Xem mẫu
- Bµi Th¶o LuËn
Chñ ®Ò: M«i Trêng
Tæ 3
Lu ThÞ H¶i YÕn Hoµng ThÞ Ph¬ng
Uyªn
Vò CÈm Nhung NguyÔn ThÞ H»ng
NguyÔn Thuú Linh NguyÔn Duy Kh¶i
NguyÔn ThÞ HuyÒn Trang Lª ThÞ Thu Th¶o
NguyÔn ThÕ Duy TriÖu H¬ng Thuú
- A/Halogen(ns2np5
) ra c¸c C¸c
I/ LÞch sö t¹o nguyªn
tè
nguyªn tè Halogen Halogen
Năm 1826,
Năm 1774 clo
Năm 1886, được khám trong b¸o c¸o
nhà hóa phá bởi nhà göi tíi ViÖn
học người hóa học Thụy hµn l© khoa
m
Năm 1811,
Điển Carl häc Paris,
Pháp
Bernard
Antoine
William
Ferdinand
Courtois
J erome Balard
Scheele và
Frederic
(người
được thừa kh¼ng ® Þnh
Henri nhận là một cã mét chÊt Pháp) công
Moissan đã nguyên tố vào cã tÝnh chÊt bố việc tìm
trình bµy năm 1810 bởi ho¸ häc gièng
ra
nhà hóa học clo vµ flo. Đã
thành công
người Anh chÝnh lµ
thí nghiệm
nguyªn tè
Humphry
thu khí flo.
brom.
Davy.
- II/VÞ trÝ cña nhãm Halogen trong b¶ng tuÇn
hoµn
- Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Nhóm halogen g ồm
các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (At). Chúng
đứng ở cuối các chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm. Atatin
không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong các lò
phản ứng hạt nhân nên được xem xét chủ yếu trong nhóm các
nguyên tố phóng xạ.
III/TÝnh chÊt hãa häc
1/TÝnh chÊt hãa häc cña flo
Tác dụng với H2: Phan ứng xay ra ở nhiêt độ rât thâp(-2520C)
̉ ̉ ̣ ́ ́
Tac dụng với H2O:
́
Tác dụng hầu hết các kim loại(cả Au và Pt)
- 2/TÝnh chÊt hãa häc cña clo
T¸c dông víi hÇu hÕt c¸c kim lo¹i:
T¸c dông víi H2:
T¸c dông víi H2O:
Tác dụng với dung dịch kiềm:
- 3/TÝnh chÊt hãa häc cña brom
T¸c dông víi hÇu hÕt c¸c kim lo¹i:
T¸c dông víi H2:
T¸c dông víi H2O:
4/TÝnh chÊt ho¸ häc cña iot
T¸c dông víi kim lo¹i:
T¸c dông víi H2:
- I2
Br2
→Như vậy, các nguyên tố của nhóm halogen có tính chất hóa h ọc giống
nhau cũng như thành phần và cấu tạo các hợp chất do chúng tạo thành, vì
lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns2np5)
Cl2
F2
Halogen là những phi kim điển hình cã tính oxi hóa
tăng dần từ Iot đến Flo
- IV/øng dông
1/Flo 2/Clo
PVC
30%
Chất
Dung m«i
tẩy trắng
24%
5%
CLO Ho¸
DiÖt trïng
hữu cơ
níc
13%
5%
Môc ®Ých
Ho¸ v« c¬
kh¸c
13%
10%
- IV/øng dông
3/Brom 4/Iot
- B/Oxi(1s22s22p4)
I/LÞch sö t¹o ra
Năm 1774 oxi mới được khám phá bởi hai nhà hóa học Joseph
Priestley (người Anh) và Carl William Scheele (người Thụy Điển).
II/VÞ trÝ cña oxi trong b¶ng tuÇn hoµn
Nguyªn tè oxi cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 8, thuéc nhãm VIA, chu ki` 2.
III/TÝnh chÊt ho¸ häc
Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt):
Tác dụng với phi kim (trừ halogen)
Tác dụng với hợp chất
IV/øng dông
- Khí oxi duy trì sự sống và sự cháy
Oxi lỏng được sử
dụng trong công
nghiệp
- C/Lu huúnh(1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 4 )
C/Lu
I/ LÞch sö t¹o ra
Lưu huỳnh đã được biết đến từ thời xa xưa và là phi kim thứ hai được
con người tìm ra. Lưu huỳnh tự sinh được tìm thấy ở g ần các núi lửa hoạt
động, được sinh ra từ các hợp chất khí chứa lưu huỳnh thoát ra từ miệng
núi lửa. Ngoài ra sự hoạt động của các vi sinh vật trong đất ở một thời gian
dài cũng tạo ra lưu huỳnh.
II/VÞ trÝ cña lu huúnh trong b¶ng tuÇn hoµn
Nguyªn tö lu huúnh cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 16, thuéc nhãm VIA, chu ki` 3.
III/Ph© lo¹i
n
Lu huúnh tµ ph¬ng(S α) Lu huúnh ® n tµ(S ß)
¬
Lu
- IV/TÝnh chÊt ho¸ häc
Tác dụng với kim loại và hidro
→S thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸
Tác dụng với phi kim
→S thÓ hiÖn tÝnh khö
V/øng dông
90% lượng lưu huỳnh khai thác được dùng để sản xuất H2SO4.
•
• 10% lượng lưu huỳnh còn lại được dùng để lưu hóa cao su, sản
xuất chất tẩy trắng bột giấy, diêm, chất dẻo ebonic, dược phẩm,
phẩm nhuộm, chất trừ sâu, chất diệt nấm trong nông nghiệp...
- Lưu huỳnh được dùng để lưu hóa cao su
Nhà máy sản xuất H2SO4
Chất trừ sâu, chất diệt nấm trong nông
nghiệp...
- C/ ¶nh hëng ® m«i tr
Õn
êng
- C/ ¶nh hëng ® m«i tr
Õn
êng
- C/ ¶nh hëng ® m«i tr
Õn
êng
- C/ ¶nh hëng ® m«i tr
Õn
êng
- D/C© hái
u
C© 1: Nguyªn tè ë nhãm nµo cã
u
cÊu hinh electron líp ngoµi cïng C© 3: Cã bèn chÊt mµu tr¾ng: bét
u
lµ ns2np5 v«i sèng, bét g¹o, bét th¹ch cao
A. Nhãm IVA vµ bét ® v«i. ChØ dïng mét
¸
chÊt nµo trong c¸c chÊt díi ® y
©
B. Nhãm VA
lµ cã thÓ nhËn biÕt ® ngay
îc
C. Nhãm VIA
bét g¹o?
D. Nhãm VIIA
A. Dung dÞch HCl
C© 2: Ph¶n øng cña khÝ Cl2 víi
u
B. Dung dÞch H2SO4
khÝ H2 x¶y ra ë ® iÒu kiÖn
C. Dung dÞch HBr
nµo?
D. Dung dÞch I2
A. NhiÖt ® thÊp díi 00C
é
B. Trong bãng tèi, nhiÖt ® thêng
é
25 C
0
C. Trong bãng tèi
D. Cã chiÕu s¸ng
- C© 4: C© nµo diÔn t¶
u u
® óng tÝnh chÊt cña lu
huúnh?
A. ChØ cã tÝnh khö
B. ChØ cã tÝnh oxi ho¸
C. C¶ A vµ B ® ®
Òu óng
D. C¶ A vµ B ® sai
Òu
C© 5: Trong ph¶n øng
u
giữa O2 vµ S thì ® u lµ
©
chÊt khö?
A. O2
B. S
C. C¶ O2 vµ S
nguon tai.lieu . vn