch AgNO3 Câu 19. Các chất nào trong dãy sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung d ịch axit mạnh? A. Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl. B. NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4. C. Ba(OH)2, AlCl3, ZnO. D. Mg(HCO3)2, FeO, KOH. Câu 20. Cho các chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba. Dãy chất rắn có thể tan hết trong dung dịch KOH dư là: A. Al, Zn, Be. B. Al2O3, ZnO. C. ZnO, Pb(OH)2, Al2O3. D. Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO. Câu 21. Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dung dịch KOH là: A. 1,5 mol/l. B. 3,5 mol/l. C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l. D. 2 mol/l và 3 mol/l. Câu 22. Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung d ịch H 3PO4 1M thì nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được là: A. 0,33M. B. 0,66M. C. 0,44M. D. 1,1M. Câu 23. Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để được 100g dung dịch H2SO4 20% là: A. 2,5g B. 8,88g C. 6,66g D. 24,5g Câu 24. Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu được dung dịch KOH 21% là: A. 354,85g B. 250 g C. 320g D. 400g Câu 25. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit đã cho là: A. 10ml. B. 15ml. C. 20ml. D. 25ml. Câu 26. Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl và dẫn hết khí sinh ra vào 146g H 2O. Nồng độ % của axit thu được là: A. 30 B. 20 C. 50 D. 25 GV: LÊ THỪA TÂN Trang 5
  6. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Câu 27. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha tr ộn không làm co giãn th ể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M Câu 28. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H 2SO4 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là: A1 B. 2 C. 3 D. 1,5 Câu 29. Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml n ước c ất đ ể thu đ ược dung d ịch axit có pH = 4? A. 90ml B. 100ml C. 10ml D. 40ml Câu 30. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung d ịch h ỗn h ợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là: A. 100ml. B. 150ml C. 200ml D. 250ml CHƯƠNG II: NITƠ - PHOTPHO I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 1. Nhóm VA: - Thành phần nguyên tố - Cấu tạo nguyên tử - Các tính chất biến đổi theo chiều tăng điện tích (N----> Bi) 2. Đơn chất: Nitơ Photpho Cấu hình 1s22s22p3 1s22s22p63s23p3 Tính chất hóa học Bền ở nhiệt độ thường, ở nhiệt độ cao hoạt - Tính chất hóa học: tính oxi hóa – tính động mạnh (tính oxi hóa – tính khử). khử. (phốt pho trắng hoạt động hơn phốt pho đỏ). Điều chế nhiệt phân NH4NO2 quặng photphorit, apatit 3. Hợp chất: Tên CTHH Tính chất Điều chế Amoniăc NH3 - Tính khử - PTN: NH4 + Ca(OH)2 + - Tính bazơ - CN: H2 + N2 Muối amoni NH4+ - Tác dụng với dung dịch NH3 + axit, oxit axit (NH4)xX kiềm. - Phản ứng nhiệt phân Axit nitric HNO3 - Tính axit - PTN: NaNO3 + H2SO4đặc - Tính oxi hóa mạnh - CN: NH3 ---> NO---> NO2--->HNO3 Muối nitrat NO3 - - Điện li mạnh, dễ tan - Nhiệt phân Axit photphoric H3PO4 - Đa a xit, trung bình. - PTN: P + HNO3 đặc - Không có tính oxi hóa - CN: Ca3(PO4)2 + H2SO4 đặc ; P2O5 + H2O 4. Phân bón: - Định nghĩa GV: LÊ THỪA TÂN Trang 6
  7. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI - Một số loại phân: công thức hóa học, vai trò, sản xuất, bảo quản... II. BÀI TẬP VẬN DỤNG D¹ng 1: Ph¬ng tr×nh ph¶n øng – gi¶i thÝch Bµi 1:Hoµn thµnh chuçi ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:(ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã) a. N2O5HNO3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuO b. N2NH3(NH4)2SO4NH3NO. c. NH4NO2N2NONO2NaNO3NaNO2. d. PPH3P2O5H3PO4Ca3(PO4)3CaSO4. Bµi 2: Bæ tóc vµ c©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau(ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã). a. CuO + NH3 ? e. S + HNO3 ? b. Cl2 + NH3  ? f. NH4Cl + NaOH ? c. NO2 + NaOH  ? g. H3PO4 +KOH ? d. N2 + O2  ? h. H3PO4 + Ca(OH)2 .? Cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa-khö? X¸c ®Þnh vai trß c¸c chÊt trong ph¶n øng. Bµi 3: LËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng oxi hãa –khö theo s¬ ®å cho sau: a. Fe + HNO3(®,nãng)  ? + NO2 + ?. b. C + HNO3(®)  ? + NO2 + ? c. FeO + HNO3(lo·ng) ? + NO + ?. d. Zn + HNO3(lo·ng)  ? + NH4NO3 + ?. e. Fe(NO3)3 ? + NO2 + ?. f. AgNO3  ? + NO2 + ? Bµi 4. H·y gi¶i thÝch: a. T¹i sao dung dÞch NH3 cã thÓ hßa tan c¸c kÕt tña cña Cu(OH)2; AgCl? b. HiÖn tîng khi cho NH3 tiÕp xóc víi oxi vµ víi clo. c. T¹i sao H3PO4 kh«ng cã tÝnh oxi hãa nh HNO3 . d. HiÖn tîng khi quÑt ®Çu que diªm vµo líp thuèc ë hép diªm . Bµi 5. a.Tõ kh«ng khÝ ,than vµ níc. H·y lËp s¬ ®å s¶n xuÊt ph©n ®¹m NH4NO3. b.Tõ kh«ng khÝ, than, níc vµ photpho. H·y lËp s¬ ®å s¶n xuÊt ph©n amophat vµ ®iam«ph«t. D¹ng 2: NhËn biÕt Bµi 1. B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc, h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch : a. HCl; HNO3 vµ H3PO4. b. HCl; HNO3 vµ H2SO4. c. NH4Cl; Na2SO4 vµ (NH4)2SO4. d. NH4NO3; Cu(NO3)2; Na2SO4 vµ K2SO4. Bµi 2. ChØ dïng quú tÝm h·y nhËn biÕt c¸c dd: HNO 3;NaOH;(NH4)2SO4;K2CO3vµ CaCl2. Bµi 3. B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc, h·y chøng tá sù cã mÆt cña c¸c ion sau trong dd. a.NH4+; Fe3+ vµ NO3-. b.NH4+; PO43-vµ NO3-. Bµi 4. NhËn biÕt c¸c khÝ chøa trong c¸c lä mÊt nh·n sau: a.N2, Cl2, CO2, SO2. b.CO, CO2, N2, NH3. c.NH3, H2, SO2 , NO. D¹ng 3. Hçn hîp c¸c khÝ t¸c dông víi nhau. Lu ý : - HiÖu suÊt tÝnh theo s¶n phÈm: H =Lîng s¶n phÈm thùc tÕ x 100%/Lîng s¶n phÈm lÝ thuyÕt . GV: LÊ THỪA TÂN Trang 7
  8. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI - HiÖu suÊt tÝnh theo chÊt tham gia: H=Lîng chÊt tham gia lÝ thuyÕt x 100%/lîng chÊt tham gia thùc tÕ. -§iÒu kiÖn kh¸c ®iªu kiÖn tiªu chuÈn, sè mol chÊt khÝ ®îc ¸p dông bëi c«ng thøc: PV=nRT Trong ®ã: P : ¸p suÊt(at). V:thÓ tÝch(l). R=22,4/273. T(oK) =273 + t(0C). VÝ dô: CÇn lÊy bao nhiªu lÝt N2 vµ H2 (®ktc)®Ó ®iÒu chÕ ®îc 51 gam NH3 .BiÕt hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 25%. Gi¶i: N2 + H2  NH3 n(NH3)=51:17=3(mol) H=25%. Suy ra: n(N2)=3.100/2.25=6(mol);V(N2 )=134,4(l). n(H2)= 3.3.100/2.25=18(mol);V(H2)=403,2(l). Bµi 1. Trén 3 lit NO víi 10 kh«ng khÝ.TÝnh thÓ tÝch NO 2 t¹o thµnh vµ thÓ tÝch hçn hîp khÝ sau ph¶n øng. BiÕt ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn,oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ, c¸c khÝ ®o ë ®ktc. §¸p sè: 11,5 l Bµi 2. DÉn 1lÝt hçn hîp NH3 vµ O2, cã tØ lÖ 1:1 vÒ sè mol ®i qua èng ®ùng xóc t¸c Pt nung nãng. KhÝ nµo kh«ng ph¶n øng hÕt cßn thõa bao nhiªu lÝt ?( thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn ) §¸p sè : 0,1 l Bµi 3. Hçn hîp N2 vµ H2 cã tØ lÖ sè mol lµ 1:3 ®îc lÊy vµo b×nh ph¶n øng cã diÖn tÝch 20 l. ¸p suÊt cña hçn hîp khÝ lóc ®Çu lµ 372 at vµ nhiÖt ®é lµ 427 0c, a. TÝnh sè mol N2 vµ H2 cã lóc ®Çu. b. TÝnh sè mol c¸c khÝ trong hçn hîp sau ph¶n øng biÕt hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 20 %. c. TÝnh ¸p suÊt cña hçn hîp khÝ sau ph¶n øng biÕt nhiÖt ®é trong b×nh ®¬c gi÷ kh«ng ®æi. §¸p sè: a. N2 = 32,4 mol H2 = 97,2 mol b. 116,64 mol c. 334,8 at D¹ng 4: TÝnh chÊt hãa häc cña NH3 vµ NH4+ VÝ dô Cã 8,4 l amoniac (®ktc). TÝnh sè mol H2SO4 ®ñ ®Ó ph¶n øng hÕt víi lîng khÝ nµy ®Ó t¹o ra (NH4)2SO4. Gi¶i 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4. n(NH3) = 8,4/22,4 = 0,375 mol n(H2SO4) = 1/2 n(NH3) = 0,1875 mol Bµi 1. Cho 1,5 l NH3( ®ktc) ®i qua èng ®ùng CuO nung nãng thu ®îc mét chÊt r¾n X. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a CuO vµ NH3 biÕt trong ph¶n øng sè OXH cña N t¨ng lªn bµng 0. b. TÝnh lîng CuO ®· bÞ khö. c. TÝnh V HCl 2M ®ñ ®Ó t¸c dông víi X. §S b. 9 g c. 0,1 l Bµi 2. Hßa tan 4,48 l NH3 (®ktc) vµo lîng níc vïa ®ñ 100 ml dd. Cho vµo dung dÞch nµy 100 ml H2SO4 1 M. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c ion NH4+, SO42- vµ muèi amonisunfat thu ®îc. §S 1mol/l; 0,5 mol C M (NH4)2SO4)2= 0,5 mol/l Bµi 3. Cho dung dÞch KOH ®Õn d vµo 50 ml dung dÞch (NH4)2SO4)2 1M ®un nãng nãng nhÑ. TÝnh sè mol vµ sè lÝt chÊt khÝ bay ra ë ®ktc GV: LÊ THỪA TÂN Trang 8
  9. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI §S 0,1 mol; 2,24 l D¹ng 5:. Kim lo¹i, Oxit kim lo¹i + HNO3 lo·ng, ®Æc. Lu ý: KL + HNO3 --> muèi nitrat + sp khö + níc Sp khö NH4NO3 , N2 , N2O, NO, NO2. Kim lo¹i nhiÒu hãa trÞ  hãa tri cao nhÊt. VÝ dô Cho 11 g hçn hîp Al va Fe vµo dung dÞch HNO 3 lo·ng, d th× cã 6,72 l khÝ kh«ng mµu hãa n©u trong kh«ng khÝ bay ra.( thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc). a. viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. b. TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. c. TÝnh % khèi lîng mçi kim loai trong hçn hîp. Gi¶i: a. Al + 4 HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2 H2O. Fe + 4 HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O. b. Gäi x,y lÇn lît lµ sè mol cña Al,Fe. x+y= 0,3 27x+56y=11 Suy ra x=0,2;y=0,1. mAl=5,4 g mFe=5,6g c.%Al=49,1% %Fe=50,9%. Bµi 1. Cho 1,86 g hîp kim Mg vµ Al vµo dung dÞch HNO 3 lo·ng ,d th× thu ®îc 560ml khÝ N2O(®ktc). a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña hîp kim. §¸p sè % Mg=12,9%;%Al=87,1% Bµi 2. Chia hçn hîp Cu vµ Al lµm hai phÇn b»n nhau. Mét phÇncho vµo dung dÞch HNO3 ®Æc ,nguéi th× thu ®îc 8,96 lit khÝ mµu n©u ®á bay ra . Mét phÇn cho vµo dung dÞch HCl th× cã 6,72lÝt bay ra. a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b.TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. c.TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim läai trong hçn hîp ban ®Çu. §¸p s«:b.mCu=12,8g;mAl=5,4g; c.%Cu=70%;%Al=30% Bµi 3. Cã 34,8 g hçn hîp Fe, Cu vµ Al chia lµm hai phÇn b»ng nhau. PhÇn 1: cho vµo dung dÞch HNO3 ®Æc ,nguéi th× thu ®îc 4,48 lit m«t chÊt khÝ ®á bay ra (®ktc). PhÇn 2: cho vµo dung dÞch HCl th× cã 8,96 lÝt khÝ bay ra (®ktc). TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. §¸p s«: m Cu=12,8g m Al=10,8g m Fe=11,2g Bµi 4. Dung dÞch HNO3 hçn hîp Zn vµ ZnO t¹o ra dung dÞch cã chøa 8 g NH4NO3 vµ 113,4 g Zn(NO3)2 TÝnh thµnh phÇn khèi lîng cña hçn hîp. §¸p s«: m Zn =26g m ZnO=16,2g Bµi 5. Mét lîng 8,32 g Cu t¸c dông võa ®ñ víi 240 ml dung dÞch HNO 3 th× thu ®îc 4,928 lit khÝ (®ktc) hçn hîp gåm khÝ NO vµ NO2 bay ra. a.TÝnh sè mol mçi khÝ ®· bay ra. b.TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch axit ban ®Çu. §¸p s«: a. n(NO) = 0,2 mol n(NO 2) = 0,02 mol b. CM(HNO3) = 2 M Bµi 6. Cã 26 g hçn hîp Fe, FeO, Fe3O4. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 9
  10. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI NÕu hßa tan hoan toµn hçn hîp trªn vµo dung dÞch HCl d th× cã 2,24 lÝt khÝ H2 (®ktc). Còng läng hçn hîp trªn nÕu hßa tan hoµn toµn vµo dung dÞch HNO 3 lo·ng, d th× thu ®îc 3,36 lÝt m«t chÊt khÝ kh«ng mµu hãa n©u trong kh«ng khÝ ( thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc). b.TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp . c.TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp. §¸p sè: a. m(Fe)=5,6g m(FeO)=6,48g m(Fe 3O4)=13,92 b. %Fe=21,5%; %FeO=24,9% % Fe 3O4= 53,6% D¹ng 7. NhiÖt ph©n muèi nitrat Lu ý: M(NNO3)n –t0---> M(NO2)n + n/2 O2 ( tõ Li  Na ) 2M(NNO3)n –t0---> M2On + 2nNO2 + n/2 O2 ( tõ Mg  Cu) M(NNO3)n –t0---> M + nNO2 + n/2 O2 ( kim lo¹i sau Cu) Phong ph¸p: ViÕt ph¬ng tr×nh nhiÖt ph©n muèi nitrat TÝnh khèi lîng muèi gi¶m mgi¶m = mkhÝ = m ban dÇu – mr¨n cßn l¹i lËp tØ lÖ => khèi lîng muèi VÝ dô: Nung nãng mét lîng muèi Cu(NO3)2. Sau mét thêi gian dõng l¹i, ®Ó nguéi vµ ®ªm c©n th× thÊy khèi lîng gi¶m ®i 54 g a. TÝnh khèi lîng Cu(NO3)2 ®· tham gia ph¶n øng. b. TÝnh sè mol c¸c chÊt khÝ tho¸t ra. 2Cu(NO3)2  CuO + 4N2O + O2 2. 188 g 216 g n? 54 g khèi lîng Cu(NO3)2 bi ph©n hñy: m(Cu(NO3)2) = 2x188x54/216 = 94 g n(NO2) = 4n(O2) = 2n(Cu(NO2)2 n(Cu(NO3)2 = m(Cu(NO3)2)/M(Cu(NO3)2) = 9,4/188 = 0,5 mol. n(NO2) = 2n(Cu(NO2)2 = 2x0,5 =1 mol V(NO2) = 22,4 l n(O2) = n(NO2)/2 = 1/4 mol V(O2) = 22,4/4 =5,6 l Bµi 1. Nung nãng 66,2 g muèi Pb(NO3)2. thu ®îc 55,4g chÊt r¾n. a. TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng ph©n hñy. b. TÝnh sè mol c¸c chÊt khÝ tho¸t ra. §S a 50% b. n(NO2) = 0,2 mol n(O2) = 0,05 mol Bµi 2. Nung nãng 27,3 g hèn hîp NaNO3 vµ Cu(NO3)2. Hçn hîp khÝ tho¸t ra ®îc dÉn vµo níc th× cßn d 1,12 l khÝ (®ktc), kh«ng bÞ hÊp thô ( lîng O2 hßa tan khong ®¸ng kÓ) a. TÝnh khèi lîng cña mçi muèi trong hçn hîp ®Çu. b. TÝnh nång ®é % cña dung dich axit a. m(NaNO 3) = 8,5 g m(Cu(NO 3)2 = 18,8 g b. 12,6% GV: LÊ THỪA TÂN Trang 10
  11. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Bµi 3. Sau khi nung nãng 9,4 g Cu(NO 3)2. th× thu ®îc 6,16 g chÊt r¾n. TÝnh thÓ tÝch chÊt khÝ thu ®îc ë ®ktc. §S : 10,008 l Bµi 4 . Khi nhiÖt ph©n hoµn toµn 13,24 g muèi nitrat cña kim lo¹i th× thu ®îc 2l hçn hîp khÝ NO2 vµ O2 ®o ë 30 0c vµ 1,243 atm. Theo s¬ ®å: M(NO3)n –t0---> M2O2 + NO2 + O2 X¸c ®Þnh c«ng thøc cña muèi nitrat. §S Pb(NO 3)2 Bµi 5. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 1 l cha Nit¬ vµ 9,4 g 1 muèi nitrat cña kim lo¹i ®o ë 273 0c vµ 0,5 atm nung nãng ®Ó nhiÖt ph©n hÕt muèi thu ®îc 4 g chÊt r¾n vµ nhiÖt ®é troong b×nh lµ 136,5 0c, ¸p suÊt p. a. Hái nhiÖt ph©n muèi nitrat cña kimlo¹i g×. b. TÝnh ¸p suÊt p biÕt r»ng diÖn tÝch cña b×nh kh«ng ®æi vµ thÓ tÝch cña chÊt r¾n kh«ng ®¸ng kÓ. Hãa trÞ cña kim lo¹i kh«ng ®æi trong qu¸ tr×nh nhiÖt ph©n. §S : a. Cu 4,872 atm III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu 1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VA được biểu diễn tổng quát là: A. ns2np3 B. ns2np4 C. (n -1)d10 ns2np3 D. ns2np5 Câu 2. Trong số các nhận định sau về các nguyên tố nhóm VA, nhận định nào sai? Từ nitơ đến bitmut: A. tính phi kim giảm dần. B. độ âm điện giảm dần. C. nhiệt độ sôi của các đơn chất tăng dần. D. tính axit của các hiđroxit tăng dần. Câu 3. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà. C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí. D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng. Câu 4. Phản ứng của NH3 với Cl2 tạo ra “khói trắng“, chất này có công thức hoá học là: A. HCl. B. N2. C. NH4Cl. D. NH3. Câu 5. Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, các hoá chất cần sử dụng là: A. Dung dịch NaNO3 và dung dịch H2SO4 đặc. B. NaNO3 tinh thể và dung dịch H2SO4 đặc. C. Dung dịch NaNO3 và dung dịch HCl đặc. D. NaNO3 tinh thể và dung dịch HCl đặc. Câu 6. Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 trong công nghiệp, người ta đã sử dụng phương pháp náo sau đây? A. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vôi trong. B. Cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng. C. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 đặc. D. Nén và làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng. Câu 7. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 cho tới dư. Hiện tượng quan sát được là: A. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt. B. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần. C. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó l ượng k ết t ủa gi ảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm. D. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi. Câu 8. Cho hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 có tỷ khối so với hiđro là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H 2SO4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm (%) theo th ể tích c ủa m ỗi khí trong h ỗn h ợp l ần l ượt là: A. 25% N2, 25% H2 và 50% NH3. B. 25% NH3, 25% H2 và 50% N2. C. 25% N2, 25% NH3và 50% H2. D. Kết quả khác. Câu 9. Khi nhiệt phân muối KNO3 thu được các chất sau: A. KNO2, N2 và O2. B. KNO2 và O2. C. KNO2 và NO2. D. KNO2, N2 và CO2. Câu 10. Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 sẽ thu được các hoá chất sau: A. CuO, NO2 và O2. B. Cu, NO2 và O2. C. CuO và NO2. D. Cu và NO2. Câu 11. Khi nhiệt phân, hoặc đưa muối AgNO3 ra ngoài ánh sáng sẽ tạo thành các hoá chất sau: A. Ag2O, NO2 và O2. B. Ag, NO2 và O2. C. Ag2O và NO2. D. Ag và NO2. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 11
  12. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Câu 12. Thuốc nổ đen là hỗn hợp của các chất nào sau đây? A. KNO3 và S. B. KNO3, C và S. C. KClO3, C và S. D. KClO3 và C. Câu 13. Vì sao cần phải sử dụng phân bón trong nông nghiệp? Phân bón dùng để A. bổ sung các nguyên tố dinh dưỡng cho đất. B. làm cho đất tơi xốp. C. giữ độ ẩm cho đất. D. bù đắp các nguyên tố dinh dưỡng và vi lượng đã bị cây trồng lấy đi. Câu 14. Amoniac có khả năng phản ứng với nhiều chất, bởi vì: A. nguyên tử N trong amoniac có một đôi electron tự do. B. nguyên tử N trong amoniac ở mức oxi hoá -3, có tính khử mạnh. C. amoniac là một bazơ. D. A, B, C đúng. Câu 15. Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một chất khử mạnh? A. NH3 + HCl → NH4Cl B. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 to C. 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O → D. NH3 + H2O ˆ ˆ ˆˆ NH4+ + OH- ˆ ˆ Câu 16. Dung dịch HNO3 đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành: A. màu đen sẫm. B. màu nâu. C. màu vàng. D. màu trắng sữa. Câu 17. Khí nitơ (N2) tương đối trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường là do nguyên nhân nào sau đây? A. Phân tử N2 có liên kết cộng hoá trị không phân cực. B. Phân tử N2 có liên kết ion. C. Phân tử N2 có liên kết ba rất bền vững. D. Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA. Câu 18. Để tách Al2O3 nhanh ra khỏi hỗn hợp với CuO mà không làm thay đổi khối lượng của nó, có thể dùng dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch amoniac. B. Dung dịch natri hiđroxit. C. Dung dịch axit clohiđric. D. Dung dịch axit sunfuric loãng. Câu 19. Dung dịch nào sau đây không hoà tan được đồng kim loại (Cu)? A. Dung dịch FeCl3. B. Dung dịch HCl. C. Dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl. D. Dung dịch axit HNO3. Câu 20. Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được m ột sản ph ẩm khi. H ấp th ụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92g H3PO4. Muối thu được là: A. NH4H2PO4. B. (NH4)2HPO4 C. (NH4)3PO4 D. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 Câu 21. Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có chú ý nào sau đây? A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng. B. Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng ra khỏi lọ và ngâm ngay vào chậu đựng đầy nước khi chưa dùng đến. C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước. D. Có thể để P trắng ngoài không khí. Câu 22. Sau khi làm thí nghiệm với P trắng, các dụng cụ đã tiếp xúc với hoá chất này cần được ngâm trong dung dịch nào để khử độc? A. Dung dịch axit HCl. B. Dung dịch kiềm NaOH. C. Dung dịch muối CuSO4. D. Dung dịch muối Na2CO3. Câu 23. Công thức hoá học của supephotphat kép là: A. Ca3(PO4)2. B. Ca(H2PO4)2. C. CaHPO4. D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4. Câu 24. Đem nung một khối lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54g. Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là: A. 0,5g. B. 0,49g. C. 9,4g D. 0,94g Câu 25. Để nhận biết ion PO4 thường dùng thuốc thử AgNO3, bởi vì: 3- A. Tạo ra khí có màu nâu. B. Tạo ra dung dịch có màu vàng. C. Tạo ra kết tủa có màu vàng. D. Tạo ra khí không màu hoá nâu trong không khí. Câu 26. Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì: A. Tạo ra khí có màu nâu. B. Tạo ra dung dịch có màu vàng. C. Tạo ra kết tủa có màu vàng. D. Tạo ra khí không màu hoá nâu trong không khí. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 12
  13. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Câu 27. Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được 6,72lit khí NO (đktc) duy nhất. Khối lượng (g) của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là: A. 5,4 và 5,6. B. 5,6 và 5,4. C. 4,4 và 6,6. D. 4,6 và 6,4. Câu 28. Trong công nghiệp sản xuất axit nitric, nguyên liệu là h ỗn h ợp không khí d ư tr ộn amoniac. Tr ước ph ản ứng, hỗn hợp cần được làm khô, làm sạch bụi và các tạp chất để: A. tăng hiệu suất của phản ứng. B. tránh ngộ độc xúc tác (Pt - Rh). C. tăng nồng độ chất phản ứng. D. vì một lí do khác. Câu 29. Phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra trong tháp tiếp xúc của nhà máy sản xuất axit nitric? 900o C , Pt − Rh A. 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O → B. 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O → C. 2NO + O2 → 2NO2 D. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Câu 30. Photpho đỏ được lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng vì lí do nào sau đây? A. Photpho đỏ không độc hại đối với con người. B. Photpho đỏ không dễ gây hoả hoạn như photpho trắng. C. Photpho trắng là hoá chất độc, hại. D. A, B, C đều đúng. Câu 31. Phản ứng hoá học nào sau đây không đúng? to to A. 2KNO3  2KNO2 + O2 → B. 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 → to to C. 4AgNO3  2Ag2O + 4NO2 + O2 → D. 4Fe(NO3)3  2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 → Câu 32. Công thức hoá học của amophot, một loại phân bón phức hợp là: A. Ca(H2PO4)2. B. NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2. C. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4. D. (NH4)2HPO4 và Ca(H2PO4)2. Câu 33. Nhận định nào sau đây về axit HNO3 là sai? A. Trong tất cả các phản ứng axit - bazơ, HNO3 đều là axit mạnh. B. Axit HNO3 có thể tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au và Pt. C. Axit HNO3 có thể tác dụng với một số phi kim như C, S. D. Axit HNO3 có thể tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ. Câu 34. Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng thì thu được 0,448 lit khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là: A. 1,12 gam. B. 11,2 gam. C. 0,56 gam. D. 5,6 gam. Câu 35. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015mol khí N 2O và 0,01mol khí NO. Giá trị của m là: A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C. 8,10 gam. D. 10,80 gam. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 13
  14. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI CHƯƠNG III: CACBON - SILIC I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Nhóm Cacbon: - Vị trí: nhóm IVA; thành phần: C, Si, Ge, Sn, Pb ; CHE: ns2np2 - Các tính chất biến đổi có quy luật của đơn chất và hợp chất: C-----> Pb. 2. Đơn chất. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 14
  15. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Cacbon (C) Silic (Si) CHE 1s22s22p2 1s22s22p63s23p2 Tính chất - Tính khử - Tính khử - Tính oxi hóa - Tính oxi hóa Điều chế Từ các chất có trong tự nhiên PTN: SiO2 + Mg CN: SiO2 + CaC2 3. Hợp chất. Tên CTHH Tính chất Điều chế Cacbon đioxit CO2 - Khí, nặng hơn KK. - PTN: CaCO3 + HCl - Là một oxit axit - Tính oxi hóa yếu - CN: nhiệt phân CaCO3 C + O2 Cacbon monoxit CO - Khí, bền, độc PTN: HCOOH/ H2SO4 đặc. - Là một oxit không tạo muối. CN: C + H2O - Là chất khử mạnh C+ CO2 Axit cacbonic H2CO2 - Kém bền CO2 + H2O - Phân li 2 nấc - Tạo được 2 loại muối (cacbonat và hiđrocacbonat Muối cacbonat CO32- - Dễ tan - Tác dụng với axit, bazơ - Nhiệt phân Silic đioxit SiO2 - Không tan trong nước Có trong tự nhiên ( cát, thạch anh...) - Tan chậm trong dung dịch kiềm - Tan trong dd HF Axit Silixic H2SiO3 Là axit rất yếu (< H2CO3) Muối Silicat SiO32- Chỉ có muối của kim loại kiềm tan được. 4. Công nghiệp silicat. Khái niệm, thành phần, phương pháp sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng. II. BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Phương trình phản ứng - giải thích. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 15
  16. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Bài 1. Viết phương trình theo chuyển hóa sau: a. CO2 → C → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 b. CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → C → CO → CO2 Bài 2. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra khi cho C tác dụng với: Ca, Al, Al2O3, CaO. Bài 3. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn c ủa dung d ịch NaHCO 3 với từng dung dịch H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư. Bài 4: Viết các phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho CO2 đi qua dung dịch NaOH. Bài 5. Trình bày hiện tượng xảy ra khi sục khí CO2 qua ndung dịch Ca(OH)2. Giải thích. Bài 6. Hoàn thành các phản ứng sau: a. Silic đioxit → natri silicat → axit silisic → silic đioxit → silic b. Cát thạch anh → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 c. Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → Si Bài 7. Từ silic đioxit và các chất cần thiết viết phương trình hoá học để điều chế axit silixic Bài 8. Viết phương trình hóa học cuả phản ứng mô tả thủy tinh b ị axit HF ăn mòn. Bi ết r ằng thành ph ần ch ủ yếu của thủy tinh là Na2SiO3( Na2O.SiO2) và CaSiO3(CaO.SiO2) Bài 9. Cho các axit sau H2CO3(1), H2SiO3 và HCl, sắp xếp các axit theo chiều tăng dần tính axit đó, vi ết PTP Ư chứng minh. Dạng 2: Nhận biết. Bài 1: Bằng phưong pháp hóa học hãy phân biệt: a. Các khí SO2, CO2, NH3 và N2 b. Các khí CO2, SO2, N2, O2 và H2 c. Các khí CO, CO2, SO2 và SO3 (khí) d. Các khí Cl2, NH3, CO, CO2 Bài 2: Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các chất sau: a. Chất rắn BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 (Chỉ dùng thêm HCl loãng) b. Chất rắn NaCl, Na2SO4, BaCO3,Na2CO3 (chỉ dùng thêm CO2 và nước) c. Các dung dịch NaOH, NH4Cl, Na2SO4, , Na2CO3. d. Bốn chất lỏng: H2O, HCl, Na2CO3, NaCl (không dùng thêm hóa chất nào khác) Bài 3. a. Phân biệt muối Na2CO3 và Na2SO3? b. Phân biệt SiO2, Al2O3 và Fe2O3 Bài 4. Có một hỗn hợp khí gồm cacbon monooxit, hiđro clorua và lưu huỳnh đioxit. Bằng ph ương pháp hóa h ọc hãy chứng minh sự có mặt của các khí trên trong hỗn hợp. Dạng 4: Bài tập về muối cacbonat. Có 2 dạng thường gặp: phản ứng nhiệt phân và phản ứng trao đổi (với axit---> khí; với muối ---> kết tủa) Bài 1: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m gam muối clorua. Tính m Hướng dẫn: n BaCl2 = nBaCO3 = 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh +mBaCl2 = mkết tủa + m  m = 24,4 + 0,2.208 -39,4 = 26,6 gam. Bài 2: Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO 3 và N2CO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan. Tính m. Hướng dẫn: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng. Cứ 1 mol CO2 sinh ra thì khối lượng muối clorua tăng lên so với muối cacbonat là 11 gam Theo đề nCO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol Vậy khối lượng muối clorua: m = mcacbonat + 0,03.11 = 14,33 gam Bài 3: Khi nung 30 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng một nửa khối lượng ban đầu. Tính thành phần % theo khối lượng các chất ban đầu. Hướng dẫn: Gọi x là số mol của CaCO3; y là số mol của MgCO3. PTPƯ: CaCO3 ----> CaO + CO2 GV: LÊ THỪA TÂN Trang 16
  17. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI x x x MgCO3 ----> MgO + CO2 y y y Theo đề bài ta có phương trình: 56x + 40y = (100x + 84y)/2 Hay x/y = 1/3 100 x 100 x Vậy % CaCO3 = 100% = 100% = 28,41% 100 x + 84 y 100 x + 252 x %Mg = 71,59% Bài 4: Đem nhiệt phân hoàn tòan 15 gam muối cacbonat của m ột kim loại hóa trị II. Dẫn hết khí sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 4% (vừa đủ) thì thu được dung dịch m ới có n ồng đ ộ các ch ất tan là 6,63%. Xác đ ịnh công thức muối đem nhiệt phân. Đáp án: CaCO3 Bài 5. Khi nung một lượng hiđrocacbonat của kim loại hóa trị 2 và đ ể ngu ội, thu đ ược 17,92 lít(đktc) khí và 31,8g bã rắn. Xác định tên và khối lượng muối hiđrocacbonat trên. Đáp Bài 6. Khi nhiệt phân 0,5kg đá vôi chứa 92% CaCO 3 thu được bao nhiêu ml khí CO 2(đktc). cần dùng tối thiểu bao nhiêu lm dung dịch NaOH 20%(d=1,22g/ml) để hấp thụ hết lượng khí CO2 đó. Bài 7. Có hỗn hợp 3 muối NH4HCO3, NaHCO3 và Ca(HCO3)2. Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi thu được 16,2 bã rắn. Chế hóa bã rắn đó với dung dịch axít HCl thu đ ược 2,24 lít(đktc) khí. Xác đ ịnh thành phần phần trăm của hỗn hợp muối. Bài 8. Cho 3,8 gam hỗn hợp Na 2CO3 và NaHCO3 tác dụng với dd HCl sinh ra 896 ml khí. Hỏi đã dùng bao nhiêu ml dung dịch axit HCl 20%( d=1,1). Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp muối. Dạng 5: Bài tập về tính khử của CO; C. Lưu ý: CO chỉ khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa hcọ. Phương pháp: bảo tòan electron, bảo toàn nguyên tố, bảo tòan khối lượng để giải nhanh. Bài 1. Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột một oxit sắt (Fe xOy) ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúcthu được 0,84 gam sắt và dẫn khí sinh ra vào nước vôi trong dư thì thu được 2 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của FexOy. Hướng dẫn: nCaCO3 = 2/100 = 0,02 mol; nFe = 0,84/56 = 0,015 mol Phản ứng : FexOy + yCO ----> xFe + yCO2 0,02x/y 0,02 CO2 + Ca(OH)2 ------> CaCO3 + H2O 0,02 0,02 Ta cso nFe = 0,02x/y = 0,015 ==> 0,015/0,02 = ¾ Vậy CTPT của oxit là Fe2O3 Bài 2. Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại : FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 gam. Tính thể tích khí CO đã tham gia phản ứng (đktc). Hướng dẫn: áp dung ĐLBT khối lượng nCO2 = nCO = x mol moxit + mCO = mchất rắn +mCO2 28x – 44x = 11,2 – 16==> x = 0,3. Vậy VCO = 0,3.22,4 = 6,72 lit Bài 3. Dẫn khí CO qua ống sứ chứa 15,2 gam hỗn hợp CuO, FeO nung nóng thu được 13,6 gam chất rắn (A) và hỗn hợp khí(B). Sục hết khí B vào dung dich nước vôi trong dư thu được a gam kết tủa C. Xác định A, B, C. Tính a Đáp án: a = 10 gam Bài 4. Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp khí H 2 và CO cần dùng 89,6 lítkhí O 2(đktc). Xác định phần trăm về thể tích và khối lượng của hỗn hợp khí trên. GV: LÊ THỪA TÂN Trang 17
  18. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Bài 5. Khi đốt cháy hêt 3,6g C trong bình kín chứa 4,48 lít khí O 2(đktc) sinh ra 1 hỗn hợp gồm hai khí. Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp khí đó. Bài 6. Cho 5,6 lít (đktc) khí CO 2 đi qua than đốt nóng đỏ rồi cho sản phẩm thu được đi qua ống đốt nóng đ ựng 72g oxit của một kim loại hóa trị 2. Hỏi muốn hào tan sản ph ẩm rắn thu đ ược ở trong ống sau khi đã ph ản ứng cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HNO3 32%( d= 1,2), biết rằng oxit của kim loại đó chứa 20% khí oxi? Bài 7. Cho khí thu được khi khử 16g Fe 2O3 bằng CO đi qua 99,12 ml dung dịch KOH 15%( d= 1,13). Tính l ượng khí CO đã khử sắt và lượng muối tạo thành trong dung dịch. Bài 8. Khi cho 22,4 lít(đktc) hỗn hợp hai khí CO và CO 2 đi qua than nóng đỏ( không có mặt không khí) thể tích của hỗn hợp khí tăng lên 5,6 lít (đktc). Khi cho hỗn h ợp khí s ản ph ẩm này qua dung d ịch Ca(OH) 2 thu được 20,25g Ca(HCO3)2. Xác định thành phần phần trăm về hỗn hợp khí ban đầu. Dạng 3: Bài tập về phản ứng của CO2 với dung dịch kiềm. k KiÓu ®Ò bµi: - Cho khÝ CO2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH, Ca(OH) 2.....Cho lîng baz¬ tham gia ph¶n øng hoÆc lîng muèi thu ®îc. Yªu cÇu: X¸c ®Þnh s¶n phÈm thu ®îc (muèi axit hay trung hoµ) lîng chÊt thu ®îc lµ bao nhiªu? l- îng kÕt tña thu ®îc hoÆc nång ®é cña dung dÞch sau ph¶n øng…… Ph¬ng ph¸p chung: - TÝnh nCO2 /nNaOH,nCO2/ nCa(OH)2 x¸c ®Þnh kh¶ n¨ng c¸c ph¶n øng x¶y ra, s¶n phÈm? 1/2 1 nCO2/nNaOH Muèi trung hoµ Hçn hîp Muèi axit 1 2 nCO2/(nCa(OH) 2 ) Muèi trung hoµ Hçn hîp Muèi axit - ViÕt c¸c ph¶n øng cã thÓ x¶y ra: - Liªn hÖ víi ®Ò bµi lËp c¸c ph¬ng tr×nh to¸n häc ---> T×m c¸c ®¹i lîng theo yªu cÇu. Bài 1. DÉn khÝ CO2 ®îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch cho 100gam CaCO 3 t¸c dông víi dung dÞch HCl d, ®i qua dung dÞch cã chøa 60 gam NaOH. H·y cho biÕt lîng muèi natri ®iÒu chÕ ®îc. Híng dÉn: PTP¦: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O nCO2 = nCaCO3= 100/100 = 1mol nNaOH = 60/40 = 1,5 mol nCO2 /nNaOH = 1/1,5 < 1/2 VËy s¶n phÈm chó¨ 2 muèi PTP¦: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 Gäi sè mol CO2 trong p 1 lµ x Gäi sè mol CO2 trong p 2lµ y Ta cã HPT : x + y = 1 x= 0,5 2x + y = 1,5  y = 0,5 Khèi lîng muèi thu ®îc lµ: m = 0,5.106 + 0,5.84 = 42 gam. Gäi sè mol CO2 trong p 1 lµ x Gäi sè mol CO2 trong p 2lµ x Bài 2. Cho 2,464 lÝt khÝ CO2 (®ktc) ®i qua dung dÞch NaOH sinh ra 11,44 gam hçn hîp 2 muèi lµ Na2CO3 vµ NaHCO3 . H·y x¸c ®Þnh sè gam cña mçi muèi trong hçn hîp. Híng dÉn: PTP¦: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 Gäi sè mol CO2 trong p 1 lµ x GV: LÊ THỪA TÂN Trang 18
  19. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Gäi sè mol CO2 trong p 2lµ x Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh: x + y = 2,464/22,4 = 0,11 106x + 84y = 11,44 Gi¶i HPT ta ®îc x = 0,1 y= 0,01 Khèi lîng cña Na2CO3lµ 0,1.106 = 10,6 gam Khèi lîng cña NaHCO3 lµ 0,01.84 = 0,84 gam Bài 3. Cho 6 lÝt hçn hîp khÝ CO2 vµ N2 (®ktc) ®i qua dung dÞch KOH , t¹o ra ®îc 2,07 gam K2CO3 vµ 6 gam KHCO3. H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thÓ tÝch khÝ CO 2 trong hçn hîp. Híng dÉn: T¬ng tù vÝ dô 2 §¸p ¸n: %VCO2 = 28% Bài 4. Cho 10 lÝt hçn hîp khÝ (®ktc) gåm cã N 2, vµ CO2 ®i qua 2 lit dung dÞch Ca(OH)2 0,02M, thu ®îc 1 gam kÕt tña. H·y x¸c ®Þnh % theo thÓ tÝch CO 2 trong hçn hîp. Híng dÉn: Trêng hîp 1: sè mol CO2tham gia ph¶n øng Ýt h¬n sè mol Ca(OH) 2: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O nCO2 = nCaCO3 =1/100 = 0,01 mol VCO2 = 0,01.22,4 = 0,224 lÝt 0,224.100 %VCO2 = = 2,24% 10.100 Trêng hîp 2: Sè mol CO2 nhiÒu h¬n sè mol Ca(OH)3 PTP¦: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 Gäi sè mol Ca(OH)2tham gia p 1 lµ: x Gäi sè mol Ca(OH)2tham gia p 2 lµ: y Ta cã HPT x + y = 2.0,02 = 0,04 x = 1/100 = 0,01 mol VËy y = 0,03 mol. Tæng sè mol CO2 tham gia c¶ 2 ph¶n øng lµ: x +2y = 0,07 mol VCO2= 0,07.22,4 = 1,568 lÝt 1,568.100 %VCO2 = = 15,68% 22,4.100 Bài 5. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2(đktc) vào 500ml dung dịch NaOH thu được 17,9 gam muối. Tính n ồng độ mol/l của dung dịch NaOH. Bài 6. Hòa tan hết 2,8g CaO vào nước được dung dịch A. Cho 1,68 lít khí CO 2(đktc) vào dung dịch A. Hỏi có bao nhiêu muối được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu. Bài 7. Xác định phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí gồm N 2, CO và CO2 biết rằng khi cho 10 lít(đktc) hỗn hợp khí đó đi qua một lượng nước vôi trong, rồi qua đòng (II) oxit đun nóng, thì thu đ ược 10g k ết t ủa và 6,35g đồng. Nếu cũng lấy 10l(đktc) hỗn hợp đó đi qua ống đựng đồng (II) oxit đ ốt nóng, r ồi đi qua m ột l ượng n ước vôi trong dư, thì thu được bao nhiêu gam kết tủa. Dạng 6: Silic và hợp chất của Silic Bài 1. Một loại thủy tinh chịu lực có thaànhphần theo khối lượng của các oxit như sau: 13% Na2O; 11,7%CaO và 75,3% SiO2. Thành phần của loại thủy tinh này được biểu diễn dưới dạng công thức nào? Hướng dẫn: Xét 100 gam thủy tinh có: 13 gam Na2O; 11,7gam CaO và 75,3 gam SiO2 Gọi công thức tổng quát của thủy tinh là xNa2O.yCaO.zSiO2 13 11,7 75,3 Lập tỉ lệ: x:y:z = : : =1:1:6 62 56 60 Vậy công thức của thủy tinh là Na2O.CaO.6SiO2 GV: LÊ THỪA TÂN Trang 19
  20. Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI Bài 2. Thành phần chính của một loại cao lanh (đất sét) chứa Al2O3, SiO2 và H2O với tỉ lệ khối lượng 0,3953: 0,4651: 0,1395. Xác đinh công thức hóa học đúng của loại cao lanh này. Đáp án: Al2O3.2SiO2.2H2O Bài 3. Để sản xuất 100 Kg loại thủy tinh có công thức Na2O.CaO.6SiO2 cần phải dùng bao nhiêu Kg natri cacbonat, với hiệu suất là 100%. Bài 4. Khi cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn và Fe tác dụng với dung dịch NaOH thu đ ược 6,72lít khí(đktc). Cũng lượng hỗn hợp đó khi tác dụng với dư dung dịch HCl sinh ra 4,48 lít khí(đktc). Xác đ ịnh thành ph ần c ủa h ỗn h ợp trên. Biết Zn tan theo phản ứng: Zn + NaOH → Na2ZnO2 + H2 III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu 1. Kim cương và than chì là các dạng thù hình của nguyên tố cacbon. Kim c ương c ứng nh ất trong t ự nhiên, trong khi than chì mềm đến mức có thể dùng để sản xuất lõi bút chì 6B, dùng đ ể k ẻ m ắt. Đi ều gi ải thích nào sau đây là đúng? A. Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, trong đó kho ảng cách gi ữa các lớp khá lớn. B. Kim cương có liên kết cộng hoá trị bền, than chì thì không. C. Đốt cháy kim cương hay than chì ở nhiệt độ cao đều tạo thành khí cacboniC. D. Một nguyên nhân khác. Câu 2. Khi xét về khí cacbon đioxit, điều khẳng định nào sau đây là sai? A. Chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. B. Chất khí chủ yếu gây ra hiệu ứng nhà kính. C. Chất khí không độc, nhưng không duy trì sự sống. D. Chất khí dùng để chữa cháy, nhất là các đám cháy kim loại. Câu 3. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? to A. 3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe→ B. CO + Cl2  COCl2 → o to C. 3CO + Al2O3  2Al + 3CO2 t → D. 2CO + O2  2CO2 → Câu 4. Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hoá học chính của loại đá nào sau đây: A. đá đỏ . B. đá vôi. C. đá mài. D. đá tổ ong. Câu 5. Chất nào sau đây không phải là nguyên liệu của công nghiệp sản xuất xi măng ? A. Đất sét. B. Đá vôi. C. Cát. D. Thạch cao. Câu 6. Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của silic. Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc về công nghiệp silicat? A. Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ). B. Sản xuất xi măng. C. Sản xuất thuỷ tinh. D. Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ. Câu 7. Boxit nhôm có thành phần chủ yếu là Al2O3 lẫn các tạp chất là SiO2 và Fe2O3. Để làm sạch Al2O3 trong công nghiệp có thể sử dụng các hoá chất nào sau đây: A. Dung dịch NaOH đặc và khí CO2. B. Dung dịch NaOH đặc và axit HCl. C. Dung dịch NaOH đặc và axit H2SO4 D. Dung dịch NaOH đặc và axit CH3COOH. Câu 8. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? A. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B. SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O to to C. SiO2 + 2C  Si + 2CO→ D. SiO2 + 2Mg  2MgO → + Si Câu 9. Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách nào sau đây: A. Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B. Cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng C. Cho K2SiO3 tác dụng với NaHCO3 D. Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu 10. Silic phản ứng với dãy chất nào sau đây: A. CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B. F2, Mg, NaOH C. HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D. Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu 11. Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào? A. C + O2 → CO2 B. 3C + 4Al → Al4C3 C. C + CuO → Cu + CO2 D. C + H2O →CO + H2 Câu 12. Để loại khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp CO ta dùng phương pháp nào sau đây: GV: LÊ THỪA TÂN Trang 20
nguon tai.lieu . vn
Trung học phổ thông Ôn thi ĐH-CĐ Đề thi - Kiểm tra Sáng kiến kinh nghiệm Tiểu học Mầm non - Mẫu giáo Giáo án điện tử Trung học cơ sở Bài giảng điện tử Bài văn mẫu Vật lý Bài tập SGK Khoa học xã hội Tiếng Anh phổ thông