Xem mẫu
- TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP. HỒ CHÍ MINH
KHOA KỸ THUẬT HÓA HỌC
MÔN HỌC
HoùA ĐẠI CƯƠNG
GIẢNG VIÊN: HUỲNH KỲ PHƯƠNG HẠ
- TAØI LIEÄU THAM
KHAÛO
KHAÛO
HOÙA ÑAÏI CÖÔNG (1,2) GS. NGUYEÃN ÑÌNH SOA
TAÄP BAØI TAÄP TRAÉC NGHIEÄM HOÙA ÑAÏI CÖÔNG
TAÄP
(Boä moân Coâng ngheä Voâ cô – Khoa Coâng Ngheä
Hoùa Hoïc – Tröôøng ĐH Baùch Khoa TP HCM)
HOÙA ÑAÏI CÖÔNG (GLINKA, N.L.)
HOÙA ÑAÏI CÖÔNG VOÂ CÔ (HOAØNG NHAÂM)
HOÙA ÑAÏI CÖÔNG (RENÉ DIDIER)
HOÙA ÑAÏI CÖÔNG VAØ TRAÉC NGHIEÄM HOÙA ÑAÏI
HOÙA
CÖÔNG (NGYEÃN ÑÖÙC CHUNG)
CÖÔNG
CÁC TÀI LIỆU HÓA ĐẠI CƯƠNG HAY GENERAL
CHEMISTRY
- CHƯƠNG I
CH
NHÖÕNG KHAÙI NIEÄM VAØ
NHÖÕNG
ÑÒNH LUAÄT CÔ SÔÛ CUÛA
HOAÙ HOÏC
HOAÙ
- Nguyeân töû
Nguyeân
– Nguyeân töû laø phaàn töû nhoû nhaát cuûa moät
Nguyeân
nguyeân toá hoaù hoïc, khoâng theå phaân chia nhoû
hôn ñöôïc nöõa veà maët hoaù hoïc. Trong caùc phaûn
öùng hoaù hoïc, nguyeân töû khoâng thay ñoåi.
öùng
Nguyeân toá hoaù hoïc
– Laø chaát ñöôïc taïo thaønh töø caùc nguyeân töû coù
Laø
ñieän tích haït nhaân gioáng nhau.
ñieän
- Phaân töû
Phaân
– Phaân töû laø taäp hôïp nhoùm caùc nguyeân töû (coù
Phaân
theå cuøng hoaëc khaùc loaïi). Caùc nguyeân töû lieân
keát vôùi nhau trong phaân töû theo nhöõng kieåu
lieân keát khaùc nhau.
lieân
- Ñôn chaát, hôïp chaát:
Ñôn
-Ñôn chaát laø caùc chaát ñöôïc caáu thaønh
-Ñôn
töø moät nguyeân toá (Oxy O2, Kim cöông C,
töø Kim
Nitô N2…)
Nitô
-Hôïp chaát laø caùc chaát ñöôïc caáu thaønh
-Hôïp
töø 2 nguyeân toá trôû leân (H2O, Röôïu,
töø O,
Daám…)
Daám…)
Luaät thaønh phaàn khoâng ñoåi:
- Moät hôïp chaát hoùa hoïc xaùc ñònh
luoân chöùa cuøng moät soá nguyeân
toá nhö nhau vôùi tæ leä khoái löôïng
- Định luật bảo toàn khối lượng (Hay định luật
Lomonossow Lavoisier) là định luật cơ bản trong
lĩnh vực hóa học, được phát biểu:
– Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất
tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng sản phẩm
tạo thành.
Σ (mtrước) = Σ (msau)
Lịch sử:
– Năm 1748 Mikhail Lomonossow đặt ra định đề
– Năm 1789 Antoine Lavoisier phát biểu định luật này
- Khoái löôïng nguyeân töû
Khoái
(Nguyeân töû löôïng)
(Nguyeân
• Khoái löôïng cuûa 1H = 1.6735 x 10-24 g vaø
O laø 2.6560 x 10-23 g.
16
• Ñònh nghóa: Khoái löôïng cuûa 12C = chính
xaùc laø 12 ñvC hay amu (ñôn vò Carbon,
hay laø ñôn vò nguyeân töû, atomic mass
unit).
• Töø ñoù:
1 amu = 1.66054 x 10-24 g
1 g = 6.02214 x 1023 amu
- Đồng vị
Đồ
Các nguyên tử của cùng một nguyên tố nhưng
khác nhau số neutron trong hạt nhân (được chỉ
định bởi số khối).
Ví dụ:
– Đồng vị của Hydrogen H1, 1H, protium (một proton,
không có neutron trong hạt nhân).
– Đồng vị của Hydrogen H2 or D, 2H, deuterium (1
proton và 1 neutron trong hạt nhân).
– Đồng vị của Hydrogen H3 or T, 3H, tritium (1
proton và 1 neutron trong hạt nhân).
- Nguyeân töû löôïng trung bình
• Trong töï nhieân, caùc nguyeân toá toàn taïi
ôû caùc daïng ñoàng vò vôùi tæ leä khaùc
nhau, ví duï:
• C: 98.892 % 12C + 1.108 % 13C.
• Nguyeân töû löôïng trung bình C:
• (0.98892)(12 amu) + (0.0108)(13amu) =
12.011 amu.
• Trong heä thoáng tuaàn hoaøn laø NTL trung
bình.
- Ví dụ: Chlorine có 2 đồng vị, Cl35 and Cl37, có nguyên tử
lượng lần luợt là 34.96885 and 36.96590 amu. Nguyên
tử lượng của nó trong tự nhiên là 35.453 amu. Thành phần
% của từng đồng vị?
Đặt x = phần Cl35, y = phần Cl37
Ta có
x + y = 1 y = 1 x
34.96885*x + 36.96590*y = 35.453
Từ đó
x = 0.7553 75.53% Cl35
y = 1 x = 0.2447 hay 24.47% Cl37
- Ñònh luaät tæ leä boäi. (Ñònh luaät Ñalton)
– Neáu hai nguyeân toá hoùa hôïp vôùi nhau taïo thaønh moät
Neáu
soá hôïp chaát thì nhöõng löôïng khoái löôïng cuûa m oät
nguyeân toá so vôùi cuøng m löôïng khoái löôïng cuûa
oät
nguyeân toá kia seõ tæ leä vôùi nhau nhö nhöõng soá
nguyeân ñôn giaûn.
nguyeân
Ví duï:
FeS, FeS2, vôùi cuøng 56 ñôn vò khoái löôïng Fe thì tæleä S:
FeS, vôùi
Fe laàn löôït laø 32:56; 64:56. Do ñoù tæleä S laø 32:64 =1:2
32:56; Do
N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 vôùi 14 ñôn vò khoái
löôïng N thì tæ leä N laàn löôït laø :
löôïng
(8/14):(16/14):(24/14):(32/14):(40/14)
⇒ 8:16:32:40 ⇒1:2:3:4:5
- Chuyeån ñoåi nhieät ñoä
Chuyeån
C = 5/9 * (F 32)
F = (9/5)*C + 32
K = C + 273.15
40o F = 40o C
- BAÛNG CHÖÕ CAÙI HY LAÏP TÖÔNG
ÖÙNG
ÖÙNG
α : alpha (a) ι : iota (i) ρ : rho (r)
β : beta (b) κ : kappa (k) σ : (Σ ) sigma (s)
γ : gamma (g) λ : (Λ ) lambda (l) τ : tau (t)
δ (∆ ): delta (d) µ : mu(y) (m) υ : upsilon (u)
ε : epsilon (e) ν : nu(y) (n) ϕ (Φ ): phi (f)
ζ : zeta (z) ξ : xi (x) χ : chi (c)
η : eta (h) ο : omicron (o) ψ (Ψ ): psi (y)
θ : theta (q) π : pi (p) ω (Ω ): omega (w)
- Ñöông löôïng vaø ñònh luaät ñöông
löôïng
löôïng
Ñöông löôïng: Ñ
Ñöông löôïng cuûa moät nguyeân toá hay moät hôïp
Ñöông
chaát laø soá phaàn khoái löôïng cuûa nguyeân toá
hay hôïp chaát ñoù keát hôïp hoaëc thay theá vöøa
ñuû vôùi moät ñöông löôïng cuûa moät nguyeân toá
hay hôïp chaát khaùc.
hay
Caùch tính ñöông löôïng:
Caùch
Coâng thöùc chung ñeå tính ñöông löôïng laø:
Coâng
ÑA = M/n
- Trường hợp cụ thể
Tr
A laø moät nguyeân toá
M: khoái löôïng nguyeân
M:
töû, n: Hoùa trò nguyeân
töû,
toá.
toá.
Ví duï: Trong CO thì
Trong
ÑC=12/2=6
- A laø axit:
laø
M: Phaân töû löôïng cuûa axit
n: Soá H+ tham gia phaûn öùng
Ví dụ:
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
ĐA = 98/1=98
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
ĐA = 98/2=49
- A laø bazô:
laø
M: Phaân töû löôïng cuûa bazô
n: Soá OH- tham gia phaûn öùng
Ví dụ:
Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)Cl + H2O
ĐA = M[Ca(OH)2]/1
Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O
ĐA = M[Ca(OH)2]/2
- A laø muoái:
laø
M: Phaân töû löôïng cuûa muoái
n: Soá ñieän tích cuûa ion (anion hoaëc cation) ñaõ thay
n:
theá
theá
Ví dụ:
Al2(SO4)3
ĐA = M[Al2(SO4)3]/(2x3) theo Al+3
ĐA = M[Al2(SO4)3]/(3x2) theo (SO4)2
Trong phản ứng cụ thể
Fe2(SO4)3 + 2NH4OH = 2Fe(OH)SO4 + (NH4)2SO4
Đ[NH4OH] = M[NH4OH] (vì chỉ có 1 nhóm OH)
Đ[Fe2(SO4)3] = Đ[Fe2(SO4)3]/(1[SO42]x2) (vì trong 2Fe.2(SO4).(SO4)
có 1 nhóm SO 2 đã bị thay thế)
- A laø chaát oxi hoùa-khöû:
laø
– M: khoái löôïng phaân töû chaát.
M:
– n: soá e trao ñoåi trong phaûn öùng.
Ví dụ:
8Al+3KNO3+5KOH+2H2O=3NH3+8KAlO2
Đ[Al] = 27/3 (Số e trao đổi từ Al0→Al+3=3e)
Đ[KOH] = M[KOH]
Đ[KNO3] = M[KNO3]/8
(N+5→N3 trao đổi 8e)
nguon tai.lieu . vn
