Xem mẫu
- BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11
BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO
ĐỔI ION TRONG DUNG
DỊCH CHẤT ĐIỆN LY
- Kiểm tra bài cũ
Viết các phương trình phản ứng (PTPƯ) có
thể xảy ra của các PƯ sau, rút ra nhận xét:
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
BaCl2 + NaNO3 → Ko xảy ra
- 1.Phản ứng tạo thành
chất kết tủa.
2. Phản ứng tạo thành
Điều kiện xảy ra
phản ứng chất điện li yếu.
3. Phản ứng tạo thành
chất khí.
- 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa
• Thí nghiệm1: Đổ dd Na2SO4 vào dd BaCl2
• Hiện thấy kết tủa trắng xuất hiện.
tượng:
PTPƯ:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
( trắng )
TN 1
- • Giải thích: Na2SO4, NaCl, BaCl2 đều là những chất
điện li mạnh.
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
NaCl → Na+ + Cl-
• Phương trình ion đầy đủ:
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
→ phương trình ion rút gọn
Ba2+ + SO42- → BaSO4
- • Bài tập 1: Trộn hai dd chứa 2 chất tan Pb(NO3)2 và
KI với tỉ lệ số mol của Pb(NO3)2 : KI là 1: 2. Trong
dd mới chứa các ion:
a) Pb2+, NO3-, K+, I-. c) K+, NO3-.
b) Pb2+, K+, I- . d) K+, I-, NO3-.
Pt ion đầy đủ:
2K+ + 2I- + Pb2+ + 2NO3- → PbI2 + 2K+ + 2NO3-
Pt ion rút gọn:
Pb2+ + 2 I- → PbI2
Mô phỏng
- 2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu
a) Phản ứng tạo thành nước:
• Thí nghiệm2: Chuẩn bị một cốc đựng dd
NaOH 0,1M, nhỏ thêm vài giọt
phenolphtalein → dd có màu hồng.
Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc → dd mất màu dần.
• Hiện tượng:
PTPƯ:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Mô phỏngTN 2
- • Thí nghiệm 3: Xem thí nghiệm sau. Cho
biết axit được bỏ dư.
Những ion tồn tại trong dd sau phản ứng:
a. Fe3+, OH-, Cl-, H+ .
b. Fe3+, Cl-, H+ .
c. H+, Cl-, OH-.
d. Fe3+, Cl-.
TN 3
- • Bài tập: Phản ứng ion thu gọn biểu diễn bản
chất phản ứng trên:
a.Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
b.Fe(OH)3 + H+ → Fe3+ + H2O
c. Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O
d. Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- → Fe3+ + 3Cl- +
3H2O
- • b) Phản ứng tạo thành axit yếu:
Thí nghiệm: Đổ dd HCl vào cốc đựng dd
CH3COONa, thấy có mùi giấm chua.
PTPƯ:
CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
- • Giải thích: NaCH3COO và HCl đều là chất điện li
mạnh.
NaCH3COO → Na+ + CH3COO-
HCl → H+ + Cl-
Pt ion thu gọn:
CH3COO- + H+ → CH3COOH
→ PƯ tạo CH3COOH – là
chất điện li yếu.
- 3. Phản ứng tạo thành chất khí
• Thí nghiệm 5: Chuẩn bị ống nghiệm đựng dd HCl.
Cho một mẩu đá vôi vào ống nghiệm.
Hiện tượng: vôi tan đồng thời có sủi bọt khí không màu.
Đá
PTPƯ:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
PT ion thu gọn:
CaCO3 (r) + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O
TN 4
- • Bài tập: Cho PƯ
BaSO3 + H2SO4 (loãng) →
Phản ứng ion thu gọn biễu diễn bản chất pư
trên 2+
a. Ba + SO4 2-
→ BaSO4
b. Ba2+ + SO32- + SO42- → BaSO4 + SO2
c. BaSO3 + 2H+ + SO42- → BaSO4 + SO2 + H2O
d. BaSO3 + H2SO4 → BaSO4 + SO2 + H2O
- Phản ứng xảy ra trong dung dịch
Kết luận:
các chất điện li là phản ứng giữa
các ion.
Phản ứng trong dung dịch các chất điện li chỉ
có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều
kiện sau:
1. Tạo thành chất kết
tủa.
2. Tạo thành chất điện li
yếu.
3. Tạo thành chất khí.
nguon tai.lieu . vn
